Шта је калијум Електронска конфигурација

Како електронску конфигурацију калијума? Да бисмо одговорили на ово питање, размотри структуру атома и правила електрон дистрибуције на нивоу и поднивоа.

квантна механика

Електронски калијум конфигурација описани Шредингерову једначину. Она повезује потенцијалну енергију интеракције нуклеуса и електрона и величине одбијања између честица исти набој. Квантна механика користи ова једначина постулата објашњава присуство сваког нивоа енергије из резерве енергетског.

мани-елецтрон атоми

Електронска конфигурација калијум је написан са принципом искључења на Паули. С обзиром на карактеристике таласне природе електрона, претпоставља се да свака негативна честица се налази на "орбитални", тј има одређену просторну егзистенцију. Што се тиче мулти-електрона атома, који укључују калијум, једни орбиталним не може налази више од два електрона. Као резултат тога је издвојено четири квантна броја карактеристична стања електрона у посматраном временском интервалу.

ауфбау принцип

Електронска конфигурација калијум врши на основу правила изведених Клецхковскаиа. Хајде да га узме у обзир више детаља. У зависности од тога шта се орбите електрона распоређени, имају одређену резерву енергије. Прво, ту је дистрибуција честица које имају мањи напајање.

Као примарни електрона енергије карактеристика за служи главну квантни број, одговара периоду број.

јавља атом атракција многих-електрона не само језгра електрона, али и одбијање између њих. Повећањем укупне честице спин смањује енергију електрона љуске, повећава број електрона који имају исту оријентацију сопствене тренутке покрета. Оваква зависност квантне хемији назива Хунд владавину.

На основу ова два прописа израђених електронску конфигурацију и атом калијума. Атомиц спектар омогућавају да се утврди основног стања електрона, то јест, да се идентификују оне честице које имају минималне резерве енергије.

Суштина изградње електронске формулу за атом више електрона калијума је веома једноставан: електронски систем мора имати минималну енергију одговарају начелу искључења Паули.

Примери расподеле електрона нивоа енергије

Пре разматрања шта електрон конфигурација калијум јон је једноставан пример. Атом водоника језгра садржи једну позитивну протон. Око језгра се ротира један електрон орбити. Основ стање водоника формули је као што следи: 1с. Размислите карактеристике оријентацију спина овог електрона. Према хунд је правило, да је кодирекционални са нуклеарним спин.

За хелијум који има друго редни у елементима табелу на орбитала аудио два електрона. Сваки од њих има спин ½, има другачији правац ротације.

У елементи на другом нивоу енергије појављује двије гранате, сваки има свој акумулирана енергија.

Калијум је елемент четвртог периода, елементи система, тако да има четири електронских нивоа, од којих свака садржи различите врсте поднивоа.

У нормалном стању атома алкалног метала има следећу конфигурацију: 1с22с22п63с23п64с1.

Електронска конфигурација калијум јон се разликује од атома. На спољашњем нивоу енергије метала је један Валентност електрона. Пошто калијум експонати смањује својства, а интеракције са другим атомима, он шаље Валентност електрона се конвертује у позитивног јона (катјон) има следећу Електронска конфигурација: 1с22с22п63с23п64с0.

закључак

За сваки хемијски елемент, налази се у периодном систему може створити електронске конфигурације, наоружани Пас је правило, принцип искључења Паули, и Клецхковскии потраживања. Поред електронских конфигурације атома у неорганске хемије и представљају конфигурација катјони и ањони који произилазе из хемијских интеракција.