Како одредити степен оксидације

Све хемијске супстанце састоје се од молекула, који представљају најмањи честице. Они су електрично неутрални и састоје се од атома који су повезани ковалентна веза. Способност атома хемијских елемената у молекулима да формирају одређени број линкова под називом валенце. У вези са појавом и развојем теорије од хемијских веза овај концепт претрпио значајне промене, а сада нема јасну научну интерпретацију, углавном се користи у наставне сврхе и често поистовећује са степеном оксидације. Ако молекул - је најмања честица материјала, атом је најмања недељива честица хемијски елемент. Атом је такође електрично неутрална честица у свом центру има језгро које се састоји од позитивно наелектрисаних протона, а око њега је облак електрона (негативно наелектрисане). Стога се јавља балансирање позитивно наелектрисање језгра негативног наелектрисања електрона. Да бисте разумели како одредити степен оксидације, и шта је потребно узети у обзир структуру молекула одређених супстанци.

У молекулу хлороводоника (ХЦИ) између водоник и хлор, постоји један заједнички пар електрона. Атом водоника има један протон и један електрон. атом хлора има 17 протоне и електроне 17, један од седам електрона у спољашњем густини схелл елецтрон удружио са електрона атома водоника да формирају тако електронског пара Х: Цл. Х2С формирали молекуле атом сумпора 2 споделени пар електрона са обе атома водоника: Х: С: Х. Како одредити степен оксидације елемента, на пример, хлор и ХЦИ у молекулу водоника и водоника сумпора у молекулу Х2С? Валентности даје идеју износа формираног у молекулу обвезница или електрон парова, али се не приказују у расељења.

Претпоставља се да су електрони атома у молекулу комбиновали у електрон паровима који су помјерена са највише елекроотритсателному атома. Водоник и хлора у ХЦл може покренути комуникацију, која се пребацује на хлора, јер је највише електронегативан. Стога, степен оксидације једнак водонику плус 1, а хлор - минус 1. Сваки атом водоника у молекулу Х2С дође у комуникацију са једног атома сумпора, што заузврат има две везе. Обе електрон парова у овом случају помера на атом сумпора. Стога степен оксидације водоника плус једнак 1, и атом сумпора - минус 2. Како одредити степен оксидационог агенса, нпр ХЦИ, Х2С, О2, Н2, На, Аг, Си? Оксидација просте или сложене супстанце увек 0, јер суштина састоји од молекула или атома и оне су електрично неутрални. Полазећи од тога, проналажење степен оксидације елемента у молекулу.

У примеру хипохлорна киселина може сматрати како утврдити степен оксидације за Цл атома. У ХЦлО молекула, као у молекулу било које друге супстанце, водоник је увек (изузев хидриди) одликује оксидацијом плус 1, а кисеоник је стално - оксидација минус 2 (осим баријум пероксид и флуорида кисеоника). Будући да је молекул нема саму набој, можемо написати једначину (1) + х (- 2) = 0. Ова једначина се мора решити к = 0 - (1) - (-2) = (+ 1) дакле, испада да је степен оксидације Цл по молекулу плус хипохлорна киселина једнако 1. ovaj пример показује како одредити степен оксидације неког посебног елемента у молекулу. Пре свега, познате вредности су распоређени елементи валенце или који не мењају степен оксидације.

Стога, оксидација се назива условно вредност (формално набој атома у молекулу) се користи за снимање реакције једначине повезане са оксидацијом или редукцијом различитих супстанци. Ова вредност је једнак броју парова електрона, које у потпуности помера ка електронегативним молекулима хемијских елемената. Оксидација се евидентира преко атома симбола. Ова ставка показује како утврдити степен оксидације одређеног елемента у молекулу сваку супстанцу. На пример, запис (На + 1ЦЛ-1) треба да се схвати да је соли молекула натријум оксидације степена плус 1, минус 1, и хлора тиме (+1) + (-1) = 0. У молекулу калијум перманганата (К + 1мн + 7О-24) плус 1 калијум мангана плус 7, кисеоник минус 2, односно: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. molekul азотна киселина (Х + 1Н + 5О-23) плус 1 за водоник, за азот плус 5 за кисеоник минус 2, и целог молекула је електрично неутралан: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. у молекулу азотом ацид (Х + 1Н + 3О-22) плус 1 за водоник, за азот плус 3 кисеоника минус 2, с наелектрисање молекула једнака нули, онда: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. На пример, азот може видети да овај атом може имати различите супстанце у различитим оксидационим стањима плус или минус 3 до 5 (са интервалом једне јединице).