Хемијске и физичке особине и апликације за кисеоник

Четири елемента- "цхалцоген" (тј, је "рођена бакра") хеад маин подгрупа ВИ групе (нова класификација - 16-тх група) периодног система. Поред сумпора, селена, телура, а такође односи на кисеоник. Хајде да детаљно анализирају својства најчешћи елемент на Земљи, као и апликација и примање кисеоник.

Учесталост елемента

Садржај кисеоника у кори суштински 50%. Она је у разним минералима у облику оксида и соли.

У повезаном облику кисеоника укључене у хемијском саставу воде - је проценат је око 89%, а у ћелијама свих живих бића - биљке и животиње.

У ваздуху, кисеоник је у слободном стању у облику О2, заузимања петом делу свом саставу, а у облику озона - О3.

физичке особине

Кисеоник О2 је гас који је без боје, укуса и мириса. У води, мало растворљиви. Тачке кључања - 183 степени испод нуле Целзијуса. Течност кисеоник је плаве боје, а формира плаву кристале у чврстом облику. Тачка топљења кристала кисеоника је 218.7 степени испод нуле Целзијуса.

хемијска својства

Када се загрева, овај елемент реагује са многим једноставним супстанцама попут метала и неметала, формирајући такозвани оксид - повезује елементе са кисеоником. Хемијска реакција у којој су елементи долазе са кисеоником, зове оксидација.

На пример,

4НА + О2 = 2На2О

Н + О2 = СО 2

Нека од комплексних једињења такође могу реаговати са кисеоником, чиме такође формирају оксиде:

ЦХ4 + 2О2 = ЦО2 + 2Х2О

2ЦО + О2 = 2ЦО2

Ако је супстанца реагује споро са кисеоником, то се зове споро оксидације. На пример, овај процес разлагања хране, труљења.

Геттинг кисеоник

Овај хемијски елемент могу се добити у лабораторији и на индустријском предузећу.

Припрема кисеоника у лабораторији се обавља на неколико начина:

1. Реакцијом разградње калијум хлорид (калијум хлорат).

2. Кроз разлагања водоник-пероксида и то грејани у присуству манган оксида, делује као катализатор.

3. Кроз распадања калијум перманганата.

Припрема кисеоника у индустрији које је спровео методама:

1. За потребе техничког кисеоника добија се из ваздуха у коме његов нормални садржај око 20%, тј, пети. За ту сврху ваздух прво сагорева, дајући смешу са течним садржајем од око 54% кисеоника, течним азотом - 44% и течни аргон - 2%. Затим ови гасови се одвајају преко процеса дестилације користећи релативно мали размак између тачака кључања течног кисеоника и течног азота - умањен 183 и минус 198,5 степени, респективно. Испоставило се да је азот испарава раније него кисеоник.

Савремена опрема даје кисеоник било чистоће. Азот, који се добија дељењем течне ваздух се користи као сировина у синтези њених деривата.

2. Електролиза воде такође даје веома чисту степен кисеоника. Овај метод је постао широко распрострањен у земљама са богатих ресурса и јефтине електричне енергије.

Примена кисеоника

Кисеоник је главни елемент вредности у животу наше планете. Овај гас, која је садржана у атмосфери троши у процесу биљним дисања, животиња и људи.

Добијање кисеоника је врло важна за таквим областима људске активности као што су медицина, заваривање и резање метала, минирања, ваздухоплова (за дисање људе и за моторе), и металургији.

У процесу људске активности кисеоник се троши у великим количинама - нпр, спаљивањем горива: природни гас, метан, угаљ, дрво. У свим овим процесима произведено угљеника оксид. Када се овај природа обезбедила природни процес везивања једињења преко фотосинтезе, која се одржава у зеленим биљкама под дејством сунчеве светлости. Као резултат овог процеса, глукоза формира, који онда троши биљку да изграде своје ткива.