Шта је мољац у хемији? Дефиниција и формуле

Са концептом "кртица" сваки ученик сусреће школу, који почиње да проучава хемију. Са сложенијим концептима, као што су моларна маса, моларна концентрација, моларност растварача, тешко је разумјети без знања о томе шта је мол. Може се закључити да је крт један од најважнијих појмова у хемији. Многи задаци се не могу решити без навођења броја кртица.

Дефиниција

Па шта је мољац у хемији? Објашњење је прилично једноставно: ово је јединица у којој се изражава количина материје, једна од СИ јединица. Дефиниција онога што је мол у хемији може се формулисати на овај начин: 1 мол је еквивалентна истој количини супстанце која садржи структурне честице у 12 г угљеника-12.

Утврђено је да 12 г овог изотопа садржи број атома нумерички једнак Авогадро константи.

Порекло концепта

Мало разумевање чињенице да такав мол у хемији уз помоћ дефиниција, обратимо се историји овог концепта. Као што се уобичајено верује, њемачки хемичар Вилхелм Освалд, који је добио Нобелову награду 1909. године, уведен је термин "мол". Реч "мол", очигледно, долази од речи "молекула".

Интересантна чињеница - Авогадрова хипотеза да под истим условима у истим количинама различитих гасова садржи исту количину материје, постављен је дуго прије Освалда, а саму константу Авогадро израчунава почетком КСИКС века. То јест, иако концепт "кртица" није постојао, сама идеја о количини материје већ је била присутна.

Основне формуле

Количина супстанце је различита, зависно од података о задацима. Овај облик има најчешћу формулу у којој се ова количина изражава односом масе до моларне масе:

Н = м / М

Вриједи се рећи да је количина материје додатна количина. То јест, да бисте израчунали вредност ове вредности за смешу, прво морате одредити количину материје за сваки од његових елемената и додати их.

Још једна формула се примењује ако је познат број честица:

Н = Н / Н _а

Ако се у проблему наводи да се процес јавља у нормалним условима, може се користити следеће правило: у нормалним условима, сваки гас заузима инваријантну запремину од 22,4 литара. Тада можемо користити следећи израз:

НВ / В _м

Количина материје изражена је Цлапеироновом једначином:

Н = пВ / (РТ)

Знајући шта је мол у хемији, а основне формуле за одређивање броја мола материје омогућавају много брже рјешавање многих проблема. Ако знате количину материје, можете наћи масу, запремину, густину и друге параметре.