Релативна атомска маса је израчуната напоре неколико научника

Свака супстанца није нешто чврсто, састоји се од малих честица које чине молекул. Молекула атома. Из овога можемо закључити да одређује масу супстанце могу карактерише молекуле и атоме укључени елементе. У једном тренутку, већина радова Ломоносов схоне ову тему. Међутим, многи радознали природњаци увек заинтересовани за питање: "У ономе јединица изражена молекулске масе, маса атома?"

Али прво, мало копати у историју

У прошлости по јединици масе бити преузета атом водоника масе (Х). И, на основу тога, направили смо све потребне калкулације. Међутим, већина једињења присутни у природи у облику кисеоника једињења, међутим атом Израчуната маса елемент у односу на кисеоника (О). Што је прилично непријатно, па су морали да буду узети у обзир при израчунавању сталног однос А: Н од 16: 1. Осим тога, студије су показале непрецизност у односу, то је заправо једнак 15.88: 1 и 16: 1.008. Такве промене изазвао атомима за претворити масу многим елементима. Одлучено је да напусти око 16 вредности тежине, као и за Х - 1,008. Даљи развој науке је довело до откривања природе кисеоника. Утврђено је да молекул кисеоника има неколико изотопа са масе 18, 16, 17. За физике није прихватљиво користити јединице које имају просечну вредност. Тако су формиране две скале атомских тегова: из хемије и физике. Само у 1961., научници су закључили да је неопходно да се створи јединствена скала, која се користи у нашем времену под називом "угљен јединице." Као резултат тога, релативна атомска тежина елемента представља атом угљеника у јединицама тежине.

Методе прорачуна

Маса молекул се састоји од било које супстанце масе атома који чине овај молекул. Закључујемо да је маса молекула бити изражена у јединицама угљеника, као и масе атома, тј Релативна атомска маса се одређује према релативној молекулске масе. Као што је познато, користећи авогадров закон може одредити број атома у молекулу. Знајући број атома и молекула масе, можемо израчунати атомску масу. Постоји неколико начина да се дефинише. 1858 году Цанниззаро предложио метод којим се релативна атомска маса одређује оне елементе који су способна да формирају гасни једињење. Међутим, то нема способност за метале. Зато се метод је изабран за одређивање њихових атомских маса, користећи зависност атомску масу и топлотни капацитет супстанце. Али, све горе наведене методе дају само приближне вредности атомских маса.

Како је израчунати тачну масу атома елемента?

Као што је показано научних студија ових приближних вредности може утврдити тачни. Да бисте то урадили, само вредност желите да упоредите са еквивалентом. Еквивалент елемент једнак однос релативне атомске масе елемента њеног валентне једињењу. Овај однос је одређен тачан релативну атомску масу сваког елемента.