Образовање:Наука

Хемијска својства база

Базе су сложена једињења, која укључују двије основне структурне компоненте:

  1. Хидрокси група (једна или више). Стога, успут, друго име ових супстанци је "хидроксиди".
  2. Метални атом или амонијум јон (НХ4 +).

Име база потиче од комбиновања имена обе компоненте: на пример, калцијум хидроксид, бакарни хидроксид, среброхидроксид итд.

Једини изузетак од општег правила базне формације треба сматрати амонијум хидроксидом, када је група хидроксо везана не за метал, већ за амонијум катион (НХ4 +). Ова супстанца се формира када се раствори амонијак у води.

Ако говоримо о својствима база, одмах је потребно напоменути да је валенца хидроксо групе јединство, односно, број ових група у молекулу зависи директно од валенце метала који улазе у реакцију. Примери у овом случају су формуле таквих супстанци као што су НаОХ, Ал (ОХ) 3, Ца (ОХ) 2.

Ако говоримо о физичким својствима база, вриједи напоменути да су сви, без изузетка, чврста супстанца најразличитије боје. У оним случајевима где се хидрокс група комбинује са моновалентним металима, обично се формира база која је добро растворљива у води, у свим другим случајевима базе добијене у реакцији су практично нерастворне у води. Они од њих, који су растворљиви у води, називају се алкалијама. Они су хемијски опасне супстанце које оштећују кожу и мукозне мембране. Поред моновалентних метала, алкалије такође формирају тзв. Алкалијске земљане метале - на пример, као што су баријум и стронцијум.

Хемијска својства нерастворљивих база су да су ова једињења основни или амфотерни хидроксиди. Последњи од њих, реагујући са киселинама, понашају се као алкали, и обратно, у интеракцији са алкалијама, показују знаке киселина. Својства нерастворљивих база се широко користе у лакој и тешкој индустрији.

Хемијске особине база се манифестују у њиховим реакцијама са киселинама, солима, другим базама, али и њиховим деловањем на индикаторима. Посебно, алкалије се могу одредити ако њиховом утицају утиче одређени индикатор. У овом случају ће значајно промијенити његову боју: на пример, лакмус папир направљен од бијеле постаје плави, а фенолфталеин - црвенокоса.

Хемијске особине база, које се манифестују у њиховој интеракцији са киселинама, доводе до познатих реакција неутрализације. Суштина ове реакције је да метални атоми, спајајући киселински остатак, формирају со, а хидрокс група и водоник, када се комбинују, претварају у воду. Реакција неутрализације се зове ова реакција, јер после ње нема алкалије или киселине.

Карактеристичне хемијске особине база су такође евидентне у њиховој реакцији са солима. Треба напоменути да само алкалије реагују са растворљивим солима. Структурне карактеристике ових супстанци доводе до чињенице да је као резултат реакције нова сол и нови, чешће нерастворни, основни облик.

Коначно, хемијска својства база се добро показују током термичке акције на њима - грејања. Овде, спроводећи ове или те експерименте, треба имати на уму да се практично све базе, изузев алкалије, понашају крајње нестабилно када се загреје. Огромна већина се скоро одмах разбија у одговарајући оксид и воду. А ако узмете темеље метала као што су сребро и жива, онда их у нормалним условима не могу добити, јер већ почињу да се распадају на собној температури.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.unansea.com. Theme powered by WordPress.