Хлороводонична киселина

Гасовити хлороводоник је око 1,3 пута тежи од ваздуха. Он нема боје, али са оштрим гушење и карактеристичног мириса. На температури од минус 84ц, гасовити хлороводоник пролази са течном стању, и учвршћује на минус 112 ° Ц.. Хлороводоник растворен у води. Један литар Х2О може апсорбовати до 500 мл гаса. Раствор се зове његов хлороводонична киселина или хлороводонична киселина. Концентрована хлороводонична киселина на 20 ° Ц, коју карактерише максимално могућег масене фракције од основног супстанце буде 38%. Решење - јак монобазног киселине (у ваздуху "пуши" и доступност влаге приликом формирања киселина измаглицу), има и друга имена: хлороводоничне, и на украјинском номенклатура - киселог хлорида. Хемијска формула могу бити представљени у овој форми: ХЦл. Моларна маса је 36,5 г / мол. Густина концентроване хлороводоничне киселине на 20 ° Ц једнак 1.19 г / цм³. Ово је штетна супстанца која припада другој класи опасности.

У "суве" какав хлороводоника Не може да реагује са активним металима, али у присуству влаге реакција наставља веома снажно. Ова јака хлороводоничне киселине може да реагује са свим металима који ће лево од водоника у електрохемијске серији. Поред тога, реагује са основним и амфотеричних оксида, база и соли са:

• ФЕ + 2ХЦл → ФеЦл2 + Х2 ↑;
• 2ХЦл + ЦуО → ЦуЦл2 + Х2О;
• 3ХЦл + Фе (ОХ) 3 → ФеЦл3 + 3Х2О;
• 2ХЦл + На2ЦО3 → 2НаЦл + Х2О + ЦО2 ↑;
• ХЦИ + АгНО3 → АгЦл ↓ + ХНО 3.

Поред општих особина карактеристичних за сваку од јаке киселине, хлороводоничне киселине је смањење својства у концентрованом облику реагује са различитим оксидационих средстава, ослобађајући слободног хлора. Соли киселинских хлорида позива. Готово сви су лако растворљиве у води и потпуно дистанцира се јона. Слабо растворљиви су: Леад хлорид ПбЦл2, сребрна хлорид АгЦл, мерцуроус хлорид Хг2Цл2 (каломел) и бакар хлорид ЦуЦл. Хлороводоник може да уђе у адиције реакцију на незасићеним угљоводоницима са двоструком или троструком везом, при чему хлорисане органска једињења формирана.

У лабораторијским условима хлороводоник добија када је изложен осуши натријум хлорид са конц сумпорном киселином. Реакција под различитим условима могу настати да формирају натријума соли (или киселом медијуму):

• Х2СО4 + НаЦл → НаХСО4 + ХЦл
• , Х2СО4 + 2НаЦл → На2СО4 + 2ХЦл.

Прва реакција пролази кроз на лаганој ватри, други - на вишим температурама. Стога, у лабораторијском хлороводоника боље прими први метод за који се препоручује је количина сумпорне киселине да стопу пријему киселе соли НаХСО4. Затим растварањем хлороводоника у води добија хлороводоничне киселине. У индустрији, је добијен сагоревањем у атмосфери водоника или хлора утичу суви натријум хлорид (само за другу реакциону једначине) концентроване сумпорне киселине. Такодје хлороводоника се добија као споредни производ у хлорисање засићених органских једињења. У индустрији, водоник хлорида добијен једним од наведених метода се раствори у посебним торњевима у којој се течност прошли од врха до дна, а гас доводи одоздо према горе, односно на супротног начелу.

Хлороводонична киселина се транспортује у специјалним ГУММЕД резервоарима или контејнерима као и склоп 50 литара пластичне или стаклене боце са капацитетом 20 литара. Када реакција киселине са металима постоји ризик од експлозивних водоник-ваздух мешавине. Стога, треба потпуно елиминисати као резултат контактирања водоника реакцију формираног са ваздухом, али (виа антикорозивних превлака) контакт киселине са металима. Пре штампања апарата и цевовода, где је складиште или транспортују, за поправку, неопходно је спровести азот и прати стање гасне фазе.

Хлороводоник се широко користи у индустријској производњи иу лабораторији. Користи се за нагризање металних припрему соли и као реагенса у аналитичким испитивањима. Хлороводонична киселина се производи техничком ГОСТ 857-95 (текст идентичан међународном стандарду ИСО 905-78), реагенс - према ГОСТ 3118-77. Концентрација техничког производа зависи од квалитета и сорте и може бити 31,5%, 33% или 35%, а изглед производ жућкасто због садржаја гвожђа нечистоћа хлора и других хемијских материја. Реактивни ацид морају бити безбојни и транспарентни течност масене фракције од 35 до 38%.