Шта је амонијак? Формула својства и амонијака

Амонијак - једињење је важан извор азота за живих организама, а нашли примену у различитим индустријама. Оно што је амонијак, које су његове особине? Будимо искрени.

Оно што је амонијак: основне карактеристике

Амонијак (нитрид вод) - једињења азота с водоником, које има хемијску формулу _НХ3. Облик молекула подсећа на тригонално пирамиду, чији је чвор представља атом азота.

Амонијак је гас који нема боју, али има специфичну оштар мирис. густина амонијак је скоро два пута мање од густине ваздуха. На температури од 15 ^оЦ је 0,73 кг / м ^3. Густина течног амонијака под нормалним условима је 686 кг / м ^3. Молекуларна тежина супстанце - 17.2 г / мол. Специфичност амонијака је његова висока растворљивост у води. Тако, на температури од 0 ° Ц достиже вредност од око 1200 запремина у запремини воде на 20 ° Ц - 700 томова. Раствор "амонијака - вода" (амонијак вода) има благо алкалну реакцију и прилично јединствена некретнина у односу на друге алкалије: витх се своди повећањем концентрације густине.

Како да ствара амонијум?

Оно што је амонијак у људском телу? То је крајњи производ метаболизма азота. Велики део јетре за претворити уреу (карбамид) - мање токсичну супстанцу.

Амонијак у природном окружењу формира распадањем органских једињења која садрже азот. За примену у индустрији је супстанца која се добија синтетички.

Припрема амонијака у индустријским и лабораторијским условима

Индустријски амонијака продуцед би каталитичком синтезом из азота и водоника:

_Н2 + 3 Х ₂ → 2НХ3 + П

Процес добијања супстанце је изведено на температури од 500 ° Ц и притиску од 350 атм. Како се користи порозног гвожђа катализатора. Добијени амонијак уклоњен хлађења. Азот и водоник које нису реаговали враћају се синтезе.

У лабораторијским условима, амонијак је припремљено у суштини према слаб загревањем смеше која се састоји од амонијум хлорида и хидратисаног креча:

2НХ ₄ Цл + Ца (ОХ) ₂ → _ЦаЦл2 + 2НХ ₃ ↑ + 2Х ₂ О.

Спреман за одводњавање једињење се пропушта кроз смешу креча и натријум хидроксида. Довољно суви амонијак могу бити припремљени растварањем натријум метала у њима и каснијег дестилације.

Где се користи амонијак?

водоник нитрид се широко користи у различитим индустријама. Огромне количине тога се користе за производњу азотне киселине и различитих ђубрива (уреа, амонијум нитрат, итд), Полимерс, цијанидне киселине, натријум, амонијум соли, и других врста хемијске производње.

У светлости својства индустрије амонијака који се користе за чишћење и бојење такве тканине као свила, вуне и памука. У челичној индустрији се користи за повећање челик Тврдоћа по засићења са површинским слојевима са азотом. У петрохемијској индустрији користећи водоник нитрид неутралисати киселе отпад.

Због својих термодинамичких, течност амонијак се користи као расхладно средство у расхладне опреме.

Раствор водоник нитрида (амонијак) се користи у медицини за повлачење синкопе, повраћање стимулације, за третман руку медицинског особља, уједа инсеката, итд.

Неке хемијске особине амонијака

Нитриде водоника карактерише релативно високом хемијском активности и могу да реагују са многим супстанцама.

Када се амонијак реагује са киселинама дајући одговарајући амонијум со. Тако, на пример, реакцијом са азотном киселином се формира амонијум нитрат :

НХ ₃ + ХНО ₃ → НХ ₄ НО _3.

Приликом интеракције са ХЦл формира амонијум хлорида:

НХ ₃ + ХЦл → НХ ₄ Цл.

Амонијум соли су чврсте кристалне супстанце, разлагање у води и имају својства инхерентне метала соли. Раствори једињења формираних реакцијом амонијака и јаких киселина има благо киселу реакцију.

Због атом азота је активан водоник нитрид редукционо средство. Смањивање својства свог манифест када се загрева. Приликом сагоревања у атмосфери кисеоника, формира азот и воду. У присуству катализатора реагују са кисеоником обезбеђује азота оксида. Нитриде водоник има способност да се опорави метала из оксида.

Халогениди реаговањем са амонијаком да формирају азот халида - опасне експлозив. Реакцијом са карбоксилним киселинама и њиховим дериватима нитрид водоник образовали амиди. У реакцијама са угљем (на 1000 ° Ц) и метана даје цијановодонична киселина.

Пошто металних јона формира амино комплексе, амонијак аммониатес или (сложена једињење) који имају карактеристична: атом азота увек везан до три атома водоника. Као резултат комплексних промена супстанце за бојење. Тако, на пример, плави раствор бакар сулфата уз додавање водоника нитрида стиче интензиван плаво-љубичаста боја. Многи амино комплекса поседују довољну стабилност. Због тога се могу добити у чврстом облику.

Течност амонијак је добро растворан и јонског и не-поларни органска и неорганска једињења.

санитарни карактеристике

Амонијака припада четвртој класи опасности. Максимална дозвољена максимална концентрација једнократних (МАЦ) у ваздушним насељима 0,2 мг / м ^{3, просечна} - 0.04. У радној зони садржаја ваздуха амонијака не треба да буде већа од 20 мг / м³. На таквим концентрацијама мирис супстанца није осетио. Фикед хуман олфацтион она почиње на 37 мг / м³. То је, ако амонијак мирис осетио, што значи да је дозвољена граница у ваздуху налаз значајно премашио.

Ефекат на људско тело

Оно што је амонијак у смислу људског излагања? То отровна. Она се односи на супстанцу способну да вршење гуше и неуротропски акцију, инхалационе тровање које може довести до плућног едема и оштећења нервног система.

Амонијак паре иритирајуће дејство на кожу, слузокоже ока и респираторних органа. Концентрација супстанце при којој манифестује иритацију грла, је 280 мг пер цц. метер еие - 490 мг по кубних метара. метар. У зависности од количине водоника у ваздуху нитрида може се јавити бол у грлу, отежано дисање, кашаљ, бол у очима, прекомерно лакримација, хемијске опекотине рожњаче, губитак вида. Када је садржај амонијака од 1,5 г по Цу. метар на сат токсичног плућног едема развија. Након контакта течног амонијака и његових решења (у високим концентрацијама) од могућег црвенило коже, свраб, гори и дерматитиса. Пошто течни нитрид канал апсорбује топлоту током испаравања су могући Фростбите различитог степена.

Тровање амонијак Симптоми

Подаци отров Тровање може изазвати пад у слуха праг, мучнину, вртоглавицу, главобољу, и тако даље. Постоје промене у понашању, нарочито јаке узнемиреност, делиријум. Испољавање симптома у неким случајевима је испрекидан. Они могу зауставити на неко време, а онда је наставио са обновљеном енергијом.

Узимајући у обзир све могуће последице изложености амонијака, веома је важно да се предузму мере предострожности када радите са суштином и да не прелази концентрацију у ваздуху.