Шта је ОВР у модерној хемији?

Хајде да разговарамо о томе шта је ОВР у неорганској и органској синтези.

Дефиниција процеса

Реакције оксидације-редукције подразумевају такве процесе, због чега ће се оксидационо стање два или више хемијских елемената у сложеним или једноставним супстанцама променити.

Шта је оксидација?

Оксидацијом се подразумева хемијска реакција у којој атом или одређени јон ослобађа електроне, а снижава почетно стање оксидације. Овај процес је типичан за метале.

Шта је опоравак?

Процесом редукције се подразумева хемијска трансформација, због чега се оксидационо стање јона или једноставне материје смањује, уз додавање електрона. Ова реакција је карактеристична за неметале и остатке киселине.

Карактеристике редукционог средства

С обзиром на питање о чему је ОВР, не може се игнорисати такав појам као "редуцент".

То значи неутрални молекул или заручени јон, који ће, као резултат хемијске интеракције, дати електрону другом јону или атому, док ће повећати стање оксидације.

Одређивање оксиданта

Расправљајући се о томе шта је ОВР, важно је споменути термин "оксидатор". Овим је уобичајено значити такве јоне или неутралне атоме, који ће у току хемијске интеракције узети негативне електроне из других атома или неутралних честица. У исто време, његово почетно стање оксидације ће се смањити.

Врсте ОБР

Расправљајући се о томе шта је ОВР, неопходно је приметити о оним сортама ових процеса, који се најчешће сматрају неорганским и органским синтезом.

Интермолекуларне интеракције претпостављају процесе у којима су атоми и редуцирног средства и оксидатора лоцирани у различитим почетним материјалима који улазе у интеракцију. Примјер ове врсте трансформације је интеракција између мангановог оксида (4) и хлороводоничне киселине, што резултира у гасовитом хлору, двовалентном мангановом хлориду и воду.

У хемијском процесу који се разматрају, хлорински аниони се јављају као редукционо средство, оксидирајуће се као интеракција. Кација мангана (са оксидационим стањем +4) показује оксидациону способност у реакцији, узима два електрона, враћа се.

Интрамолекуларна интеракција је хемијска трансформација, у којој су и атоми редукционог средства и атома оксиданта иницијално једна изворна супстанца, а након завршетка трансформације налазе се у различитим реакционим производима.
Пример ове врсте реакције је разградња калијум хлората. Када се загреје, ова супстанца ће се претворити у калијум хлорид и кисеоник. Оксидациона својства ће бити карактеристична за хлоратни анион, који ће, узимајући пет електрона у реакцији, бити сведен на хлорид.

У овом случају, анион кисеоника ће показати редукционе особине, који се оксидирају у молекуларни кисеоник. Шта је ОВР у овом случају? Ово је процес преноса електрона између јона, што доводи до формирања два реакциона производа.

Такође, овој врсти хемијске трансформације, која се јавља са променом стања оксидације елемената првобитно пронађених у једној формули, је процес разлагања амонијум-нитрита. Нитроген, који стоји у амонијумском катиону, који има степен оксидације -3, током процеса даје шест електрона и оксидира се до молекуларног азота. А тај азот, који је део нитрита, узима шест електрона, а то је редукциони агент, а током реакције се оксидише.

Шта је ОВР у хемији? Горенаведена дефиниција показује да су то трансформације повезане са променама у неколико елемената оксидационих стања.

Самококсидација и редукција (диспропорција) претпоставља такве процесе, у току којег се, као редукциони агенс и оксидатор, појави један почетни атом који ће се повећати, а истовремено смањити своје оксидационо стање након завршетка интеракције. Расправљајући се о томе шта је ОВР у хемији, примјери таквих трансформација могу се наћи чак иу току хемије средње школе. Разлагање калијум сулфита при загревању доводи до стварања две соли овог метала: сулфида и сулфата. Сумпор са оксидационим стањем +4 показује и редукциона и оксидирајућа својства, повећавајући и смањујући оксидационо стање.

Да схватимо шта ОВИ значи у хемији, назовимо још једну врсту таквих хемијских трансформација. Цоунтерпропортион укључује такве процесе, због чега су атоми редукцијског средства и оксидатора у саставу различитих иницијалних компоненти, али на десној страни они формирају један производ реакције. На пример, у интеракцији сумпор-оксида (4) са водоник-сулфидом, формира се сумпор и вода. Сумпорни јон са оксидационим стањем +4 ће узети четири електрона, а јон сумпора са експонатом -2 је лишен два електрона. Као резултат, оба се претварају у једноставну супстанцу, у којој степен оксидације је нула.

Закључак

С обзиром на питање о чему је ОВР у хемији, примећујемо да су то бројне трансформације кроз које функционишу живи организми, појављују се различити природни процеси и појаве. Да би уредили коефицијенте у таквим једначинама, неопходно је сакупљати електронски биланс.