Органска хемија и физколлоиднаиа: Опис, циљеви и функције

Физколлоиднаиа цхемистри - наука која проучава физичке и хемијске особине површинских феномена и растера системе.

дефинисати

Физколлоиднаиа хемија повезане са расејане системима. Испод њих је узет за означавање стања у којима су један или више супстанци диспергован (фрагментирани) стање тежинских другог материјала. Фаза се назива разбијене дисперзне фазе. Дисперзија медијум се назива окружење у којем у подељеном облику је дисконтинуирана фаза.

Адсорпције и површински феномен

Физколлоиднаиа хемија обзиром површинске појаве које се јављају у интерфејсу расутих система.

Међу њима напомињемо:

• квашење;
• површински напон;
• адсорпција.

Хемијске анализе Физколлоиднаиа важне техничке процесе у вези канализације и пречишћавање ваздуха, обогаћивање минералних, заваривање метала, обојености различите површине, подмазивање, чишћење површина.

површински напон

Органиц цхемистри анд физколлоиднаиа објасни појаве дешавају у интерфејсу. Ми анализирамо систем који се састоји од гаса и течности. По молекулу, што је унутар система, снаге привлачења делује на делу најближем молекула. По молекулу, који се налази на површини, имају ефекат силе, али нису надокнадити.

Разлог је што у гасовитом стању растојања између молекула је довољно велика сила је готово минимална. Унутрашњи притисак да покушава да пооштри дубину течних молекула, што доводи до компресије.

Да бисте креирали нови површински интерфејс, на пример, у истезање филм, неопходно је извршити посао против унутрашњег притиска. Између утрошена енергија и унутрашњим притисцима од директног односа постоји. Енергија је концентрисана у молекулима који се налазе на површини, сматра површину слободну енергију.

Основи термодинамике

Главни задаци физколлоиднои хемије обухвата израчунавање термодинамичких једначина. У зависности од реакције у питању, можемо одредити могућност њене спонтане појаве.

Због термодинамичке нестабилности процеса система протока који су повезани са проширењем честица, у пратњи смањењем интерфејсу.

Разлози за измену термодинами стању

Који фактори утичу на површински напон?

Пре свега је важно да се истакне природу супстанце. Површински напон директно је повезан са карактеристикама кондензованој фази. Повећањем поларитета у суштини се јавља напетост снаге раст.

Стање интерфејса утиче на фазу и температуру. У случају повећања смањења супстанце од сила које делују између појединачних честица.

Концентрација супстанци растворених у тест течности, такође утиче на стање једног термодинамичке система.

Постоје две врсте супстанце. ТИД (површински неактивно материал) повећава величину тензије раствора поређењу са идеалном растварачем. Такви материјали су јаке електролите. Површински активна средства (површински активни агенси) смањи величину напетости на интерфејсу у добијеном раствору. Повећањем ове супстанце у раствору се посматра, њихову концентрацију у површинском слоју раствора. Поларни органска једињења су киселине, алкохоли. Они се састоје од поларних група (амино, карбоксил, хидроко) и неполарног угљоводонични ланац.

сорпције Карактеристике

Физколлоиднаиа цхемистри (АЦТ) садржи одељак који се односи на сорпционих процесе. Адсорптион - процес спонтаних промена у површинском слоју концентрације супстанце у односу на њихов износ у обиму фази.

Адсорбент је супстанца која се врши на површини падавина. Адсорбованог - супстанца способна таложења. Адсорбованог - таложе материјал. Десорпције - обрнути процес адсорпције.

врсте сорпцији

Наставник физколлоиднои Хемија говори о две врсте адсорпције. У случају таложења физичког парне је додјела малом количином енергије која је упоредив са топлотом кондензације. Овај процес је реверзибилан. Овај адсорптион смањује повећање температуре повећава брзину обрнутог процеса (десорпције).

Хемијски адсорпција је неповратна оличење, од површине не остављају адсорбованог материјала и површински једињење. У хемисорпцију топлота је висока, што је сразмерно величини стандардне енталпије формирања. Са порастом температуре повећава индек хемисорпцију повећава интеракцију између супстанци.

Као пример наводимо адсорпције хемисорпцију кисеоником металне површине из ваздуха, она испитује физколлоиднаиа хемију. Задаци и решења су често повезане са одређивање тензија вредност јављају на споју између два медија.

За квантитативно опише наглашену адсорпције, користите апсолутну адсорпције. Указује количину адсорбованог материјала (у мол) по јединици површине узети адсорбента. У физколлоиднои Цхемистри планови укључују квантитативну одређивање ове вредности.

Карактеристике адсорбената

Физичка и Колоидна хемија посебну пажњу посвећује анализи типова адсорбената и њихове практичне примене. У зависности од величине адсорбента површине, евентуално различитим количинама апсорбовани супстанци. Најпродуктивнија апсорбујући налазе супстанце које имају развијену површину: колоида, прашкове порозних реагенсе.

Пошто основне квантитативне карактеристике адсорбената луче специфична површина и порозност. Прва вредност указује на однос тежине адсорбента површине. Друга карактеристика претпоставља карактеристике његове структуре.

У Колоидна хемија разликовати две врсте адсорбената. Непорозна супстанца створили чврстих честица формира порозну структуру "прашкасту дијафрагму" са густом паковању. Докле интервали између њих делују између зрна супстанце. Структура може бити микро или мацропороус структуру. Порозне апсорбујући су структуре које се састоје од зрна имају унутрашњу порозност.

У физичкој хемији фокусира на карактеризацији грубих система. Они су прах композиције које су формиране од зрна или праха у пресовање њиховог густе паковање у туби. Добијени системи имају одређене термодинамичке карактеристике, студија чији је главни циљ физколлоиднои хемије.

Тхере процесс унит (узимајући у обзир природу адсорптивне) на јонских, молекулске, колоидни адсорпције. Молецулар Процес повезан са растворима слабих електролита или диелектрика. Јавља адсорпције растворене супстанце на површини чврстог адсорбента.

Део активних положаја на апсорбујуће површини заузима молекула растварача. Са проласком процеса таложења и адсорптивне молекули растварача делују конкурената.

закључак

Физичка и Колоидна хемија су важне области хемије. Објашњавају основне процеси који се дешавају у растворима омогућавају калкулације количине топлоте емитоване (апсорбује) у формирању нових супстанци. Основни закон се користи за обављање квантитативне прорачуне је закон Хесс. Она повезује неколико термодинамичких карактеристике својствене супстанце: енталпија, ентропија, енергија. Термодинамичка процес формирања комплексних једињења од простих (инитиал) компоненти може сматрати легално Хесс. Прорачуни омогућавају да се утврди ефикасност процеса.