Главни квантни број као главни показатељ стања електрона

Један од најважнијих места у научној перцепцији савременог света има такозвану квантну теорију. Она се заснива на претпоставци да је енергија латентно у електрона, могуће је израчунати, јер њена вредност може узети само на одређеним вредностима. У том случају, најважнија последица овог стања ствари је закључак да је стање електрона у датом тренутку може описати низом квантитативних показатеља - Куантум бројева.

Критична у овој теорији је главни квантни број. Овај термин се користи у модерној физици зове квантитативна мера према којем садашње стање електрона припада одређеном нивоу енергије. ниво енергије, с друге стране, представља скуп орбитала, разлика у енергији између вредности чији је изузетно ниска.

То произлази из ове одредбе, главни квантни број може бити један од позитивних целих бројева. У овом случају, то је од суштинског значаја је још једна чињеница. Заиста, у случају преноса електрона у другачијем енергетском нивоу главног квантног броја обавезно променити своју вредност. Овде је прикладно да се направи паралелу са Н. Бор модел, гдје је прелаз елементарних честица из једне орбите у другу, резултирало објављеном или апсорбована одређену количину енергије.

Главни квантни број је у директној вези са орбиталне број квантном. Ствар је у томе што је сваки ниво енергије није јединствена по својој природи и обухвата неколико орбитала. Они од њих који има исту енергетску вредност формира посебну Подразина. Да бисте сазнали шта Подразина важи једну или другу орбитални, и применити концепт "орбиталне броја квантне." Да би се израчунао мора бити од главног квантни број одузимати јединице. Тада су сви природни бројеви од нула до овог параметра и да ће бити орбитални број квантна.

Најважнија функција квантитативног карактеристика је што може да помогне не само електрона корелацију са датим подслој, али је карактерише путању кретања на елементарних честица. Стога, успут, и писмото на орбитала које су већ познати из школе хемије курса: с, д, п, г, ф.

Друга важна карактеристика положаја електрона је магнетски квантни број. Његов основни физички значење је да се опише пројекцију на угаоног момента у односу на правац поклапа са правцем магнетног поља. Другим речима, потребно је разликовати електроне који заузимају орбитални квантни број је исти.

Магнетни квантни број може варирати 2л + 1, где је л - представља квантитативни карактеристика орбиталног броја квантне. Надаље, изолована и даље магнетни спин број, што је неопходно да би се окарактерисао квантне својства елементарних честица у чистом облику. Спин - то није ништа попут угаоног момента, који се може упоредити са ротацијом електрона око своје имагинарне осе.