Физичке и хемијске особине воде.

Вековима, људи нису могли замислити, него што заправо јесте вода и како је формирана на планети. До 19. века, људи нису знали да је, у ствари, вода је хемијски елемент. Веровало се да је она била - обичан хемијски елемент. Релативно недавно откривено је да вода - је хемијски елемент чија формула - Х2О.

Хемијске особине воде зависи од физичког природе њених атома, као и поступци за њихово удруживање у молекулу и накнадне групација молекула формираних. Будући да стално у контакту са разним супстанцама, вода је решење веома сложеног састава. Штавише, она се манифестује као одличан растварач јер може растворити течности и чврстих материјала и гасова.

Посебно добри својства таквог растварача манифестују у морској води, јер може растворити готово све супстанце. Приближно седамдесет елементи периодног система могу се наћи у својој структури. У морском и воде океана може наћи ни ретке радиоактивни елементи. Којим се најчешће сусрећемо супстанца у композицији воде - је хлор, натријум, сумпор, калијум, магнезијум, калцијум, стронцијум, бром, угљеник и бор.

До данас, истраживачи откривају све више и више сложених и суптилне механизме вода масовне организације. Сматра се да је најтежи повезивање свих супстанци које се зна да физичара и хемичара. Хемијски састав и вода може да варира, али ће имати другачији утицај на људски организам, јер је формирана под одређеним условима.

Хемијске особине воде зависи својој молекуларној структури. Посебно, молекул воде се састоји од три атома, које се формирају у облику једнакокраког троугла. На врху је атом кисеоника, док у бази су два атома водоника. Тако валент Једињење ХОХ угао једнак 104,31 °.

Такође постоје неке физичке и хемијске особине воде, који су у супротности са принципима периодног система. Посебно, највише карактеристике воде су оне које себи мора бити много мањи. Ово важи за замрзавања и кључања температурама топлоте фузије и испаравања.

замрзавање и кључања кисеоника у хидрида елемената подгрупе као једињења која олакшава смањена. Уколико такав образац делује на води, то би прокувати у дубокој негативну вредност температуре од -70 ° Ц и замрзнути на -90 ° Ц. То, заузврат, ће изазвати недостатак воде на Земљи, јер не може бити садржан у течном или чврстом стању. Једина могућа опција - гасовитом стању.

Што се тиче топлота испаравања може рећи да за испаравањем воде, загрејане до 100 ° Ц, потребно је 6 пута више топлоте него сличан масу грејања воде на 80 ° Ц.

Сваки минут милион тона воде у хидросфере испарава из сунчеве топлоте. Као резултат таквог излагања у атмосфери је стално садржи велику количину топлоте, што је еквивалентно томе шта би развили 40 хиљада најмоћнији моћ.

Такве јединствене физичке и хемијске особине воде омогућавају широко се користи у продуктивне активности. Посебно, металуршка индустрија се углавном користе кувану воду за хлађење. Ова наизглед парадоксално чин због чињенице да је хлађење настаје услед топлоте испаравања. Ово елиминише потребу за додатним расхладног торња градње.

Наравно, кључале воде као хлађење може се користити само на оним местима где је температура грејања прелази индекс 100 ° Ц.

Јединствене физичке и хемијске особине воде омогућавају да га користе у пољопривреди, а не само за заливање биљака. На пример, када касне пролећни мразеви јављају изненада, претећи цвјетнице дрвећа, баштовани изврши тзв врт прскалицу. Покрова финог спреја обавија а мерзнусцхие дрвеће. капљице воде и покрити саме цвеће. Онда је убрзо претвара у лед и крије цвет, дајући јој своју топлину.

Као што можете видети, вода, хемијски особине које још нису у потпуности истражен - то је јединствен спој, који подржава сав живот на планети и представља саставни део људског живота.