ФормацијаСредње образовање и школе

Калцијум карактеристике. калцијум пропертиес. калцијум формула

Од свих елемената периодног система има неколико њих, без које не само да су развили разне болести у живим организмима, али генерално је немогуће да живи нормалан живот и расте. Један од њих - калцијум.

Занимљиво, када је у питању овај метала као једноставан супстанце, које не користи, он не за особу, чак и штетне. Међутим, има само да поменем јоне Ца 2+, према упутству има доста тачака које карактеришу њихов значај.

калцијум позиција у периодног система

Карактеристике калцијума, као и било који други елемент почиње са позиције свог места у периодичном систему. На крају крајева, то даје прилику да науче много о овом атома:

  • набој језгра;
  • број електрона и протона, неутрона;
  • стање оксидације, највише и најниже;
  • Електронска конфигурација и друге важне ствари.

Питање пред нама је елемент у четвртом периоду, велика друга група, главна група и има серијски број 20. Поред тога, хемијска периодиц табле приказује атомску тежину калцијума - 40.08, што је просечна вредност постојећих изотопа датог атома.

Степен само оксидације, увек константна, једнака два. Формула већи оксида ЦаО. Латински назив елемента калцијума отуда симбол Ца атоми.

Карактеристике калцијума као једноставне супстанце

Под нормалним условима елемент је метал, сребрни-беле боје. калцијум као једноставну супстанце формуле - Ца. Због високе хемијске активности и способна да формира већи број једињења која припадају различитим класама.

У чврстом стању у људском организму није обухваћен је стога важно за индустријску и техничку примену (углавном хемијске синтезе).

То је један од најчешћих учешћа у Земљиној кори метала, око 1,5%. Односи се на групу земноалкалних, јер када се раствори у води даје алкални, али се налази у природи у облику вишеструких минерала и соли. Много калцијума (400 мг / л) је укључена у састав морске воде.

цристал латтице

калцијум феатурес објаснио кристалну структуру решетке да може бити две врсте (јер су алфа и бета форма):

  • цубиц гранетсентрицхескаиа;
  • обемнотсентрицхескаиа.

Релатионсхип типа у молекулу - метал, летвице, као и сви - атом метала јона.

Бити у природи

Постоји неколико основних супстанци у природи који садрже овај елемент.

  1. Морске воде.
  2. Стене и минерали.
  3. Живи организми (гранате и гранате, кости и тако даље).
  4. Подземна вода у земљиној кори.

То може означавати следеће врсте стена и минерала који су природни извори калцијума.

  1. Доломите - мешавина калцијум карбоната и магнезијум.
  2. Флуорите - калцијум флуорид.
  3. Гипс - Цасо 4 · 2Х 2 О.
  4. Калцит - креда, кречњак, мермер - калцијум карбонат.
  5. Алабастер - цасо 4 · 0,5Х 2 О.
  6. Апатити.

Укупна изолована око 350 различитих минерала и стена које садрже калцијум.

Поступци за добијање

Она није успела да се опорави метала дуже време у слободној форми, јер је његова реактивност је висока у природи у чистом облику не може наћи. Дакле, све до КСИКС века (1808), елемент у питању још једна мистерија, који је носио периодног система.

Калцијум као метал био у стању да синтетише енглески хемичар Гемфри Деви. Он је био први откривени карактеристике интеракције топи чврстих минерала и соли из струје. До данас још увек највише релевантан начин добијања ово је електролиза метала соли, као што су:

  • Смеша калцијум и калијум хлорида;
  • смеша калцијум флуорида и хлорида.

Такође је могуће уклонити калцијума оксид из њега помоћу уобичајеним методом металургије алуминотхерми.

физичке особине

калцијум карактеристике физичких параметара се може описати у неколико тачака.

  1. Стате оф агрегације - солид у собним условима.
  2. Тачка топљења - 842 0 Ц.
  3. Метал меко, може се исећи ножем.
  4. Боја - сребрно бели, сјајна.
  5. Проводљивост и има добре особине топлоту спровођење.
  6. Продужена загревање претвара у течни, затим паре држава, губи својства метала. Кључања 1484 0 Ц.

Физичке особине калцијума имају једну функцију. Када је метал под притиском, да у неком тренутку губи металне својства и способност да проводљивости. Међутим, са даљим повећање излагања је смањено и поново се манифестује као суперпроводнику, она је неколико пута већа од осталих елемената за ове индикаторе.

хемијска својства

Активност метала је врло висока. Због тога, постоје многе интеракције, у којима калцијум улази. Реакције са неметала све за њега - уобичајена ствар, јер као агенс за редуковање, он је веома јака.

  1. Под нормалним условима је лако реагује да се формира одговарајућа бинарне једињења са: халогени, кисеоника.
  2. При загревању, водоника, азота, угљеника, силицијума, фосфора, бора, сумпора и других.
  3. Оутдоорс одмах реагује са угљен диоксидом и кисеоником, па покривена сива цветају.
  4. Киселина реагује насилно, понекад са упалом.

Занимљиве особине калцијума појављује када је у питању њим у саставу соли. Тако лепе пећински сталактита и сталагмита који расту по плафону и зидовима, ничег калцијум карбоната, формиране са временом воде, угљен диоксида и водоника процесе у подземне воде.

Имајући у виду колико је активна метала у нормалном стању, да остане у лабораторији, као и алкалне. У тамној стаклену са запечаћеном поклопцем и под слоја керозин или парафин.

Квалитативна реакције калцијум јон - пламен бојења у прелепој, пуна опека црвене боје. Такође идентификовао метала једињења може бити састављен од нерастворни падавина неких од његових соли (калцијум-карбоната, флуорид, сулфата, фосфата, силиката, сулфит).

метала једињења

Вариетиес Следеће метала једињења:

  • оксид;
  • хидроксид;
  • калцијумове соли (просек, кисели, базни, доубле, цомплек).

Калцијум оксид је познат као креча. ЦАО користи за креирање грађевински материјал (Лиме). Ако оксид неутралише воду, добијамо одговарајући хидроксида, алкалног својстава развоју.

Од великог практичног значаја је различите соли калцијума, који се користе у различитим секторима привреде. Шта је ту со, већ смо горе наведених. Дајемо неке примере ове врсте једињења.

  1. Медиум салт - карбонат ЦаЦО 3, фосфат Ца 3 (ПО 4) 2 и други.
  2. Ацид - сулфат ЦаХСО 4.
  3. Кеи - хидрогенкарбонат (ЦаОХ) 3 ПП 4.
  4. Цомплек - [Ца (НХ 3) 8] Цл 2.
  5. Дуал - 5ЦА (НО 3) 2 * НХ 4 НО 3 * 10Х 2 О.

Она је у облику једињења ове класе калцијума важна за биолошке системе, као извор јона до телу соли.

Биолошка улога

Какав је значај калцијума за људско тело? Постоји неколико разлога.

  1. То је овај елемент јони су део интерцелуларне супстанце и течности ткива, учествују у регулацији побуду механизама хормона и неуротрансмитера.
  2. Калцијум акумулира у костима, зубну глеђ у износу од око 2,5% од укупне телесне тежине. Ово је доста и игра важну улогу у јачању ове структуре, задржавајући своју снагу и стабилност. Раст организма је немогуће без ње.
  3. Згрушавања крви такође зависи разматраним јона.
  4. То је део срчаног мишића учешћем у свом ексцитационим и контракције.
  5. Је странка у процесима егзоцитозу и других интрацелуларне промене.

Ако није довољна количина калцијума, могуће је развој болести као што су:

  • рахитис;
  • остеопороза;
  • обољења крви.

Дневна стопа за одрасле - 1.000 мг, а за децу од 9 година 1300 мг. У циљу избегавања суфицит у телу овог елемента не треба да прелази назначену дозу. У супротном, можете развити болест црева.

За свим другим живим бићима калцијума је не мање важно. На пример, многи бескичмењаци , иако немају скелет, али спољних средстава за њихово јачање као што су метални формације. Међу њима:

  • шкољке;
  • дагње и каменице;
  • сунђера;
  • цорал полипи.

Све што они носе на леђима или у принципу, настају у процесу живота ексоскелет који их штити од спољних утицаја и предатора. Главна компонента тога - калцијумова со.

Кичмењака, као људи, треба узети у обзир јоне за нормалан раст и развој и да их од хране.

Калцијум садрже лекови

Постоје многе опције уз помоћ којих је могуће надокнадити недостајући елемент у нормалном телу. Идеално, наравно, природни методе - производи који садрже жељени атом. Међутим, ако из било ког разлога није могуће или недовољна, медицински пут је такође прихватљиво.

Тако, листа производа који садрже калцијум, овако:

  • млеко и млечни производи;
  • риба;
  • зеље;
  • житарице (хељда, пиринач, печење прекрупа);
  • неки цитрус воће (поморанџе, мандарине);
  • пасуљ;
  • Сви полудели (нарочито бадема и ораха).

Ако на некој алергије на храну или не може да их користи из било ког другог разлога, ниво пуњења жељеног елемента у телу ће помоћи дроге који садрже калцијум.

Сви они су металне соли које су способна да лако вари, брзо натопљен у крви и црева. Међу њима најпопуларнији и користан су следећи.

  1. калцијум хлорид - Раствор за ињекције или за оралну примену на одраслих и деце. Дифферент концентрација соли у композицији се користи за "Хот Схотс" јер изазива осећај када вкаливанием. Постоје облици са воћним соком да се олакша гутање.
  2. Калцијум глуконат. Доступан као пелета (0,25 односно 0,5 г), и раствора за интравенозну ињекцију. Често у облику таблета садржи различите воћне ароме.
  3. Калцијум лактат - доступне у таблета 0,5 г

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.unansea.com. Theme powered by WordPress.