Шта је Гибс енергија

Спонтани процес у отвореном и затвореном типа система је описана у смислу посебних критеријума, познат као енергија Гиббс. То је функција државе. ду Гибс, рад са термодинамичких система, успела је да донесе преко ентропије и енталпије. Гибс енергије, посебно, омогућава да се предвиди смер протока спонтаних биолошких процеса и проценити њихова ефикасност теоретски достижна.

Ако применимо Гиббс закључцима другог термодинамички закон, формулација ће бити следећи: константа (Цонст) притиска и температуре без система екстерне изложености може да подржи спонтане проток само на таквим процесима, последица тога је да смањи ниво Гиббс енергије на вредност која се јавља када се достигне његов стабилан минимална. Екуилибриум сваки термодинамички систем подразумева инваријабилност поменуте снаге (минимална). Зато Гибс енергија је потенцијал (бесплатно енталпија) у изобарних-изотермским система. Хајде да објасни зашто је то предвиђено минимум. Чињеница да је ово један од најважнијих начела равнотеже термодинамике: дато стање на температуре и притиска непроменљивости значи да за следећу промену потребно је повећати ниво енергије, а то је могуће само када промените све спољне факторе.

Леттер ознаке - Г. бројчано једнак разлици између познатог енталпије и вредности температуре производа на ентропије. Да је енергија Гиббс може изразити помоћу следеће формуле:

Г = Х - (С * т),

где С - ентропија система; т - термодинамичка температура; В - енталпија. Ентропије система у горњој формули је укључена у циљу узимања у обзир чињеницу да високе температуре смањује уређене државе систем (дисордер) и ниско - напротив.

Пошто оба Гибсове енергије, енталпије и - неке функције система у термодинамике, мењајући Г или Х могу бити карактерисани хемијском трансформацијом се јавља. Ако им реакциону једначине и енергије промене Гиббс, онда припада класи Термохемијска.

У погледу ту енергију могу бити формулисана Правило Хесс ако притисак и на константној температури, стварање нових супстанци почетне (основни реагенс) доводи до тога да је енергија у систему мења, појава које се јављају реакције и њихов број на резултат без ефекта.

Пошто енергија из члана, променљиве количине, уведен концепт "стандардне Гиббс енергије" за обављање израчунавања. Ова вредност је присутна у било које хемијске каталогу, бројчано једнак 298 кЈ / мол (напомена да димензије је иста као и за било који други енергије молар). Ова вредност вам омогућава да израчунате промену у готово сваком хемијских процеса.

Ако се у току хемијске реакције, спољашњи ацтион (радови се изводе) укључује систем, онда Гиббс слободна енергија повећава вредност. Такве реакције су означени ендергониц. Сходно томе, ако сам систем ради посао, ширење енергију, говоримо о екзергоницхеских манифестацијама.

Концепт енергије Гиббс је нашла широку примену у модерне хемије. На пример, синтеза полимер се заснива на адиције реакције. У таквим поступцима неке честице се комбинују у један, ентропија вредност смањује. На основу формуле Гиббс, може се рећи да је спољашњи утицај (нпр висока температура) могу платити такву егзотермна сабирање реакцију, која се потврђује у пракси.