Атомска маса: цудљиве обрасци

Све разноврсност постојећих супстанци због комбинације различитих врста атома. Десило се да су ови типови атома - нешто више од сто данас. Али они - момци доста хировит, и у комбинацији са међусобно не по правилима комбинаторике, а у складу са законима хемије. Ипак, број агената је огромна, она расте. Али је број познатих хемијских елемената скоро не повећава. Сваки од њих је јединствен и има свој "портрет". А главна карактеристика сваког елемента - атомска тежине.

Јединица масе - број је веома мали. Ниједан од доступних врста атома идеална као кандидата зато што је јединица тежине (али најближи је светло водоника). Као резултат тога, научници су одлучили да се лако израчунати број - један дванаестину апсолутне масе елемента као што је угљеник. Утврђено је, да је врло добар број изражава однос у коме атоми елемената су међусобно. Тако, јединица атомске масе је признат за један број веома малој мери, ово је мала цифра "десет на снази од минус двадесет седмог."

Јасно је да је употреба таквог броја је непријатно. Ви разумете да су прорачуни свуда превуците минус двадесет седми степен не из руке, а као резултат тога број може бити исти непријатно, гломазан. Шта да се ради? Да бисте применили такву јединицу као релативна атомска маса елемента. Шта је то? Све је урађено врло једноставно - узети апсолутну атомска маса (број веома непријатно, скоро на истом нивоу негативна), подељен је на нашем дванаестину количине угљеника. Па шта? Тако је, степен смањења и добијена доста пристојан број. На пример, шеснаест атом кисеоника, четрнаест - за азот. Угљеник, логично, да има масу од дванаест. Хидрогенска атомска тежина - један, али не баш онај који доказује да није све водоник узима за прорачун, иако је број врло близу његове тежине.

Онда зашто је релативна атомска маса сваког елемента - број није баш занимљив, не цео број? Ствар је у томе да су елементи, иако је и врста атома унутар врсте могу да приуште "различитости". Неки од њих су нестабилни, једноставно речено, врло лако спонтано колапс. Али за неко време, тако да се не може игнорисати. Често и као цео формирају стабилна елемент укључује подтипова са различитом атомске масе. Они су позвали изотопи. Тиме се да они заузимају ћелију познат сваком школском столу - да, погодили сте у праву, периодни систем елемената.

Али је атомска маса елемента чини елемент? Уопште, елемент карактерише много фундаментална бројем протона у језгру. Овде може да буде разломачки и указује на позитиван набој језгра. Је "тиха" електрона атома колико и протона у језгру, и стога поштовање атом је електрично неутрална. Према задужен за језгра атома , а су распоређени у низу у периодном систему, али њихова тежина понекад не поштују овај закон. Стога постоји-осим када тежи атом стоји пред табеле у секвенци. Па, за ту кривице искључиво изотопа. Природа "жели" тешких изотопа је имао много за ову ставку. Али релативна атомска маса изложити сразмерно броју различитих изотопа. Једноставно речено, ако природа дужих тежих изотопа - ће атомска маса бити, ако више светлости - то је мање. И парадокс периодичног система.

У ствари, рекао је атомска маса неколико поједностављена. Постоји дубљи и озбиљнији закони који се односе на периодични сто. Али они захтевају посебан чланак, можда ћемо се вратити их касније, драги читаоче у обзир.