Оксида сумпора

Сумпор се дистрибуира у Земљиној кори, заузима шеснаестогодишњицу место међу другим елементима. Јавља се иу слободној држави, а у виду књига. Металне својства су карактеристика ове хемијског елемента. Његов латински назив «Сумпор», означава С. Елеменат укључен у различитим јона једињења садрже кисеоник и / или водоника облика многе супстанце које припадају класама киселих соли и вишеструке оксида од којих сваки може бити назива сумпора оксида са додатком ликови представљају валенце. Оксидација стање у којем она показује различита једињења +6, +4, +2, 0, -1, -2. Познати сумпор-оксиди са различитим степенима оксидације. Најчешћи - то диоксида и сумпор-триоксид. Мање позната су сумпор-моноксид, и новији (осим СО3) и доњи оксиди овог елемента.

сумпор-моноксид

Неорганског Једињење зове оксида сумпора ИИ, СО, изглед ово једињење је безбојни гас. Након контакта са њим није растворљив у води, и реагује са њим. Ово једињење је веома ретка, који се јавља само у ретким гасовити медијум. СО молекул је термодинамички нестабилни и трансформише у иницијално С2О2, (у даљем дисулфур сумпора гас ор пероксид). Због ретког појаве сумпора моноксида у нашој атмосфери и ниске стабилности молекула су тешко у потпуности идентификовати опасност супстанце. Али у више кондензованих или концентрованом облику оксида претвара у пероксидом, што је релативно токсичне и корозивне. Ово једињење је такође веома запаљив (ова личи особину метана) добија сагоревањем сумпор диоксид - токсичан гас. Оксида сумпора детецтед је око 2 Ио (један од Јупитер сателита) у атмосфери Венере и медјузвезданог медијума. Претпоставља се да је Ио, то је резултат вулканских и фотохемијских процеса. Основне фотохемијске реакције су: О + С2 → С + СО и СО2 → СО + О.

сумпор диоксид

Оксида сумпора ИВ, или сумпор диоксид (СО2) је безбојни гас оштрим мириса гушење. На температури од минус 10 ° Ц, иде у течном стању и на температури од минус 73 Ц очвршћавању. На 20 ° Ц у 1 литар воде раствара око 40 томова СО2.

Ова оксида сумпора раствара у облицима воде сумпорастом киселином, као и њен анхидрид: СО2 + Х2О ↔ Х2СО3.

Интерагује са базама и основним оксида: 2НаОХ → СО2 + На2СО3 + Х2О и СО2 + ЦаО → ЦаСО3.

За типичне особине сумпордиоксида и оксидационог агенса и редукционим средством. Он оксидише атмосферског кисеоника да сумпор триоксид у присуству катализатора: СО2 + О2 → 2СО3. Са јаким редукујућим агенсима као што су хидроген сулфид, игра улогу оксиданта: Х2С + СО2 → С + Х2О.

Сумпор-диоксид се користи у индустрији углавном за производњу сумпорне киселине. Сумпор-диоксид се производи спаљивањем сумпора или гвожђа пирит: 11О2 + 4ФеС2 → 2Фе2О3 + 8СО2.

сумпор триоксид

Оксида сумпора ВИ, или сумпор триоксид (СО3) је међупроизвод и нема независну значај. У изгледу је безбојна течност. Своди на температури од 45 ° Ц и испод 17 Ц је трансформисана у белу кристалну масу. Овај виши оксиди сумпора (са степеном оксидације атома сумпора + 6) коју карактеришу екстремне хигроскопношћу. Са водом ствара сумпорну киселину: СО3 + Х2О ↔ Х2СО4. Растворен у води, емитује велике количине топлоте и, ако не додати постепено и одмах велика количина оксида, онда може доћи до експлозије. Сумпор триоксид је лако растворљива у концентрованој сумпорној киселини да се формира олеум. СО3 садржај до 60% олеум. За ову сумпора једињење карактеришу сви особинама једног киселог оксида.

Виших и нижих оксиди сумпора

Виши оксиди сумпора представљају групу хемијских једињења са формулом СО3 + к, где је к може бити 0 или 1. Мономер оксид СО4 садрже пероко (ОО) и окарактерисан као оксид СО3, степен сумпора оксидације +6. Ова оксида сумпора може произвести на ниским температурама (испод -78 ° Ц) у реакционом СО3 и атомског кисеоника или пхотолисис СО3 у смеши са озоном.

Ниже оксиди сумпора представљају групу хемијских једињења се састоји од:

• СО (оксида сумпора и његова димер С2О2);
• С2О;
• СнО сумпорних монокидес (су циклична једињења се састоје од прстенова формираних са атомима сумпора, где је н могу бити од 5 до 10);
• С7О2;
• полимерни сумпор-оксиди.

Интересовање у доњем повећање сумпорних оксида. То је због потребе проучавања њихов садржај у земаљских и ванземаљских атмосфера.