Ирон: структура атома, шеме и примера. Електронски Структура атома гвожђа

Размислите електронске структуре атома гвожђа, као и своју позицију у периодном систему. Идентификују кључне физичке и хемијске особине елемента, у области употребе.

Ситуација у СС

Гвожђе је елемент д-8 група (транзиција група). 26 има серијски број, релативну атомску масу - 56, у свом атом садржи 26 протона, 26 електрона и 30 неутроне. Овај метал има велику реактивност, доказних смањење својства. Типични стање оксидације +2, +3.

Карактеристике структуре атома

Шта је електронски дијаграм структуре атома гвожђа? Ако узмемо у обзир расподелу електрона у нивоима енергије, добијамо следећу варијанту:

2е; 8е; 14 Е; 2е. Оваква структура Елецтрон схелл атома гвожђа сведочи своје локације у подгрупама, потврђује припада породици Др. елемената.

Бити у природи

Гвожђе је један од најчешћих природних хемијских елемената. У кори је проценат садржај око 5,1%. У више у дубинама наше планете постоје само три елемента: силицијум, алуминијум, кисеоника.

Гвожђа руде се налазе у различитим регионима земље. Алхемичари су пронађена једињења овог метала у земљишту. У производњи гвоздене руде је изабран у којима садржај прелази 30 процената.

Магнетни ирон садржи око седамдесет два посто метала. Основни Магнетите депозити се налази у Курск магнетних аномалија, као иу јужним планине Урал. У Блоодстоне проценат гвожђа достиже 65 процената. Хематит је пронађена на подручју Кривој Рог.

Вредност за биљке и животиње

Какву улогу у живим организмима, врши гвожђа? Структура атома објашњава своје ресторативна својства. Овај хемијски елемент је део хемоглобина, дајући јој препознатљив црвену боју. Око три грама чистог гвожђа, који су највећим делом укључени у хемоглобина, налазе у телу одраслог. Основни циљ је да пређе у ткивима плућа активног кисеоника и повлачење угљендиоксида формиране.

Потребно овај метал и биљке. Као део цитоплазме, она активно учествује у процесу фотосинтезе. Ако је биљка није довољно гвожђа, њени листови који имају белу боју. Са минималним облачења соли гвожђа биљке лишће позеленити.

физичке особине

прегледао смо структуру атома гвожђа. Склоп потврђује да овај металног сјаја елемента (доступни валенце електрона). У металном релативно високу тачку топљења Силвер-Вхите (1539 степени Целзијуса). Због добре растегљивости метала може бити лако ваљање, пресовање, ковање.

Способност да магнетизације и демагнетизацију карактеристика гвожђа, направио га је одличан материјал за израду језгара моћни електромагнете у различитим возилима и електричних аутомобила.

Како активни гвожђе? Структура показује присуство атома од спољашњег нивоу два електрона који ће бити дати у току трајања хемијске реакције. Да повећа чврстину и снагу, и извршити додатну котрљања каљеног метал. Овакви процеси нису праћена променом у структури атома.

ирон врста

Електронски Структура атома гвожђа, шема која је дискутовано горе, објашњава своје хемијске карактеристике. У комерцијално чистог метала, што је ниско-угљеничног челика чија је главна компонента гвожђе. Пошто нечистоће открива о 0,04 посто угљеник, садржи фосфор, азот, сумпор.

Хемијски чисто гвожђе на својим спољашњих параметара сличних платине. Поседује високу отпорност на корозију процесима, стабилан на киселине. На најмањем нечистоћа уводе у чистом металу њене јединствене карактеристике нестају.

опције за

Структура алуминијумских и гвожђа атома припадају амфотеричан укаже на главни подгрупа на алуминијум, могућност да га користите у процесу одвајања гвожђа из својих оксида. Алуминотхерми изведена на повишеној температури, омогућава да издвоји чистог метала из природних руда. Поред алуминијума као снажне редукционог средства је изабрано водоник, оксид угљеника (2) и угља.

Посебно хемијска својства

Које су хемијска својства гвожђе? Структура атома објашњава његову редукцију активност. За гвожђе, карактерише формирањем две серије једињења која имају оксидације државе +2, +3.

У влажног ваздуха постоји процес руст (корозије) метала, што доводи до формирања гвожђа хидроксида (3). Са кисеоником загревана челична жица реагује са појавом црно гвождјеоксидног прах (2,3), назван гвожђа оксида.

На високој температури метала способне да реагују са воденом паром, чиме се формира мешовиту оксида. Процес прати издвајања водоника.

Реакције са неметала долази само на прелиминарном грејања полазних компоненти.

Гвожђе се може растворити у разблаженом сумпорном или хлороводоничном киселине без претходног загревања смеше. Концентрована сумпорна и хлороводонична киселина пассивате метал.

Шта још има хемијска својства гвожђа? Структура атома елемента указује на његову просечну активност. Ова локација је потврђено гвожђе водоник (Х2) у електрохемијске серији. Према томе, то може да замени од соли свих метала, који се налазе на десној страни у реду Бекетова. Стога, реакција са бакром (2) се изводи уз загревање, представља расподела чистог бакра и добијање фери хлорида (2).

апликације

Највећи део укупне гвожђа се користи у производњи гвожђа и челика. Пегла Проценат угљеника садржај 3-4 процената у челику - не више од 1,4 одсто. Ова неметала елемент врши функцију унапређења снагу везивања. Осим тога, позитивно утиче на својства корозије легура повећава отпорност материјала на повишеној температури.

ванадијум адитиви потребно побољшати механичку снагу челика. Хром повећава отпорност на агресивне хемикалије.

Феромагнетски својства овог хемијског елемента је веома популаран у индустријским постројењима, укључујући и електромагнетима. Осим тога, гвожђе пронашао примену у индустрији сувенира. Основа за израду различите сувенире такве шарене магнета на фрижидеру.

Снага и дуктилност омогућавају коришћење метала за израду оклопа, разног оружја.

Фери хлорид (3) који се користи за пречишћавање воде из нечистоћа. У медицини 26 елемент периодиц табле користе у лечењу таквих болести као анемије. У случају недостатка црвених крвних зрнаца је умор, кожа изгледа неприродно бледог тена. ирон припреме помоћи да се елиминише ову врсту проблема, врати тело нормалним активностима. Гвожђа има посебан значај за активности штитне жлезде, јетру. Тако да је људско тело није било озбиљнијих проблема, троше довољно дневна око 20 мг метала.