Молекуларна маса ваздуха - Одређивање

Молекулска тежина изразити као збир маса атома садржаним у молекулу супстанце. Обично се изражава у АМУ (јединица атомске масе), често називана Да и означава Д. Фор 1 аму данас усвојила 1/12 маса Ц ¹² атома угљеника, у јединицама масовним једнаких 1,66057.10 ^-27 кг.

Тако атомска маса водоника једнака 1, означава да је атом водоника у ¹ Х 12 Ц ¹² пута лаксим атома атома. Помножи молекулску масу хемијско једињење он 1,66057.10 ^-27 добије вредност молекулске тежине у килограмима.

У пракси, међутим, уживају у погодан магнитуде стомак = М / Д, где М - молекулску тежину у јединицама исту тежину као Д. Молекуларна маса кисеоника, изражена у угљеника јединицама је 16 к 2 = 32 (Диатомиц молекул кисеоника) . Исто тако, у хемијским прорачунима и обрачунавају молекуларну масу других једињења. Молекуларна маса водоника, што је такође Диатомиц молекул једнак, односно, 2 к 1 = 2.

Молекулска тежина - карактеристика просечне масе молекула, омогућава за изотопски састав елемената које формирају хемикалије. Ова стопа се може одредити за мешавину неколико супстанци чији састав је познат. Посебно, молекулска маса ваздуха може узети једнак 29.

Раније у хемији смо користили концепт моле. Данас се овај концепт замењен мол - количина супстанце која садржи број честица (молекули, атоми, јони) једнак Авогадров Број (6.022 к 10 ^23). До данас, такође се традиционално користи термин "моларну (молекулску) тежину." Али, за разлику од тежине, што зависи од географских координата, тежина - је константа параметар, тако да сви исто је исправније користити овај термин.

Молекулска маса ваздуха и других гасова може се наћи коришћењем авогадров закон. Овај закон каже да под истим условима у идентичним количинама гасова представљају исти број молекула. Сходно томе, под одређеним температуре и притиска мол гаса заузимају исту запремину. С обзиром да се то ради искључиво за закон идеални гасова мол гаса који садржи 6.022 к ^{23 Октобар} молекуле потребно је 0 ° Ц и 1 атмосферском притиску и обим 22.414 литара.

Молекулска маса ваздуха или било којих других гасовитих супстанци као што следи. Одређен масом познате запремине гаса на одређеном притиску и температури. Потом су кориговани за не-идеалност на реалног гаса и користећи Цлапеирон једначине ПВ = РТ дати волумен условима притиску од 1 атмосфере и 0 ° Ц. Затим знајући волумен и масу под овим условима за идеалном гас, лако је израчунати тежину 22.414 литара и тест гаса врсте односно његова молекуларна тежина. Тако и утврдила молекуларну масу ваздуха.

Ова метода даје прилично тачне вредности молекулску масу, који се понекад користе и за одређивање атомских маса хемијских једињења. За грубу процену молекулске масе гаса је генерално сматрају идеалним, и даљег прилагођавања није урађено.

Горе поменути поступак се често користи за одређивање молекулске тежине испарљивих течности.