Минимални и максимални степен оксидације брома. Хемијске особине брома

Међу свим хемијских елемената, неметали имају посебан број - халогени. Ови атоми су добили име за специјалне особине које испољавају у хемијским интеракцијама. Ово укључује:

• јод;
• хлоро;
• бромо;
• флуор.

Хлор и флуор - а отровни гасови, који имају јака оксидациона моћ. Јод под нормалним условима је кристална супстанца тамно љубичаста боја са металним сјајем изречена. Оно показује својства редукционог средства. И четврти изгледа као ореол? Које су особине брома једињења формираних од њих и карактеристикама као елемент и као једноставан супстанце? Покушајте да разумете.

Бром: општи опис елемента

Као честице периодног система, бромо заузима ћелија редни број 35. Према томе, у оквиру својих језгра 35 протона и електрона схелл смештено исти број електрона. Конфигурација спољашњег слоја: 4с ^{2 5} п.

ВИИ група лоцирана на главном подгрупе је део халогена - специјалних особина групе хемијских елемената. Укупно има око 28 различитих врста атома изотопа. Масовни бројеви варирају од 67 до 94. одрживости и стабилности, као преовлађујуће о проценту природно су познати два:

• бромо ⁷⁹ - 51% од тога;
• бромо ⁸¹ - 49% од тога.
  

Просечна атомска маса елемента једнака 79.904 јединица. Степен оксидације брома креће од -1 до +7. Оно показује јака оксидациона својства, али инфериорна им у хлор и флуор, јод која превазилазе.

Историја открића

Отвори елемент је касније од својих колега у подгрупе. Од тренутка када је већ познато о хлора и јода. Ко је ово откриће? Можете позвати одмах три имена, јер је то колико су научници били у могућности да синтетишу скоро истовремено један нови елемент се појавио касније сматра атома. Ова имена су:

• Антоан Жером Балард.
• Карл Левиг.
• Иустус ЖуБиХ.

Међутим, званични "отац" се сматра Баларам, први јер он не само примио и описао, али и да пошаље научну конференцију хемичара нове супстанце, која је непознат елемент.

Антуан Балар је истраживање морска со композицију. Царриинг преко ње бројне хемијске експерименте, је једног дана прошао кроз раствор хлоро и пронашао да неки облици жути једињење. Узимајући ово као производ интеракције хлора и јода у раствору, је додатно истражити добијеног производа. Подвргнути следећим третманима:

• Радио етар;
• потопити у калијум хидроксид ;
• обрађено пиролусите;
• Сам доживео у сумпорној киселини.

Као резултат тога, добио је нестабилно браон-црвене течности са непријатним мирисом. Ово је бром. Онда је он направио пажљиво проучавање физичких и хемијских карактеристика ове супстанце. Након послао извештај о томе, описао особине брома. Наслов, који је дао Баларам елемент је Мурид, али није држати.

Данас заједнички назив атомом брома, која преведено са латинског значи "смрдљива", "смрдљива". Јасно је својствима њене једноставне супстанце. Иеар оф тхе отварања елемента - 1825.

Могући степен оксидације брома

Они можете поменемо само неке. Уосталом, захваљујући електронској конфигурацији, бром могу бити оба Оксидирајућа и смањење својства, са јасним превласт првог. Постоји пет могућих опције су:

• -1 - мања окидатион дегрее бром;
• + 1;
• + 2;
• 3;
• 5;
• 7.

У природи, дошло само оним једињењима у којима струцтуре елемент у негативном смислу. 7 - максимална степен брома оксидације. Њени Испољава се састоје од ХБрО ₄ Бромна Киселина и бромати његове соли (НаБрО _4). Уопштено говорећи, овај степен оксидације брома је веома ретко, као и два. Али једињење са -1; 3 и 5 - веома честа и да су важни не само у хемијској индустрији, али иу медицини, инжењерству и другим секторима привреде.

Бром као једноставну супстанцу

Под нормалним условима је елемент који се разматра је Диатомиц молекул, међутим, није гас и течност. Веома токсично, испарења у ваздуху, а објављује изузетно непријатан мирис. Чак и парови у ниским концентрацијама може изазвати опекотине на кожи и иритацију слузокоже тела. Ако, међутим, прелази дозвољену границу, могуће је гушења и смрти.

Хемијска формула датог течности - Бр _2. Очигледно је да се симбол формира од грчког назива ставке - бромос. Повезаност појединачних атома, ковалентно неполарним. Релативно велики атомски радијус, па бром реагује прилично лако. То омогућава да га широко користе у хемијским синтезама, често као реагенса у квалитативном одредивању органских једињења.

У једноставном супстанци не налази у природи, јер се лако испарљиви у облику црвено-браон дима има корозивно дејство. Само у облику разних система мулти-компонентне. Степен оксидације бром једињења различитих врста зависи од елемента са којима треба да реагује, тј са неким супстанцом.

физичке особине

Ове карактеристике могу се изразити неколико тачака.

1. Растворљивост у води - просјечна, али боље од осталих халогена. Засићен раствор бром вода назива, има црвенкасто браон боју.
2. Тачка кључања течности - 59.2 ⁰ Ц
3. Тачка топљења -7.25 ⁰ Ц.
4. Мирис - оштар, непријатан, гуше.
5. Боја - црвенкасто-браон.
6. Физичко стање једноставног супстанце - тешка (високе густине), густа течност.
7. Електронегативност према Паулинг скали - 2.8.

Ове карактеристике утичу на процесе за добијање овог једињења, као и наметање обавезу да испоштује крајње опрезно приликом рада са њом.

Хемијске особине брома

Са становишта хемије, бромо понаша на два начина. Експонати и оксидира и својства смањење. Као и сви остали елементи, је у стању да прихвати електроне из мање електронегативним метала и неметала. Смањење агента, он је јака оксидациона средства, као што су:

• кисеоник;
• флуоро;
• хлоро;
• неки ацид.

Наравно, степен брома где је оксидација варира од -1 до +7. Са оним што је специфично у стању да реагује елемент у обзир?

1. Водом - резултат је мешавина киселина (бромоводонична и хипобромоус).
2. Са различитим јодида могао да замени бром јодо њених соли.
3. Са свим неметала директно од кисеоника, угљеника, азота, и племенитих гасова.
4. Скоро сви метали као јако оксидационо средство. Са многим супстанци чак и са паљењем.
5. У реакцијама ОВР бромо често промовише оксидације једињења. На пример, сумпор и сулфит претворена сулфат ионе, јода у јодиди као једноставну супстанцу.
6. Ц да се формира алкалних бромиди бромати или гипоброматов.

Од посебног значаја су брома хемијска својства када је део киселина и соли формиране од њих. У овој врсти веома јаких особина као оксидант. То је много израженији него једноставног супстанце.

пријем

Чињеница да смо с обзиром супстанца важно и значајно у смислу хемије, потврђује своју годишњу производњу у износу од 550 хиљада тона. лидери ове земље на овим показатељима:

• САД.
• Кина.
• Израел.

Индустриал фрее поступак екстракције брома основу решења третмана слана језера, бунара и морима. Од њих је со жељеног елемента, који је конвертован у киселој форми. пролази то кроз моћне ваздушне струје или паре. Тако, гасовити бром. Затим је третиран соде и мешавине соли натријума - бромиди и бромати. Њихово Раствор је закишељен и излазни слободни течна супстанца.

Лабораторијски методи за синтезу основу расељавања брома са хлором соли као јачим халоген.

Бити у природи

У чистом облику, разматрамо материја не налази у природи, као што је испарења у ваздуху испарљивих течности. У основи, део једињења која показују минимални степен оксидације брома -1. Ова со бромоводонична киселина - бромиди. Много овог елемента прати природну слану хлор - Силвина карналит, и друге.

Минерали брома су отворени у року од себе. Најчешћи од ова три:

• Емболисм - мешавина хлора и брома са сребром;
• бромаргинит;
• бромсилвинит - Смеша калијум, магнезијум и брома са везане воде (кристални хидрат).

Такође, ова ставка је обавезно укључена у састав живих организама. Његов недостатак доводи до разних обољења нервног система, поремећаји, поремећаји спавања и памћења. У екстремним случајевима прети неплодност. Фисх, морске животиње способне Бромо акумулирају у значајним количинама у форми соли.

Садржај тежина коре достигне 0.0021%. Она садржи доста слане воде и целе Земље хидросфере.

Једињења брома са нижим оксидационог стања

Који степен оксидације у брома у својим једињењима са металима и водоником? Најнижи, што је могуће за ову ставку - минус један. То је та веза и представљају највећу практичну интересовање за човека.

1. ХБр - бромоводонична (гас) или бромоводонична киселина. У гасовитом агрегатном стању нема боју, али веома оштар и непријатан мирис, пуно дима. Она има корозивно дејство на слузокоже тела. Високо растворљив у води, формирајући киселине. Она је, са своје стране, односи се на јаке електролита, то је добро редукујући агенс. Она се лако конвертује у слободног брома деловањем сумпорна киселина, азотна киселина и кисеоник. Индустријске важности као извор бромида јона да формирају соли са металним катјонима.
2. Бромиди - саид соли киселина у којима је степен оксидације брома у истом је једнака -1. Практична интересовање су: ЛиБр, и чврст КБр.
3. Једињења органске природе садрже бромид ион.

Једињења са вишим степеном оксидације

Они укључују број основних супстанци. Највиши степен брома оксидације је 7, тако да у овим једињењима је само она и треба да буде.

1. Пербромна Киселина - ХБрО _4. Најмоћнији од свих познатих киселина за овој тачки, али у исто време и најотпорнији на удару јак редукциони агенс. То је због посебног геометријског структури молекула, који има облик тетраедра простора.
2. Пербромати - киселе соли назначено у претходном тексту. За њих, што је окарактерисано је максимални могући степен брома оксидације. Они су јаки оксиданти, и на тај начин се користе у хемијској индустрији. Примери: НаБрО _{4, КБРО 4.}

Употреба бром једињења и

Могуће је одредити неколико области у којима бром једињење и проналажење директну примену.

1. Продуцтион боје.
2. За производњу фотографског материјала.
3. Као медикаменти у хуманим (бром соли).
4. У аутомобилској индустрији, наиме, као адитив бензину.
5. Се користи као третман за смањење запаљивости неких органских материја.
6. У производњи блата бушење.
7. У пољопривреди, производња заштитних прскалица инсеката.
8. Као јединица дезинфикује и дезинфекцију, укључујући воду.

Биолошки утицај на организам

Вишак или мањак брома у телу имају врло непријатне последице.

Чак Павлов, прво да се утврди утицај овог елемента на жива бића. Испитивања на животињама су показала да дуготрајна мањак бромидом јона доводи до:

• поремећај нервног система;
• сексуална дисфункција;
• побачаја и неплодност;
• редуцтион гровтх;
• смањују ниво хемоглобина;
• несаница и тако даље.

Прекомерна акумулација у органима и ткивима доводи до инхибиције рада мозга и кичмене мождине, различите спољашње кожних обољења.