Електролиза решење: опис, употреба

Цаллед електролиза процесс, назначен редокс особине у погледу саставних елемената соли и других једињења присутних у растоп или раствор, пролазећи струје кроз њих.

Помоћу електролизе може произвести метала и неметала, које карактерише висок степен хемијске чистоће. Ова реакција се одликује једноставност и доступност, чак је могуће да се модел код куће. Ово ће захтевати извор константне струје, пар електрода и електролит припремљена унапред. Најосновнија карактеристика електролита је њихова способност да спроведе струју.

Разликовати електролизе решења и растопа соли, при укупној сличност имају низ значајних разлика. Обављање електролизе решења, треба узети у обзир учествују у процесу и растварача јона. Електролизом слезине карактерише присуство само суштине јона.

Да се добије жељени продукт (било метал, гас, или било неметалних) које брину о избору погодног електроде и припрему одговарајућег електролита.

Материјал за електроде може служити као диригент електричне струје. У већини случајева, користе метале, легуре, међу неметала добре перформансе као електрода може показати графитне шипке (угљен). Ретке, али познати технолошка решења, у којој материјал за електроде су ликвидне.

Све је спремно да изврши електролизе раствора соли. Позитивна електрода се зове анода. За негативна електрода узима ознака - катоде. Путем електролизе раствора, један анода оксидован (растворен) и катода је обновљена. Важно је да "распуштање" од аноде имао никаквог утицаја на хемијских процеса који се јавља у раствору (отопити). У супротном - основни услов за аноде је њена инертност. Идеално, може бити од платине, али графита (угљеника) аноде су веома ефикасни.

За катода може да стане скоро сваку металну плочу (неће растворити). Бакар, месинг, угљеник (графит), цинк, гвожђе, алуминијум катоде се широко користе у модерној индустрији.

Кроз електролизе решењима у кући, од практично отпадни материјали могу да се добију супстанцама као што су кисеоник, хлор, водоник, бакра или алкални слабе киселине, сумпор. Не злоупотребљавају експерименте са хлором - то је отрован!

За производњу кисеоника и водоника се морају подвргнути електролизе раствор соде бикарбоне (алтернатива - соде пепела). Неар електроде "+" (аноде) се изолује у виду мехурића кисеоника на катоди ( "-") - водоник. На питање зашто водоника опоравак дошло уместо натријума јер би се претпоставити одговор може се наћи: у серији На металног стреса оставио Х2, респективно, у конкуренцији од две катјона водоника поражени натријума. У примеру ове реакције, сведоци смо решење електролизе, у ствари, претворила електролизом раствора (вода).

Користећи као електролита раствора бакар сулфата, добијамо на катоди бордо плака, који је чиста метална, опоравак бакар.

Према резултатима два експеримента на електролизе може направити неке генерализације. Позитивна анода постаје место за опоравак ањона, у оба наведеним случајевима сматра, испоставило се да је кисеоник. На катоди, опоравља катјона водоника показала у нашим експериментима - у првом случају, бакар - у другом. Типично, катјони су металне или водоник, али у неким случајевима могу испостави да неметали и гасови. Оксидација стање елемента игра важну улогу у процесу опоравка.