Бромоводонична киселина. Методе припреме, физичким и хемијским својствима

Бромоводонична киселина (такође назива бромоводоник) - је неорганско једињење водоника (Х) са бромом (БР). То је безбојни гас, која формира густа магла у влажног ваздуха.

Које су методе за добијање водоник бромид

Због високог степена окидизабилити бромоводоронои киселине, његови ефекти не могу добити помоћу концентроване сумпорне киселине на бромиди алкалних метала. Следеће реакција одвија:

2КБр (калијум бромид) + 2Н2СО4 (сумпорна киселина) = К2СО4 (калијум сулфат) + СО2 (оксида сумпора) + Бр2 (бром молекул) + 2Х2О (ватер)

1. У индустрији добијања киселинама као што су бромоводонична, спроводе реакцијом у којој конститутивни елементи реагују. На пример, ми смо с обзиром супстанце могу се добити на следећи начин:

Х2 (водоника молекул) + Бр2 (бром молекул) = 2ХБр (бромоводонична киселина)

Ова реакција је изводљиво на температури од 200 до 400 степени.

2. Такође је могуће да се добије бромоводонична киселина ин витро и на неколико начина.

- хидролизом пентабромиде или фосфор трибромида:

ПБр3 (трибромид) + 3Х2О (три молекули воде) = Х3ПО3 (фосфорна киселина) + 3ХБр (бромоводонична киселина, хемијску формулу)
ПБр5 (пентабромиде) + 4Х2О (четири молекули воде) = Х3ПО4 (фосфорна киселина) + 5ХБр (хидроген бромид)

- смањењем брома:

3Бр2 (три молекула бром) + С (сумпор) + 4Х2О (вода) = (реакција је могућа на температури од 100-150 степени) Х2СО4 (сумпорна киселина) + 6ХБр (хидроген бромид)
3Бр2 (три молекула бром) + КНО2 (калијум нитрит) + 4Х2О (вода) = КНО3 (калијум нитрат) + 2ХБр (хидроген бромид)

- замењујући значи са разблаженом киселином од бромиди алкалних метала:

КБр (калијум бромид) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = КХСО4 (калијум хидрогенсулфат) + ХБр (објављена као гас)

3. Као водоник бромидом по-производа могу се добити у синтези органских једињења бромопроизводних.

Физичке особине водоник бромид:

1. бромоводонична киселина - гас без боје која има непријатан и оштар мирис. Снажно пуши у ваздуху. Она има високу отпорност на температурама.

2. Па растворен у Х2О (вода) и етанол да формирају електролит. Водени раствор ХБр формира азеотроп која кључа на температури од 124 степени. У једном литру воде раствара приближно пола литре бромоводоник (на 0 степени).

3. Процес хлађења воденог раствора водоник бромидом кристалних хидрата могу се добити на следећи начин: ХБр * Х2О, ХБр * 2Х2О, ХБр * 4Х2О.

4. Цлеан бромид облици кристали орторомбичном кристалном систему, просторна група Ф Ммм.

5. На температури од -66.8 степени постаје течан и на - 87 степени очвршћавању.

Хемијске особине водоник бромид:

1. облици бромоводонична киселина реакцијом са водом снажна киселина монобазан. Ова реакција је следећа:

ХБр + Х2О (вода) = Бр- (бром анион) + Х3О + (хидронијум јон)

2. Овај материјал је отпоран на високе температуре, међутим, 1000 степени око 0,5% свих молекула декомпоновани:

2ХБр (бромоводонична киселина) = Х2 (водоника молекул) + Бр2 (бром молекул)

3. Сматра цонтацт хемијско једињење реагује са разним метала као и њихове базе и оксида. Примери реакција:

2ХБр + Мг (магнезијум) = МгБр2 (магнезијум бромид) + Х2 (објављена као гас)
2ХБр + ЦаО (калцијум оксид) = ЦаБр2 (калцијум бромид) + Х2О (вода)
ХБр + НаОХ (натријум хидроксид) = набр (натријум бромид) + Х2О (вода)

4. бромид је такође редукционо средство. се оксидира се у ваздуху полако. Из тог разлога, његови водени раствори после неког времена обојена у браон. Реакција ће бити таква:

4ХБр (бромоводонична киселина) + О2 (молекул кисеоника) = 2Бр2 (бром молекул) + 2Х2О (ватер)

апликација

Бромид се користи за креирање (синтеза) разних деривата органске бром и за припрему различитих металних бромида. Од посебног значаја је сребро бромид се користе у производњи филмске фотографског материјала.

Како је превоз

Цилиндри 68, или капацитет од 6,8 литара под притиском од 24 атмосфера.