Амонијум хлорид. Употреба, складиштење и проналажење

Амонијум хлорида у паковању за техничку употреба (техничке амонијум хлорид) је могуће су према споља праху опције испоруке производ у облику гранула. Боја жуте или розе, мења боју у зависности од марке производа. То је одлично раствара у амонијака и воде, укус слано, не смрди.

Машинство и обојена металургија, хемијска и електротехника, дрво и обрада дрвета, медицински и многе друге индустрије се користе у њиховим процесима амонијум хлорида. Широка употреба амонијум хлорида је пронађена у пољопривреди као азотна ђубрива, металургија је користи током метала јеткања. Домаћи текстила ће изгубити осветљења ткива ако напустили употребу овог једињења. Амонијум хлорида је нашла примену у производњи суве батерије, она савладава калајисане челичних делова са флуксом (ЗнЦл2). Као медицински алат, она се користи у медицини, прописана за едема, чија је природа је повезан са радом срца, НХ4ЦИ и појачава дејство неких диуретици. Производња појединих боја и лепила на основу употреби амонијум хлорид учвршћивачима.

Транспорт и складиштење у складиштима НХ4Цл укључује паковање супстанце у комбинованим вишеслојних кесе папирне или пластичне кесе. Њихова тежина, обично не више од 25 кг. Такође је могуће користити једнократне меке специјализованих контејнера.

За превоз амонијум хлорида дозвољено да користе широк спектар возила ограђених (искључујући ваздух). Применом меке специјализоване контејнере омогућава транспорт мобилни састав отвореног типа, без претовара на траси.

Просторије у којима амонијум-хлорида треба да се чувају, треба да обезбеди спречавање влаге уласка на њу. Простор за складиштење, морате прво да обришете истурене предмете са оштрим ивицама који могу да оштете кесе коже. За једнократну употребу контејнери специјализоване супстанце могу да се чувају и на отвореном.

Током производње соде-производа показала се амонијум-хлорида. Припрема овог материјала врши испаравањем матичног раствора. НХ4Цл независна синтеза реакција је да амонијак реагује са хлороводоничном киселином.

Студија ин витро својствима НХ4ЦИ захтева поуздане методе за утврђивање његовог присуства. Квалитативна реакција са амонијум хлорида, обично одређује присуству амонијум катјон НХ4 +.

Ако се у току соли са алкалним интеракције плућне током загревања амонијак је пуштен, могуће рећи са сигурношћу присуство супстанце у почетној раствор катјона НХ4 +. Амонијак паре ће обојити мокри лакмус папир, превуците струји гаса произведеног у плавој боји.

Одредити другу компоненту НХ4ЦИ, а хлорида ањона, могу, делујући на анализираном сребрном решење. Реакција Појава белог казеоног талога указује наиме таложења сребрне хлорида. Додавање раствора са талогом натријум тиосулфата или амонијаком ће узроковати његову растварање.

Чак иу уџбенику за неорганске хемије средњој школи, наравно, можете пронаћи много доступних тестова за истицање компонената амонијум-хлорида, што указује на релативну сигурност овог материјала за људе.

Али брига приликом руковања је потребно, као и пада на кожи или у очима, то може изазвати иритацију. Опасност може произвести лучи отровни амонијак гас (4 односи на опасности класу), чак ниске концентрације изазвати иритацију ока и горњих дисајних путева, високе концентрације води до узбудљивом акцијом на централни нервни систем.