Периодни систем: класификација хемијских елемената

У првој половини 19. века постоје различите покушаји да се организује елементе и комбинују метала у периодном систему. Чини се овај метод истраживања у овом историјском периоду, као хемијске анализе.

Из историје открића периодног система елемената

Користећи сличан метод за одређивање специфичне хемијске особине временских научници су покушали да комбинују групу елемената, руководити својим квантитативном карактеристика и атомску тежину.

Коришћење атомску тежину

Стога, ИВ Дубереинер 1817. утврђено да атомска тежина стронцијума је слична одговарајућим показатељима баријума и калцијума. Он је такође открио да је између својстава баријума, стронцијум, калцијума, а има доста тога заједничког. На основу ових запажања познати хемичар представља тзв Триад елементе. У сличним групама су спојили и друге супстанце:

• сумпор, селен, телур;
• хлор, бром, јод;
• литијум, натријум, калијум.

Класификација хемијска својства

Л. Гмелин 1843. понудио табелу која је постављена сличан хемијским својствима елемената у строгом редоследу. Азот, водоник, кисеоник, верује се главне елементе активног хемичар стављене ван свог стола.

Под кисеоника су стављени тетрад (4 цифре) и пентадс (5 цифара) елементе. Метали у периодном систему су одржали Берзелиус терминологије. Као заснованој Гмелин, сви елементи су инсталирани да смање својстава Електронегативност у сваком подгрупе периодног система.

Комбиновање елемената вертикално

Александар Емил Де Цханцоуртоис 1863. године ставио све елементе у повећању атомских тегове на цилиндру, делећи га у неколико вертикалним пругама. Као резултат таквог поделом на вертикалама елементи који имају сличне физичке и хемијске особине.

Закон октава

Д Невландс откривена 1864. године прилично занимљив образац. Када је локација хемијских елемената је откривен у повећању атомске тежине за сваку од осмог члана са првим сличности. Ова чињеница се зове Невландс закон октава (осам белешке).

Његов периодични систем је био веома условно, тако да је идеја надзорног научника је постао познат као "Октава" верзији, повезивање са музиком. Та опција Невландс је најближи модерне структуре СС. Али, поменути закон октава, на само 17 елементи задржавају своје периодичне особине у преосталих знакова таквих закона није пронађен.

Одлинг сто

В. Одлинг представио неколико опција за елементе столова. У првој верзији, створен је 1857. године, предложено је да их поделити у 9 група. У 1861, хемичар направио неке корекције на оригиналну верзију табеле, уједињени у групи знакова са сличним хемијским својствима.

Оптион Одлинг табеле, предложене 1868. године, предложио локације 45 елемената у порасту атомске тежине. Узгред, ово сто је касније постао прототип периодног система Д ја Менделеева.

Подела валенце

Л Мајер у 1864. понудио сто која је укључивала 44 елемент. Они су постављени у 6-плакат, према валенцији водоника. У табели је само два дела. Преглед окупља шест група укључена од 28 знакова пењу атомске тежине. У структури петина и посматра из тетраде са сличним хемијским својствима знакова. Преостали елементи Меиер постављен у другој табели.

Допринос Д ја Менделеева на стварање табеле елемената

Модерна периодни Д ја Менделеева појавио на основу Маиер табелама израђеним у 1869. У другој верзији Маиер ставио знак о 16 група, стави елементи пентадс и свеску, с обзиром на познате хемијске особине. Уместо тога, они користе једноставне валенце бројање групе. Било је у њему бор, торијум, водоник, ниобијума, уранијум.

Структура периодичног система у облику у којем је заступљена у текућим издањима појавио одмах. Три главне фазе могу разликовати, у којем је настао периодични систем:

1. Прва верзија табеле представљен је на структурне јединице. Трацед периодично природу повезаности својстава елемената и вредности њихових атомских тежина. Ова опција означава класификацију Мендељејев предложену у 1868-1869 гг.
2. Научник одбија оригинални систем, јер не одражава критеријуме на основу којих би се елементи спадају у одређеној колони. Он нуди да поставе знакове на сличност хемијских особина (фебруар 1869)
3. Године 1870., Дмитриј Мендељејев је представљен у научном свету модерног периодични сто.

Версион Руссиан хемичар утврдити и положај метала у периодном систему, а посебно својства неметала. У годинама које су прошле од првог издања генијалног изума периодног система не претрпео велике промене. И у оним местима која су оставили празно у време Дмитрија Иванович, нови елементи откривена након његове смрти.

Карактеристике периодном систему

Зашто се верује да описаног система - периодични? То се објашњава специфичностима структуре табеле.

Укупно има 8 група, а свака има две подгрупе: примарну (главни) и бочну. Испоставило се да су све подгрупе 16. Они се налазе вертикално, односно, од врха до дна.

Поред тога, у табели, постоје хоризонтални редови зову периоди. Они такође имају своју даљу поделу на мале и велике. Карактеристике периодног система подразумева чување елемент локација, његову групу и подгрупе период.

Како променити својства у главним подгрупе

Све главне подгрупе периодном систему елемената почетак другог периода. На знацима који припадају истој главне групе, број спољашњих електрона исте, али удаљеност између електрона и најновијим позитивним променама зрна.

Поред тога, на њих и постоји повећање у атомском тежином (релативна атомска маса) елемента. Да ова цифра је одлучујући фактор у идентификацији обрасце промена у својствима главних подгрупа.

Од радијус (удаљеност између позитивног језгра и негативних електрона екстерног) главном повећава подгрупи, неметални пропертиес (способност током хемијских трансформација изводи електрона) смањује. Што се тиче промене металик пропертиес (атома друге рецоил електроне), то ће повећати.

Коришћење периодног система могу се поредити једни другима особина различитих представника исте главној групи. У време када је формирана Мендељејев периодни систем, није било никаквих информација о структури материје. Изненађује је чињеница да када је настала теорију атомске структуре, студирао у школама и образовном профилу хемијских универзитета и сада, она је потврдила хипотезу о Мендељејев и не негирао своју претпоставку о распореду атома у табели.

Електронегативност смањује ка дну у већим подгрупе, тј доњи елемент се налази у групи, тако да ће његова способност да се вежу атоме бити мањи.

Промена особина атома у бочним подгрупама

Од Мендељејев периодног система, промена својстава таквих подгрупп јавља обрнутим редоследом. Подгрупе садржи елементе из периода 4 (Д и Ф представници породица). По дну ових подгрупа су смањене металне особине, али број спољашњих електрона истих за све чланове исте подгрупе.

Авилабле периоди у ПС

Сваки нови период, изузев за први у Табели руски хемичар почиње активно алкалног метала. Даље испоручено амфотерни метала, испољава двоструку особине хемијских трансформација. Онда постоји неколико неметалних елементи својства. Период се завршава са инертним гасом (неметала, практичан, не излаже реактивности).

С обзиром да периодног система, у периодима дође до промене активности. С лева на десно ће се смањити за смањење активности (металик својства) повећана оксидација активности (од неметалних својства). Тако су најсјајнија метали у периоду на левој и десној неметала.

У дугим периодима, састоји се од два реда (4-7), такође чини периодичне карактер, али због присуства представника Д или ф породице су метални елементи у серији много.

Имена главних подгрупа

Део групе елемената доступних у периодном систему су имали своја имена. Представници прве групе А подгрупа званом алкални метали. Симилар намес метали дугују своје активности води, што доводи до формирања каустичне алкалија.

Подгрупа друге групе сматра земноалкалне метале. Када интеракцији са водом, ови метали формирају оксиде, једном зову земље. То је из тог времена, а је добио члановима ове подгрупе сличним именом.

Неметали кисик подгрупе звао цхалцогенс, а представници 7 А групе под називом халогени. 8 подгрупе назван племените гасове због његове минималне хемијске активности.

ПС у школском току

За студенте обично нуде варијанту периодног система, при чему поред групама, подгрупама период такође указују формулу и веће испарљива једињења и више оксиде. Сличан трик омогућава формирање способности ученика у изради виших оксида. Доста уместо елемената симбол замена репрезентативном подгрупу да се спремим за највиши оксида.

Ако пажљиво погледате општем облику испарљивих водоника једињења, евидентно је да су специфична за неметала. У групама 1-3 су цртице, као и типични представници ових група метали.

Штавише, у неким уџбеницима хемије за сваки знак електрона дистрибуције дијаграма ниво енергије. Ова информација не постоји у периоду од Мендељејев, као и појавиле су се много касније научне чињенице.

Може се видети и Формула спољашњи електронски ниво на којем је лако погодити шта породица садржи активни елемент. Ови савети нису дозвољени у испитним сесијама, па дипломци 9 и 11 класе, одлучио да покажу хемијски сазнања о Оге, или испита, дају класични црно-белу верзију периодног система, у којој не постоје додатни детаљи о структури атома, формуле виших оксида, састављено од испарљивих водоникових једињења .

Таква одлука је сасвим логично и разумљиво, јер за оне студенте који су одлучили да крену стопама Мендељејев и Ломоносов, неће бити тешко да се користи класични верзију система, они једноставно не треба савете.

То је закон и периодични систем Д ја Менделеева одиграо кључну улогу у даљем развоју атомске-молекуларни теорије. Када креирате систем, научници су почели да обрате више пажње на студије композиције на елемента. Табела помогао да појасни неке информације о једноставним супстанцама, као и природа и својства елемената од којих су формиране.

Мендељејев сам мислио да ће ускоро бити отворен нови елементи, а обезбеђен за позицију метала у периодном систему. То је на крају појава потоњег, нова ера је почела у хемији. Такође, озбиљно је ознацила поцетак формира већи број сродних наука, повезани са структуром атома и замена елемената.