Хлора: карактеристичан хемијске и физичке особине

У природи хлор се налази у гасовитом стању и само у форми једињења са другим гасовима. У условима ближи нормалном, то је отрован корозиван плин зеленкаста боја. Она носи већу тежину него у ваздуху. Има сладак мирис. молекул хлора садржи два атома. У стању мировања не гори, али високим температурама ангажује са хидрогеном, након чега ризик од експлозије. Као резултат тога, гас је пуштен фозген. Веома токсично. Стога, чак и при ниским концентрацијама у ваздуху (0,001 мг на 1 дм ³⁾ може изазвати смрт. Основна карактеристика неметалних хлора наводи да је тежи од ваздуха и стога ће увек бити близу пода у облику жућкасте-зелене магле.

историјске чињенице

По први пут у пракси тај материјал се добија 1774 К. Схелее г. Би комбиновања хлороводоничне киселине и пиролусите. Међутим, само у 1810. С. Дави могао да окарактерише хлор и да се утврди да је посебан хемијски елемент.

Важно је напоменути да је у 1772., Дзхозеф Пристли био у могућности да добије хлороводоник - једињења хлора са водоником, међутим, одвојити ова два елемента хемичара није могао.

Хемијска карактеризација хлора

Хлоро - хемијски елемент главна група ВИИ периодичне табеле групе. Она чува у трећем периоду, и има атомски број 17 (17 протона у језгру). Реактивни неметала. Означени словима кл.

То је типичан представник халогена. Овај гас, без боје, али има оштар, оштар мирис. Обично отрован. Све халогени је добро разблажен у води. Након контакта са влажном ваздуху почне да пуши.

Спољни Електронска конфигурација 3с2Зр5 Цл атом. Сходно томе, у једињењима хемијски елемент излаже оксидациона стања су -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентна Радијус атомске 0,96А, јонске радиус Цл- 1.83 А, атом Елецтрон Аффинити 3.65 еВ, 12.87 еВ нивоа јонизације.

Као што је већ поменуто, хлор је прилично активан неметала који омогућава стварање једињења са скоро свим металима (у неким случајевима користећи топлоту или путем влаге измјештањем бромо) и неметала. У прашкастом облику који реагује само са металима на високим температурама.

Максимална температура сагоревања - 2250 ° Ц. Пошто кисеоника је способан да формира оксиди, хипохлорити, хлорити и хлорати. Сва једињења која садрже кисеоник, су експлозивне у интеракцији са оксидирајуће супстанце. Треба напоменути да хлора оксиди произвољно може да експлодира док хлорати експлодира само када су изложени било иницијатора.

Карактеристика хлора у положају у периодног система:

• једноставну супстанцу;
• седамнаести група елемент у периодном систему;
• трећи мандат у трећем реду;
• Седму групу главна група;
• атомски број 17;
• означава Цл симбол;
• реактивни неметала;
• халоген група;
• у условима блиским у нормалу, то је отровни гас жуто-зелене боје са оштар мирис;
• атом хлора молекул има 2 (формулу Цл _2).

Физичке особине хлора:

• тачка кључања: -34,04 ° С;
• Тачка топљења: -101,5 ° Ц;
• густина у гасовитом стању - 3, 214 г / л;
• густина течног хлора (кључања период) - 1.537 г / цм ^3;
• густина чврстог хлор - 1,9 г / цм ^3;
• специфична запремина - 1.745 к 10 ^-3 Л / г.

Хлор: карактеристичне промене температуре

У гасовитом стању има способност да лако течни. На притиску од 8 атмосфера и на температури од 20 ° Ц, се појављује као зеленкасто-жуте течности. Она има веома високе корозивне особине. Као пракса показује, ова хемијски елемент може одржавати течном стању до критичне температуре (143 ° Ц), под условом повећање притиска.

Ако је охлађена до температуре од -32 ° Ц, она мења своју физичко стање ка течности без обзира на атмосферском притиску. Он даље снижавање температуре кристализације јавља (експонент -101 ° Ц).

Хлор у природи

Хлора еартх цруст садржи само 0.017%. Већи је вулканским гасовима. Као што је горе наведено, материјал има већу хемијску активност, тако да природно јавља са другим елементима у једињењима. При чему мноштво минерала садрже хлор. карактеристичан елемент омогућава формирање око сто различитих минерала. Типично, овај метал хлорида.

Такође, велики износ је у океанима - скоро 2%. То је због чињенице да су хлориди активно растопи и шире уз помоћ река и мора. Обрнути процес. Хлор пере на обалу, а онда га је ветар носи кроз насеље. Зато је највећа концентрација примећено у приобалним подручјима. У сушним подручјима света је пред нама гаса се формира испаравање воде, при чему се појавити са физиолошким раствором. Годишње у свету произведе око 100 милиона тона супстанце. То, међутим, није изненађујуће, јер постоје многе области које садрже хлор. Карактеристика од њега, међутим, у великој мери зависи управо од свог географског положаја.

Поступци за производњу хлор

Данас постоји неколико метода за производњу хлор, од којих је најчешћа су следеће:

1. мембрана. То је најлакши и јефтинији. Сланог раствора у мембранском електролизом улази аноде простор. Даље, на челичне меш катоду улива у отвор. Она садржи малу количину полимерних влакана. Важна карактеристика овог уређаја је супротног. Она је усмерена од анода одељка за катоде, омогућавајући одвојене примају и хлоро ликера.

2. Мембране. Највише енергетски ефикасна, али слозхноосусцхествим организација. Слично дијафрагме. Разлика је у томе што анода и катода простор су потпуно раздвојене мембраном. Сходно томе, излазне резултате у две одвојене струје.

Треба напоменути да је карактеризација хемикалије. елемент (хлор) добијен овим поступцима ће бити другачије. Више "чист" се сматра да је метод мембрана.

3. Поступак живу течним катоде. У поређењу са другим технологијама, ова опција вам омогућава да добијете највише чистог хлора.

Шематски приказ инсталације се састоји од ћелије и повезаног пумпе и амалгама децомпосер. Као катодни се упумпава са пумпом живиним раствором соли и анода - угљеник или графит електроде. Принцип инсталације је следећи: електролит се ослобађа из хлора која се испушта из ћелије са анолите. Од друга нечистоћа је уклоњена и хлора остаци донасисцхаиут Халите и поново вратио на електролизе.

Захтеви за безбедност и непрофитабилна производња довела до замене чврстог катодног течности.

Употреба хлора у индустријским постројењима

хлора ацтиве својства дозвољавају његову употребу у индустрији. Са овог хемијског елемента примају различите органохлорна једињења (винил хлорид, хлор-гумене, итд), Другс, средства за дезинфекцију. Али највећи ниша окупирана у индустрији је производња хлороводоничне киселине и креча.

Користи се метода за пречишћавање пијаће воде. До данас, покушавајући да се удаљи од овог метода, замењујући га озонирања, јер смо се с обзиром на суштину има негативан утицај на људско тело, и хлорисане воде уништава цевовода. То је узроковано чињеницом да у слободном стању кл штетног ефекта на цеви направљених од полиолефина. Ипак, већина земаља даје предност методе хлорисање.

Такодје, хлор се користи у металургији. Уз то, добијају велики број ретких метала (ниобијум, тантал, титанијум). У хемијској индустрији активно користе различите органохлорна једињења за борбу против корова и за друге пољопривредне сврхе, а елемент се користи као избељивач.

Због своје хемијске структуре хлор уништава већину органских и неорганских боје. Ово се постиже кроз пуну избељивање. Овај резултат је могуће само ако је присуство воде, за процес избељивања је последица атомског кисеоника, која се формира након распадања хлора: Цл ₂ + Х ₂ О → ХЦл + ХЦлО → 2ХЦл + О. Ова метода је пронађен пре апликације неколико векова па је популаран и овај дан.

Веома популарна употреба ове супстанце за органохлорних инсектицида. Ови пољопривредни производи убије штетних организама, остављајући читаве биљке. Значајан део укупног хлора произведене у свету иде на пољопривреду.

Такође се користи у производњи гумених и пластичних једињења. Уз њихову помоћ, направио изолацију жице, канцеларијски материјал, хардвер, беле технике схелл, и тако даље. Д Постоји мишљење да су гуме добијене на овај начин, штету људима, али није потврђено наука.

Треба напоменути да је хлор (била карактеристична материја описана у детаље раније) и његових деривата, као што су сузавцем и фозген, користе у војним апликацијама за хемијски агенси.

Хлор као светао представник неметала

Неметали - једноставне супстанце, које укључују гасове и течности. У већини случајева, они спроводе струју горе од метала и имају значајне разлике у физичко-механичких карактеристика. Са високим нивоом јонизације може да формира ковалентну хемијско једињење. Следећи опис примеру неметала хлора ће имати.

Као што је већ горе поменуто, ова хемијски елемент је гас. Под нормалним околностима, потпуно је одсутна особине сличне онима метала. Без спољашњег помоћи не могу реаговати са кисеоником, азот, угљен и др. Његов доказни оксидира својства повезивања са једноставним и одређени комплекси супстанци. Односи се на халогена, који јасно огледају у његовој хемијским карактеристикама. Једињења са остатком халогена (бром, астатине, јода), истискује их. Гасни хлор (карактеристична за њега - директан доказ) је добро раствара. То је одличан средство за дезинфекцију. Само убија живе организме, што га чини неопходан у пољопривреди и медицини.

Користи се као отров

атом карактеристично хлора омогућава његову употребу као токсичног агенса. Гас је први пут коришћен од стране Њемачке, у 04/22/1915, током Првог светског рата, као резултат смрти од око 15 хиљада. Човека. У овом тренутку, јер отров не примењује.

Дајмо кратак опис хемијски елемент као средство за гушења. То утиче на људско тело кроз гушења. Пружање прве горњи иритацију дисајних путева и иритацију очију. Почиње са кашљем нападе даха. Следеће, продирући у плућа, гас нагриза ткиво плућа, што доводи до едема. Важно! Хлор је брзо супстанца.

У зависности од концентрације у ваздуху, симптоми могу бити различити. При ниским концентрацијама код људи црвенило слузокоже, благи недостатак даха. Садржај у атмосфери 1,5-2 г / м ³ изазива озбиљност и узбуђења у грудима, бол у горњим дисајним путевима. Такође, држава може бити праћен јаким лакримација. Након 10-15 минута у соби са таквој концентрацији хлора се јавља јаке плућа сагоревања и смрт. Када је денсер Концентрација могуће смрт неколико минута од парализе горњег респираторног тракта.

Када радите са овом супстанцом се препоручује да користе заштитну одећу, маске, рукавице.

Хлор у животу организама и биљака

Хлор је део скоро свих живих организама. Функција да не могу бити присутни у чистом облику иу облику једињења.

Код животиња и хуманих организама хлора јона одржава осмотски једнакост. Она је изазвана чињеницом да имају најприкладнији распон за продирање ћелијске мембране. Уз калијума јонима Цл регулише воду и соли равнотежу. У цревима, хлор јони створи повољно окружење за деловање протеолитичких ензима желудачног сока. Хлорид канали су у многим ћелијама у телу. Кроз своје интерћелијски течности јавља и пХ одржаван ћелије. Око 85% од укупне количине овог елемента у телу је у међућелијском простору. Излучује уретре. Производи се од женског тела у процесу дојења.

У овој фази развоја је јединствено тешко рећи тачно оно што је болест изазива хлор и његова једињења. То је због недостатка истраживања у овој области.

Такође, хлора јони су присутни у биљним ћелијама. Он је активно укључен у енергетском метаболизму. Без овог елемента процеса фотосинтезе није могуће. Са њим коренима да активно апсорбују неопходне супстанце. Међутим, велика концентрација хлора код биљака способан за исказивање штетан утицај (успорава процес фотосинтезе, зауставити развој и раст).

Међутим, постоје и представници флоре који су били у стању да "направи пријатеље", или бар слагати са тачком. Карактеристична неметала (хлор) садржи такву тачку као способност супстанце за оксидацију земљишта. У еволуцији биљака наведених, под називом халофита, соли мочваре заузели празни, који су били празни због претераног овог елемента. Они апсорбују хлора јона, а затим ослобађање од њих путем листа пада.

Транспорт и складиштење хлора

Постоји неколико начина за кретање и продавнице хлора. Карактеристика елемената захтева посебне цилиндара високог притиска. Такви контејнери имају идентификационе ознаке - вертикални Греен Лине. Месечни резервоари морају бити темељно очистити. Продужено складиштење хлора у њима талог који је веома експлозиван - Азот Трихлорид. Непоштовање правила сигурности могуће спонтано паљење и експлозију.

Студи хлора

Будући хемичари хлор мора знати карактеристика. Према плану, 9 првака могу да ставим лабораторијске експерименте са ове супстанце на основу основног знања о тој теми. Наравно, наставник је дужан да спроводи обуку безбедности.

Поступак функционише на следећи начин: морате узети посуду и прелијте хлор у њу Сварф. У лету, чипови ће трептати Бригхт Лигхт варнице и истовремено је лако белог дима СБЦЛ _3. Када је потопљена у контејнеру хлора фолију такође је само-паљење, али на дну балона полако спустите ватрогасце пахуље. Током овог теарцији смоки течне - _СнЦл4. Приликом постављања гвожђа поднеске у посуди формира црвено "капи" и појавиће се црвени дим ФеЦл _3.

Уз практичан рад се понавља теорију. Нарочито, такво питање у хлора карактеристика положаја у периодном систему (описана на почетку).

Као резултат експеримената, изгледа да реагују елемента до органских једињења. Ако ставите у теглу са памучном хлор вуном натопљеном у терпентин раније, то одмах запалио, а балон нагло јата чађи. Ефикасно тињајући фире натријум жућкасти, а на зидовима стакла појавити соли кристали. Студенти ће бити заинтересовани да науче да, док је још млада хемичар, Н. Семенов (касније добитник Нобелове награде), који има искуство такво, прикупљене од зидова посуде, и соли, посуту јој хлеб и појео га. Хемија је био у праву и није нека научника. Као резултат хемијске искуства заиста је обичан кухињску со!