ФормацијаНаука

Соли. амонијум бикарбонат

Шта је со?

Класа хемијских једињења која укључују метални катјон или амонијум-катјон, заједно са ањона киселине остатка има генерички назив - соли. Они су подељени у нормалан (или средње), кисели, базни, дуплим, хидрата комплекс (кристални хидрат).

За нормалну (или медијум) соли карактерише комплетном заменом водоника катјона у киселој молекулу на металном или амонијум катјона, као што натријум сулфата На2СО4 или калцијум карбонат ЦаЦО3.

Ако киселина молекул водоника катјона делимично супституисан уз помоћ катјона, киселе соли такве зову, на пример, амонијум бикарбонат НХ4ХЦО3 или натријум бикарбоната НаХЦО3.

Ако база молекул није била потпуна и делимична супституција хидроксил група на киселина радикал, соли формиране зову базна, на пример, бакар дигидроксокарбонат (ЦуОХ) 2ЦО3.

У формули садржи две двокреветне соли различитих катјона, на пример, алуминијума и калијум у калијум алум Кал (СО4) 2 • 12 Х2О.

У формули, мешовити со садржи два различита ањон, нпр блеацх ЦаЦ! (ОЦЛ).

Композиција хидрат соли укључују молекуле кристалне воде, нпр бакар сулфата (плави) ЦуСО4 • 5 Х2О.

Молекули се састоје од сложених соли или комплекс катјона комплексног ањона, нпр хлорид тетраамминтсинка (ИИ) [(Зн (НХ3) 4)] Цл2.

Као соли формиране имена?

две речи присутне у називима соли. Прво - назив ањона, која стоји у номинатив. Друга реч (у генитив) је изведен из имена катјона. На пример: натријум сулфат На2СО4, гвожђе сулфат (ИИ) ФеСО4, гвожђе сулфат (ИИИ) Фе2 (СО4) 3, калцијум карбонат ЦаЦО3, бакархлорида ЦуЦл2. Соли насловљеног киселине испред имена се евидентира анион префикса "хидро" или префикс "би-", уколико у молекулу остао један супституисани водоника катјон. Ако се такав хидроген остане два катјоне, име се снима на ањона префиксом "дихидро". Примери хидрогенкарбонат (или бикарбонат) раствора НаХЦО3 (ова со је такође познат као соде бикарбоне), натријум дихидроген-фосфат НаХ2ПО4.

Амонијум бикарбонат. формула

У Формули сирћетна киселина соли угљене НХ4ХЦО3, где је амонијум катјон је укључена ХЦО3- ањон формиран супституцију у молекул водоника катјона киселинама позитивно терети амонијум јона. То јест, с обзиром молекул соли киселине садржи катјон амонијум НХ4 +, повезана са једним ањона има именовања бикарбоната ХЦО3-. Бруто формула Хилл система је написано као: ЦХ5НО3. Молекуларна тежина и супстанца 79.06. Е. м.

својства

Амонијум бикарбонат је неорганско једињење у изгледу - она су безбојни кристали са ромбичан решетке. Густина је 1.586 г / цм3 (на 20 ° Ц). До повећања притиска паре од 59 мм. Хг. Арт. (На 25,4 ° Ц) до 278 мм. Хг. Арт. (Ат 45 ° Ц).

амонијум бикарбонат није растворљив у етанолу и ацетона. Високо растворљив у води: са порастом температуре растворљивост расте киселине са 11,9 г / 100 г (на 0 ° Ц) до 36.6 г / 100 г (на 40 ° Ц).

Амонијум бикарбонат разлаже са ЦО2 ослобађање већ на 20 ° Ц На температури од 36-70 ° Ц соли разлаже у воденим растворима. Као резултат тога, амонијак ослобођен, произведене воде и угљен диоксид: НХ4ХЦО3 → НХ3 ↑ + ЦО2 ↑ + Х2О.

Јер хидролиза је водени раствор слабо алкална реакција. При додавању концентровани раствор амонијака настаје нормално со: НХ4ХЦО3 + НХ3 → (НХ4) 2ЦО3.

Под дејством киселина и алкалија уништава кисела со реакционих једначинама: НХ4ХЦО3 + ХЦл → НХ4Цл + Х2О + ЦО2 ↑ или НХ4ХЦО3 + 2 НаОХ → На2ЦО3 + НХ3 • Х2О + Х2О.

Амонијум бикарбонат. пријем

Као и сви бикарбоната, кисела амонијум со се може добити дугу лопту угљен диоксида кроз секундарну раствора амонијум соли: (НХ4) 2ЦО3 + ЦО2 + Х2О → 2 НХ4ХЦО3.

Ундер благо загревање (30 ° Ц) средња солима јавља њен термичком разлагању ради амонијака и киселе соли: (НХ4) 2ЦО3 → 2 НХ4ХЦО3 + НХ3.

Ако вода растварањем угљен диоксид и амонијак такође је могуће добити киселу амонијум со: НХ3 + ЦО2 + Х2О → НХ4ХЦО3.

апликација

амонијум бикарбонат је нашироко користи у прехрамбеној индустрији: игра улогу хемијске квасац агенса у производњи кондиторских и пекарских производа. Познато је да је за подизање свежег теста такође користи натријум бикарбоната НаХЦО3. Али је његова примена је мање ефикасна, јер стезање или екстракти гњечење до печења доводи до бржег уклањања формиран реакцијом са гасом угљене киселине, а у овом случају, тесто неће бујна и лако.

Амонијум бикарбонат се користи за штављење и бојење текстила: процес уклањања нефиксираног боју (или стрипер) представља мешавину амонијум соли укључују амонијум бикарбонат.

Супстанца се користи у пољопривреди као конзерванс хране (ретард пропадања, чиме се повећава сигурност), као и ђубриво кромпир, повртног и крмног. Искористио своје особине да успори или заустави процесе нитрификацији земљишта.

Амонијум бикарбонат се користи у рударству уранијума, металуршке индустрије, као иу медицини (у производњи витамина). У органској синтези је сировина за производњу хемикалија, као што је амонијум соли.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.unansea.com. Theme powered by WordPress.