Водоник оксид: припрема и пропертиес

Најзначајнији и заједнички супстанца на нашој планети, наравно, воде. Шта могу да упореде са њим на важности? Познато је да је могућ живот на Земљи само са појавом течности. Као што вода је (водоник оксид), са хемијске тачке гледишта? Шта је то и шта својства? Покушајте да разумете овај чланак.

Водоник и његова једињења

Најлакши атом у целој периодног система - водоник. Поседује двоструку позицију, лежи у подгрупи халогена, као и првој групи и алкалних метала. Како објаснити такве функције? Његова љуска електронску структуру атома. Он има само један електрон, који може бити лако као одсуство, и придају себи другу, формирајући пар, и завршетак спољашњи слој.

Зато је главни и једини степен оксидације елемената 1 и -1. Лако реагује са металима формирањем хидриди - испарљива чврста со налик једињењем беле боје.

Међутим, такође лако генерише молекуле водоника и испарљиве супстанце интеракцији са неметала. На пример:

• водоник сулфида Х ₂ С;
• метан ЦХ _4;
• силана СиХ ₄ и други.

Уопштено, једињења водоника генерише довољно. Ипак, најважнија супстанца, која је укључена, је водоник оксид чија формула Х ₂ О. Ово је познато једињење које признаје формулу чак основно Студент, није упознат са хемијом. Након воду (и то је највиши оксид водоника) - не само заједничка ствар, али и извор живота на нашој планети.

Сам назив елемента одражава његов главни Ессенце - водоник, односно "рађање у воду." Као и свака друга оксида, активни је такође бинарни једињење које низ физичких и хемијских особина. Штавише, постоје посебне карактеристике које издвајају воду из свих других једињења.

Друга важна класа једињења која формирају водоник су киселине, и органских и минералних.

Хемијске особине водоника

Са становишта реактивности, водоника - довољно јаке агенсом за редуковање. У многим реакцијама то само показује такве особине. Међутим, интеракција са другим јачим метала, постаје оксидант.

Врло важно у индустрији је реакција водоника са металним оксидима. То је један од начина да се последњи у чистом облику. Водородотермииа - а металуршки поступак за синтезу чистих метала оксида редукцијом са водоником.

Реакција са водоник оксид има следећу општу форму: Ме _к О _и + Х ₂ = _Х2О + Ме.

Наравно, ово није једини метод за синтезу чистих метала. Постоје и други. Међутим, смањење водоника оксида - довољно енергетски повољан и једноставан процес производни који нашао широку примену.

Интересантна је функција која када се помеша са ваздухом, водоника могу формирати експлозивну смешу снажно. Његово име је детонатора гас. За ту сврху, мешање треба обавити по стопи од два тома водоника на један кисеоника.

Ватер - водоник оксид

Чињеница да је оксид је веома важно, већ смо поменули неколико пута. Сада, хајде да га карактеришу у смислу хемије. Је ово једињење припада овој класи неорганских супстанци?

Да би то урадили, покушајте да напише мало другачију формулу: Х ₂ О = Хох. Суштина је иста као и број атома бившег, међутим, сада је јасно да се суочавамо са хидроксид. Шта особине треба да има? Размотрите дисоцијације једињења:

ХОХ = Х ⁺ + ОХ ^-.

Самим тим својства кисела, због водоника присутних у раствору катјони. Поред главног они могу бити не само формирана након алкалних метала.

Стога, друго име које има водоников оксид - окиацид веома једноставан састав. Када овако комплексне Веаве карактеристика датог молекула, према томе, његова својства биће посебна. И својства се одбија од структуре молекула, па га и анализира.

Структура молекула воде

По први пут на овом моделу мислили Ниелс Бохр, и он припада првенству и ауторства овом питању. Они су поставили следеће карактеристике.

1. Молекул Вода - а дипол пошто елемената унутар своје структуре знатно разликују сврсисходно Електронегативност.
2. Њен облик је троугаона, на базном - водоник, а на врху - кисеоника.
3. Због ове структуре, суштина стању да формира водоничне везе и између истих молекула, и друга једињења која имају композицију снажно електронегативним елемент.

Виев ас гледано водоник изгледа шематски оксид, могу на слици испод.

Физичке особине водоника оксида

неке основне карактеристичне особине могу се описати.

1. Облик: гасовити - пара, течност, чврсти - снег, лед.
2. Тачка кључања - 100 ⁰ Ц (99.974).
3. Тачка топљења - 0 ⁰ Ц.
4. Вода може смањити када се загрева у температурном опсегу од 0-4 ⁰ Ц. Ово објашњава стварање леда на површини, који има мању густину и очување живота под слојем водоника оксида.
5. Висока вредност топлотног капацитета, међутим, веома ниска топлотна проводљивост.
6. У течном стању водоника оксидних експоната вискозности.
7. Посебан својство може назвати површински напон и формирање негативног електричног потенцијала на површини.

Као што је горе поменуто, посебно својства зависе од структуре. Тако да је овде. Способност да се формира водоничне везе водили су сличним карактеристикама једињења.

Водоник оксид: хемијске особине

Са становишта хемије, активност воде довољно висока. Посебно када је у питању реакција у пратњи грејањем. Који је у стању да реагује оксид водоника?

1. Са металима који су у низу напони водоник. Тако је најактивнији (у Ал) не треба посебне услове, и имају мањи смањује моћ да реагује само паре. Они који су после водоника, нису у стању да се ангажују у таквим интеракцијама.
2. Са неметала. Нису сви, али већина. На пример, у атмосфери флуора водених Виолет Фламе опекотина. Такође, реакција може бити хлор, угљеник, силицијум и других атома.
3. Са металним оксидима (основни) и киселина (неметала). Су формирани, односно, базе и киселине. Међу метали за такве реакције способне представнике прве две главне групе подгрупа, осим берилијум и магнезијума. Неметали које формирају киселе оксиде реагују са водом Алл. Изузетак је речног песка - СиО _2.

Једначина реакције водоника оксида као пример, као што следи: СО ₃ + Х ₂ О = Х ₂ СО _4.

Дистрибуција у природи

Већ смо сазнали да је суштина - најчешћи у свету. Означава процентуални садржај предмета.

1. Око 70% тежине људског тела и сисара. Неки фауна оксид чине водоника око 98% (медуза).
2. 71% од Земље покривено водом.
3. Максимална тежина воде океана.
4. Око 2% се налази у глечера.
5. 0,63% је концентрисана у земљу.
6. 0,001% из атмосфере (магла).
7. биљка тело се састоји од 50% воде, неке врсте још веће.
8. Многа од једињења налазе у кристалном облику који садржи везана вода.

Наставите списак може бити дуг, јер је тешко било шта, а део који не укључује воду или када се не налази нешто запамтити. Или формира без учешћа оксида.

Поступци за добијање

Припрема индустриал валуе нема водоника оксид. Уосталом, лакши за употребу готове изворе - река, језера и друге органе воде него провести велику количину енергије и хемикалија. Дакле, у лабораторији је релевантно само за добијање дестиловане, ултра-чиста вода.

За ове сврхе, користите специфичне апарате попут казанима. Таква вода је потребна за многе хемијске реакције, јер сирови садржи велике количине нечистоћа, соли, јона.

Биолошка улога

Да би се рећи да се вода користи свуда, да не кажем ништа. То је незамисливо замислити живот без ове везе. Од раног јутра до касно у ноћ људи стално га како користе у домаћим и индустријске сврхе.

Својства водоника оксида укључују употребу тога као универзални растварач. И не само у лабораторији. Али иу живим бићима, где сваки друго место на хиљаде биохемијских реакција.

Исто тако, вода сама је учесник у многим синтезе, такође служи као нус-продукт резултат од њих. Свака особа на свету за 60 година, пролази кроз себе око 50 тона ове невероватне материјала!

Оксид водоника се користи:

• у свим индустријама;
• медицина;
• хемијска синтеза;
• у свим врстама индустрије;
• потрепштине за домаћинство;
• пољопривреде.

Тешко је одредити област живота у којој може да живи без воде. Само жива бића који немају водоник оксид у свом саставу и живи без ње, су вируси. То је разлог зашто човек тешко да се носи са овим организмима.