Угљен моноксид: формула анд пропертиес

Многи гасовите супстанце постоје у природи, у продукцији производње, су потентни токсична једињења. Познато је да хлор се користи као биолошко оружје, пар брома су снажно корозивно дејство на кожу, хидроген сулфид проузрокује тровање итд.

Један такав материјал је угљен моноксид или угљен моноксида, чија формула има своје карактеристике у структури. О њему, и да ће бити размотрена.

Хемијска формула ЦО

Емпиријска формула поглед предметног једињења као што следи: СБ. Ипак, овај облик даје само опис квалитативног и квантитативног састава, али не утиче на карактеристике структуре и реда атомских обвезница у молекулу. И то се разликује од свих осталих таквих гасова.

Ова функција утиче на једињења показује физичке и хемијске особине. Какав структуре?

молецулар струцтуре

Прво, емпиријска формула се види да је угљеник једињење је у валенцијом ИИ. Баш као кисеоник. Сходно томе, сваки од њих може да формирају две везе. Хемијска формула угљен моноксида ЦО се визуелно потврђена.

И тако се то догоди. Између атома угљеника и кисеоника механизма социјализације су формирани неупарених електрона, двоструку ковалентну поларног везу. Дакле, структурна формула угљен моноксида узима облик Ц = О.

Међутим, у овом конкретном молекула се ту не завршава. За механизма донатора акцептор у молекулу формирању дође трећи, дативе или семиполар везу. Зашто је ово? Будући да је након формирања на ковалентне у размени како кисеоника остаје два пара електрона, и атом угљеника - празне Орбитал, онда је ово последње делује као акцептора једног од парова првог. Другим речима, електрон кисеоник пар налази формирање слободног орбиталне угљеник јавља.

Стога, царбон - акцептор, кисеоник - донатор. Дакле, формула ЦО хемија има следећи облик: С≡О. Ово структурирање наведени молекул даље хемијску стабилност и инертност испољавају својствима под нормалним условима.

Стога, веза у молекулу угљен моноксида:

• тво полар ковалентна формиран на размене Механизам услед социјализације неспареним електронима;
• оне дативе формиран на донатора-акцептор интеракције између слободног електронског пара и орбиталне;
• сви везе у молекулу - три.

физичке особине

Постоји велики број карактеристика, који, као било које друго једињење је угљен моноксид. Формула супстанце јасно да кристал решетка молекулске, државе гасовита под нормалним условима. То подразумева следеће физичких параметара.

1. С≡О - угљен моноксид (формула) Густина - 1.164 кг / м ^3.
2. Кључања и топљења респективно: 191/205 ⁰ Ц.
3. Солубле: вода (незнатно), етар, бензен, алкохол, хлороформ.
4. То не укус и мирис.
5. Безбојан.

Са биолошке тачке гледишта, изузетно је опасно за сва жива бића, осим за одређене врсте бактерија.

хемијска својства

Са становишта реактивности, један од инертних супстанци под нормалним условима - јесте угљен моноксид. Формула, при чему су све обвезнице укључене у молекулу, потврђује. То је због такве јаком структуром једињење под стандардним еколошких индикатора практично не уђе у било којој интеракцији.

Међутим, то је барем мало топлоте система као дативе везу у молекулу поквари ас ковалентним. Онда угљеник моноксид почиње да показује активне особине смањење, и довољно јака. Стога, је у стању да реагују са:

• кисеоник;
• хлор;
• алкалије (топи);
• витх оксида и соли метала;
• са сиво;
• благо ватер;
• са амонијаком;
• са водоником.

Стога, као што је предвиђено горе својстава која излаже угљен моноксид, објашњава формулу углавном.

Бити у природи

Главни извор ЦО у атмосфери - шумским пожарима. Заиста, главни процес за формирање природног гаса од стране - делимичним сагоревања различитих врста горива, углавном органске природе.

Антропогени извори загађивања угљенмоноксида ваздуха је такође важна пошто се дају масовну делић исти проценат као природно. Ово укључује:

• дим из рада млинова и фабрика, металуршких постројења и других индустријских предузећа;
• издувни гасови из мотора са унутрашњим сагоревањем.

У природним условима, угљен моноксид је лако оксидује атмосферског кисеоника и водене паре у угљендиоксид. На ово се заснива прве помоћи у случају тровања од овог једињења.

пријем

Треба истаћи једну функцију. Угљен моноксид (формула), угљен диоксид (молекуларна структура), респективно, су: С≡О и Г = Ц = О. Разлика наједном атому кисеоника. Стога, индустријски поступак за производњу моноксида на основу реакције између угљен-диоксида и: ЦО ₂ + ц = 2ЦО. Ово је најлакши и најчешћи метод за синтезу једињења.

У лабораторији применом различитих органских једињења, соли метала и комплексно питање, пошто се не очекује принос до бити превелика.

Квалитативни реагенса у присуству ваздуха или угљен моноксида раствору - паладијум хлорид. У чистом метал добијен интеракцијом којих изазива тамњења раствора или површине папира.

Биолошки утицај на организам

Као што је већ наведено горе, угљен диоксид - је врло отрован, безбојна, опасне и фаталне штеточина за људски организам. И не само да је људски, и уопште било живота. Биљке које су под утицајем издува возила, умиру врло брзо.

Шта је тачно да биолошки ефекти угљен моноксида на унутрашње средине животињских бића? Сва материја у формирању стабилне комплекса једињења крвни протеин хемоглобин и сматра гас. То јест, уместо молекули кисеоника су заробљени отров. Целлулар дисање одмах блокирала, размена гасова није могуће у нормалном току његове.

Као резултат, долази до постепеног блокада хемоглобин молекула и, као последица тога, смрт. Довољно је да победи цео за 80%, на исход тровања постала кобна. За ту сврху, концентрација угљен моноксида у ваздуху би требало да буде 0,1%.

Први знаци, који могу одређују појаву тровања са овим једињењем су:

• главобоља;
• вртоглавица;
• губитак свести.

Фирст Аид - на свеж ваздух, где угљендиоксид под утицајем кисеоника претвара угљене киселине, који се дефусед. Случајеви смрти од последица супстанце у питању су веома честе, посебно у кућама са Грејање на дрва. Након сагоревања дрвета, угља и других горива, као споредни производ гаса нужно форме. Усклађеност са прописима о сигурности је од суштинског значаја за очување живота и здравља људи.

Исто тако, многи случајеви тровања у гаражама, који прикупљају много ради ауто моторе, али су донели довољно свежег ваздуха. Смрт наступила у року од сат времена у вишком дозвољене концентрације. Осећају присуство гаса је физички немогуће, на крају крајева, без мириса, без боје да не.

Користе у индустрији

У металургији за опоравак метала од њихових оксида или соли реакцијама често користе је угљенмоноксид. Формула добијеног једињења - ЦО _2. метал - пуре супстанца се такође формира.

Штавише, угљен моноксид служи:

• за прераду меса и рибљих производа, што нам омогућава да им дају свеж изглед;
• За синтезу извесних органских једињења;
• као компонента генератора гаса.

Због тога, ова супстанца није само штетан и опасан, али и веома користан за људска и економских активности.