Хетерогене равнотеже

Хетерогени систем, за разлику од хомогеног система, је физичко-хемијски систем у којем постоје фазе које се разликују у физичким својствима. То јест, у њему постоје дијелови који имају различита агрегатна стања и састав елемената. Једна фаза таквог система је одвојена од друге границама, пролаз кроз који узрокује квалитативни скок промјене у физичко-хемијским својствима система (супстанца). Такви променљиви параметри могу бити облик и структура кристалне решетке, густина материје, његов састав, електромагнетно поље и други.

Стога, у хетерогеном систему постоји најмање механичко раздвајање фазе. Примери таквих система су вода и пара, који имају различита агрегатна стања, уље и воду, који су у истом пловилу, имају другачији састав, а други. Често је немогуће направити јасну границу између хомогених и хетерогених система, јер је тешко утврдити саму границу транзиције између фаза. На пример, у механичким суспензијама ова граница је заузета колоидима, ау њима су и минутне честице растворене супстанце. С једне стране, то је хомогени систем, јер су величине честица толико мале да се њихова величина може занемарити. С друге стране, иако је на атомском нивоу, али супстанца у њима и даље присутна, у овом случају такав систем може се сматрати хетерогеним.

Најважнији параметар који карактерише принцип хетерогености је хетерогена равнотежа. Узмите у обзир смисао овог феномена користећи водена решења као пример. У њима хетерогене равнотеже имају таква својства, која се састоје од преноса честица кроз границу фазне границе, бар у двије сусједне фазе. Овом опису ћемо додиривати само мали круг ових феномена, који су најзначајнији са становишта њихове практичне примене. По својствима, хетерогене равнотеже су прилично разноврсне и стога се одвијају у хемијским технолошким процесима и интересују се са становишта теоријске анализе у физичкој хемији.

У практичној равни интересовања су, пре свега, такви системи као фаза чврсте течности (преципитација - засићени раствор). Такав систем је важан јер се у пракси многе хемијске технологије заснивају на одвајању једне супстанце из друге. Поред тога, важни су обрнути процеси, где хетерогене равнотеже играју велику улогу. Ово укључује реакције превођења слабо растворљивих једињења у растворе.

Други систем - чврста фаза - течни раствор базиран је на феномену размене јона. Овај хемијски феномен је широко распрострањен у технологији чишћења водених раствора различитих врста нечистоћа и користи се када је потребно раздвојити супстанце једне од друге. У овом случају, постоје хетерогене равнотеже у електролитским растворима, важне су зато што су конвенционалне хемијске методе за одвајање једињења неефикасне. Практична реализација таквих прелазака обезбеђује јонска размјена, која се одвија на површини измјењивача јона током електролитичке реакције.

Трећи систем који је уобичајен међу системима који се разматрају је течност-течност, то је питање растварача са различитим саставима материје. Овај случај се користи када две супстанце садрже супстанце које се не могу међусобно разликовати са различитим индексима растворљивости, односно изолованим хетерогеним равнотежама. Практична употреба ове појаве се зове екстракција. У индустријској производњи иу хемијским процесима, екстракција је најефикаснији начин одвајања супстанци.