Како одредити валенце

Реч "Валентност од" латинског језика ( «Валенс») је преведено као "имају снагу." По први пут се помиње у раном 15. веку, али је његова вриједност ( "лек" или "екстракт") није имала никакве везе са модерном интерпретацијом. Оснивач овог појма валенце је познати енглески хемичар Д. Франкланд. Он је 1852. објавио рад у којем су Реинтерпретед све теорије и претпоставке које су постојале у то време. То је био Едуардом Франклендом увео концепт "везивног силе", која је постала основа доктрине валенцији, али одговор на питање "Како се проналази валенце?" У том тренутку још није формулисана.

Даље улогу у развоју теорије имала је Фриедрицх Аугуст Кекуле (1857), Арчибалд Сцотт Цоопер (1858), А. М. Бутлерова (1861), А. вон Хоффманн (1865). 1866, Ф. А. Кекуле у свом уџбенику наводи стереохемијске модел хемијски молекули са атомом угљеника тетраедарске конфигурације у облику цртежа, која је постала очигледна како одредити валенце, као угљен.

Основи савремене теорије хемијске везе су квантно-механичке перформансе, показује да укупна електронски пар формира интеракције два атома. Атомс са неспареним електрона са паралелним спинова, одбијају и антипаралелној способна да формирају заједнички електронски пар. Хемијска веза формирана између два атома док прилазе, делимично покривена са електронским облака. Као резултат тога, између два језгра формира густину наелектрисањем, која привлаче позитивно терети нуклеуса и формира молекулу. Такав приказ механизма интеракције различитих атома основи хемијска веза метод теорије или валентне везе. Дакле, након свега, како одредити валентност? Потребно је одредити број обвезница које атом могу формирати. У супротном, може се рећи да морате да пронађете број Валенце електрона.

Ако користимо периодни систем елемената, лако је схватити како одредити валенце елемента према броју електрона у спољашњем љуске атома. Они се зову Валентност. Сви елементи у свакој групи (поредане по колонама) у спољним шкољке имају исти број електрона. У првој групи елемената (Х, Ли, На, К и други) има једну валентну електрон. Други (Бе, Мг, Ца, Ср, итд) - два. Трећи (Б, Ал, Га, итд) - три. У четвртом (Ц, Си, Ге, итд) - четири валентних електрона. У петој групи елемент (Н, П, Ас, итд) до пет валентних електрона. Можете наставити, јер је очигледно да ће се број електрона у спољашњем љуске електрона облака бити једнак периодичном број таблица групе. Међутим, ово важи за прва три групе седам периода и њихових парне и непарне редове (периодима уређене у редовима и редовима табеле). Од четвртог периода и четврту групу (н.пр., Ти, Зр, Хф, КУ) бочне елементе подгрупп који су у чак редовима су у спољашње касете броја електрона, осим броја групе.

Концепт "валенцији од" свог овог времена је прошао кроз значајне промене. Тренутно не постоји стандардизована или његов научни тумачење. Стога, способност да се одговори на питање "Како одредити валенце?" Се обично користи за методолошке сврхе. Валенце претпоставља способност угљеника улазак у реакцију са молекулом тако да формирају хемијске везе зову ковалентна. Стога валенце може изразити само целобројне вредности.

На пример, како одредити валенцу атома сумпора у једињењима као што су водоник сулфид или сумпорне киселине. За молекул где је атом сумпора везан за два атома водоника, Валентност сумпора према водонику ће бити једнака два. У молекулу сумпорне киселине валентност кисеоника је шест. И заправо, у оба случаја валенце бројчано поклапа са апсолутне вредности степена оксидације атома сумпора у ових молекула. Као Х2С молекул њен степен оксидације ће -2 (јер густина електрона формирања пребацује услед атом сумпора, што је више електронегативан). У молекулу Х2СО4 оксидационог броја атома сумпора једнак шест (јер густина електрона се помера са атомом још електронегативним кисеоника).