Амфотерни хидроксида - двојна природа материје

Тхере хидроксиди која реагују са киселинама и базама, зависно од услова. Ова једињења показују двоструку природу називају амфотеричан хидроксиди. Оне се формирају металног катјона и хидроксида јон, као свим основама. Способност да делују као киселине и базе поседују само оне хидроксиди који у свом саставу такве метали :. Бе, Зн, Ал, Пб, Сн, Га, Цд, Фе, Цр (ИИИ), итд Као што се види из периодног система Д. ја Менделеева, Хидроксиди да формирају двоструку природу метале који су најближе неметала. Верује се да такви елементи су транзициони облици, и подела на метала и неметала, уместо произвољно.

Амфотерни хидроксиди су солидни у праху фино кристалне супстанце које су најчешће беле обојености не растварају у води и благо проводни (слаби електролити). Међутим, неке од ових база се може растворити у киселине и базе. Дисоцијација "двоструки везе" у воденим растворима настаје по типу кисело-базне. То је због чињенице да задржавање сила између атома метала и кисеоника (Ме- Д) између атома кисеоника и водоника и (Г - Х) су готово једнаки, тј Ме - О - Н. Дакле, ове обвезнице ће бити раскинут у исто време, и ове супстанце -диссотсиироват катјони Х + и ОХ- ањона.

Потврдите двоструку природу ових једињења ће амфотеричан хидроксид - Бе (ОХ) _2. Размотрите интеракцију берилијум хидроксид са киселином и базом.

1. Бе (ОХ) ₂ + 2ХЦл -БеЦл ₂ + 2Х ₂ О.

2. Бе (ОХ) ₂ + 2КОХ - К ₂ [Бе (ОХ) _{4] -} тетрагидроксобериллат калијум.

У првом случају, неутрализација реакција одвија, чији резултат је формирање соли и воде. У другом случају, производ реакције је комплексна једињења. Неутрализација реакција је типична за све, без изузетка, хидроксиди, али интеракција са сличним карактеристичан само за амфотеричан. Таква дуал особине се манифестују и други амфотеричан једињења - метал сами оксиди, њиховог формирања.

Друге хемијске особине таквих хидроксиди су карактеристика свих база:

1. Термичко разлагање, реакциони продукти - одговарајућа оксида и воде: Бе (ОХ) ₂ -ВеО + Х ₂ О.

2. неутрализације Реакција са киселинама.

3. Реакција са киселим оксида.

Такође је неопходно имати на уму да постоје супстанце које не ступају у интеракцију амфотеричних хидроксида, то јест хемијска реакција не иде, то је:

1. неметали;
2. металс;
3. нерастворљив басе;
4. Амфотерни хидроксида.
5. просек со.

Ова једињења су добијена таложењем одговарајућих алкалне решења соли:

БеЦл ₂ 2КОХ + - Бе (ОХ) ₂ + 2КЦл.

Соли појединих елемената током реакције да се формира хидрат, својства којима блиско следи да дуалност хидроксида. Сами са двојним особинама основног дела минерала у форми и која се природно јављају (боксит, гетитом, итд).

Стога, амфотерни хидроксиди - а минерал супстанца, која у зависности од природе супстанце која их улази у реакцији, могу деловати као база или киселина. Најчешће су одговарају амфотеричан оксиди који садрже одговарајућу метала (ЗнО-Зн (ОХ) _{2; бео} - Бе (ОХ) _{2), итд).}