Полуреакција метход: алгоритхм

Многи хемијски процеси тестиране са промене степенима оксидације атома који формирају реактивни једињење. Писање једначина реакције типа редокс често праћена тешкоћа у одређивању коефицијената пре Свака формула супстанце. За ту сврху, методе су развијене у вези са електронском или електронски-јонског баланса дистрибуције пуњења. Чланак описује други пут до једначине.

полуреакција метод суштина

Он је такође позвао електрон-јонске коефицијент дистрибуције стање множитеље. На основу начину размене негативно наелектрисане честице између ањона или катјона у растварање са различитим пХ вредношћу.

У реакцијама оксидације и редукције врсти електролита који су укључени у негативним јонима или позитивно наелектрисање. Једначине молекуларни јон врсте, засновано половина метода реакције укључен, јасно показују суштину сваком процесу.

Формирати равнотежу електролита помоћу посебном ознаком снажну везу као јонских честица и лабавих веза и гаса у виду нераздвојених молекула. Препарат мора навести струјних кола честице које мењају њихов степен оксидације. Да би се одредило за растварање у равнотежи означава киселу (Х ^{+), алкални} (ОХ ^{-) и} неутралне (Х ₂ О) услове.

За какве користи?

Метод ВРА је усмерен на полуреакција уравнениј пишу јонску посебно за оксидације и редукције процеса. Коначни биланс ће бити њихов збир.

implementacija фазе

Писање је своје специфичности полуреакција метод. Алгоритам садржи следеће кораке:

- Први корак је да се напише формула за све реактаната. На пример:

Х ₂ С + Утрошен КМнО ₄ + ХЦл

- Онда морате да инсталирате ову функцију са хемијске тачке гледишта, сваке компоненте процеса. У овој реакцији, Утрошен КМнО ₄ делује као оксидант, _Х2С је редукционо средство и ХЦл дефинише киселој средини.

- Трећи корак треба бити написан на новом лине формуле јонских једињења реагују са јаким електролита потенцијал у атомима којих постоји до промене степена оксидације. У овој реакцији МнО ₄ ^{- делује} као оксидационог агенса, _Х2С је смањење реагенс и Х ⁺ окониум катјон или Х ₃ О ⁺ дефинише киселој средини. Гасни, чврсти или слаба електролитички једињење изражена нетакнуте молекуларне формуле.

Познавања почев компоненте, да покуша да одреди какву оксидационим и редукционим средством ће се смањити и оксидовани облик, респективно. Понекад коначне супстанце већ наведено у условима, што олакшава рад. Следеће једначине показују транзиције _Х2С (хидроген сулфид) у С (сумпор) и ањона МнО ₄ ^{- ат} Мн ²⁺ катјона.

За билансу атомских честица у левом и десном делу у киселој средини се дода водоник катјона Х ⁺ или молекуларни воду. Алкални раствор се дода хидроксид јоне ОХ ^{- или} Х ₂ О.

МнО ₄ ^- → Пн ²⁺

У раствору атома кисеоника заједно са молекулима воде манганатних јони Х ⁺ форме. Како бисте изједначили број елемената написан као једначини: 8Х ^{+ +} МнО ₄ ^- → 4Х ₂ О + Мн ^2+.

Затим, балансирање се врши струју. Да бисте то урадили, размислите укупан износ накнаде оставио у тој области, испоставило седам, а затим на десној страни, два излаза. Уравнотежити процес се додаје почетним материјалима пет негативне честице: 8Х ^{+ +} МнО ₄ ^- + 5Е ^- → 4Х ₂ О + Мн ^2+. Испоставило се да полуреакција опорави.

Сада изједначити број атома буде поступак оксидације. На ово се додаје на десну страну водоника катјона Х ₂ С → 2Х ^{+ +} С.

Након изједначења пуњење врши: _Х2С -2е ^- → 2Х ^{+ +} С. Види се да почетна једињења конзумирање две негативне честице. Испоставило се полуреакција процеса оксидације.

Снимање два једначине у колони и да се построје глумце и прихваћене пријаве. Према правилу одређивање најмањег вишеструких је изабран за сваку полуреакција ваш мултипликатор. То се множи оксидације и редукције једначине.

Сада је могуће извршити сума од два листа, искључен леве и десне стране заједно и смањење броја електронских врста.

8Х ⁺ МнО ₄ ^- + 5Е ^- → 4Х ₂ А + Пн ²⁺ | 2

^{_Х2С -2е - → 2Х + С} | 5

16Х ^{+ +} 2МнО ₄ ^- + 5Х ₂ С → 8Х ₂ ^{О + 2мн 2+ + 10Х + +} 5С

Добијена једначина може смањити број Х ⁺ 10: 6Х ^{+ +} 2МнО ₄ ^- + 5Х ₂ С → 8Х ₂ О + 2мн ²⁺ + 5С.

Проверавамо исправност јонског баланса бројањем атома кисеоника стрелицама и након њега, што је једнако 8. Такође је потребно да се провери коначне трошкове, а почетни део биланса: (+6) + (-2) = +4. Ако је све одговара, то је исправно написано.

полуреакција метода завршава са транзицијом из јонског снимање молекуларне једначини. За сваке честице ањон и катјон део левог стању на супротног наелектрисања одабраног јона. Онда су се преносе на десној страни, у истом износу. Сада, јони може бити спојен на целом молекулу.

6Х ^{+ +} 2МнО ₄ ^- + 5Х ₂ С → 8Х ₂ О + 2мн ²⁺ + 5С

^{6цл - + 2к + → 6цл -} + 2к +

_Х2С + Утрошен КМнО ₄ + 6ХЦл → 8Х ₂ О + 2МнЦл ₂ + 5С + 2КЦл.

Нанесите метод пола реакција, алгоритам који треба да напише молекуларни једначину, може заједно са врстом писања електронске ваге.

Одређивање оксидационих агенаса

Таква улогу има јонских, атомских односно молекулских лицима која примају негативно наелектрисане електроне. Оксидарајућим супстанцама подвргну рестаурацију у реакцијама. Они имају електронску недостатке, који се могу лако испуњен. Такви поступци обухватају редокс полуреакција.

Нису сви супстанце имају способност да приложи електроне. Би јаким оксидационим реагенаса обухватају:

• Представници халоген;
• киселине као што је азотна, сумпорна и селена;
• калијум перманганат, дихромат, манганатни, хромат;
• тетравалентна манган и олово оксиди;
• сребро и злато Ион;
• Једињење гасовитом кисеоник;
• двовалентног бакра оксиди и моновалентни силвер;
• који садржи хлор компоненте соли;
• вотка краљевски;
• водоник пероксид.

Одређивање смањења

Та улога припада јонских, атомском или молекулском честице, које дају негативно наелектрисање. У реакцијама редукционим супстанце подвргне оксидативни ефекат на цепање електрона.

Има смањење својства :

• Представници бројних метала;
• тетравалентна сумпора и водоник сулфид;
• халоген киселине;
• гвожђе, хром и манган сулфат;
• стано хлорид;
• садржи азот агенсе као што киселине азотом, калај оксид, хидразин и амонијака;
• природна угљеника и двовалентни оксид;
• водоник молекул;
• фосфорна киселина.

Предности метода електрон-јон

Да бисте написали редокс реакцију, полуреакција метода се користи чешће него електронског типа равнотеже.

То је због предности електрон-ион метход :

1. У време писања једначину обзиром стварне јона и једињења које постоје као део решења.
2. Не можете у почетку имати информације о добијању једињења, одређује се у завршној фази.
3. То није увек потребни подаци о степену оксидације.
4. Због начина могуће знати број електрона укључених у полуреакција као промене пХ вредност раствора.
5. Од смањених једначина јонске врсте проучавали карактеристику процеса и структуру добијених једињења.

Полуреакција у киселом раствору

Обављање израчунавања са вишком водоникових јона поштује основне алгоритам. Метход полуреакција у киселој средини са снимањем почети део сваког процеса. Затим су изражени у облику једначина ИОН врста у складу са стањем атомске и електронске наплате. Одвојено процеса оксидације и редукције карактера.

Ускладити атомски кисеоник споредних реакција са вишком би њена хидроген катјона. Количине Х ⁺ требају бити довољни да се молекуларну воду. Поред Недостатак кисеоника приписује _Х2О

Затим се биланс атома водоника и електрона.

Направи сумирање једначина пре и после стрелице са распоредом коефицијената.

Изводите исту смањење јона и молекула. Из већ снимљених реагенаса у укупној додавањем недостајућих једначине функционишу ањонске и катјонске врста. Њихов број пре и после стрелица мора да одговара.

Једначина ОВР (полуреакција метода) сматра да буду испуњени приликом писања готов експресију молекулских врста. Поред сваког елемента мора бити одређена фактор.

Примери киселих стања

Реакција натријум нитрита са хлороводоничне киселине доводи до производње натријум нитрата и хлороводоничне киселине. За распоред коефицијената методом пола реакција, примери писање једначина повезана са назнаком киселој средини.

НаНО ₂ + ХЦлО ₃ → Нано ₃ + ХЦл

ЦлО ₃ ^{- + 6Х + + 6е - →} 3Х ₂ О + Цл ^- | 1

НО ₂ ^- + Х ₂ О ^- 2е - → НО ₃ ^{- +} 2Х + | 3

ЦлО ₃ ^{- +} 6Х + + 3Х ₂ О + 3НО ₂ ^- → 3Х ₂ О + Цл ^- + 3НО ₃ ^{- +} 6Х +

ЦлО ₃ ^- + 3НО ₂ ^- → Цл ^- + 3НО ₃ ^-

^{3НА + Х * → 3НА +} + Х

3НаНО ₂ + ХЦлО ₃ → 3НаНО ₃ + ХЦл.

У овом процесу, а нитрити натријум нитрата се добија, а од хлороводоничне киселине формирао соли. Оксидација дегрее промене са азотом 3 до 5, а главни хлора 5 постаје -1. Оба производи не формира талог.

Полуреакција то алкалној средини

Изводиле калкулације када вишак хидроксид Јони одговара прорачунима за киселим растворима. Метход полуреакција у алкалној средини такође почети да изрази компоненте процеса у облику јонских једначина. Разлике забележен је у току усклађивање атомског кисеоника. Стога, поред његове реакције са вишком молекуларна доносе воду и на супротну страну додаје хидроксид ањона.

Коефицијент молекула _Х2О показује разлику у износу од кисеоника пре и после стрелице и за јоне ОХ ^{- то} дупло. Током оксидационог агенса делује као средство за редукцију преузима О атома од хидроксил ањона.

Метод полуреакција заврши извођење преостале кораке алгоритма, који се поклапају са процесима који имају вишак киселине. Крајњи резултат је једначина молекуларних врста.

Примери за алкалној средини

Приликом мешања јод са натријум хидроксида формирана натријум јодида и јодид, молекула воде. За поступак билансу применом пола метода реакције. Примери алкалних раствора имају своје специфичности у вези са изједначавања атомског кисеоника.

НаОХ + И ₂ → НаИ + Наио ₃ + Х ₂ О

И + е ^- → И ^- | 5

^{6ОХ - + и - 5е - →} и - + 3Х ₂ А + _ИО3 ^- | 1

И + 5и + 6ОХ ^- → 3Х ₂ О + 5И ^- + ИО ₃ ^-

6На ⁺ → За ⁺ 5НА ⁺

6НаОХ + 3И ₂ → 5НаИ + Наио ₃ + 3Х ₂ О.

Резултат реакције је нестанак виолет бојења молекуларна јода. Постоји промена оксидације стање елемента од 0 до 1 и 5 да се формира јодида и натријум јодид.

Реакције у неутралном окружењу

Обично се односи на процесе који се дешавају у хидролизи да формирају соли слабом киселином (са пХ вредношћу између 6 и 7) или благо базној (до пХ 7 до 8) раствор.

халф методом реакције у неутралном медијуму је евидентирана у неколико верзија.

У првом поступку не узима у обзир хидролизу соли. Медијум се узима као неутралан и са леве стрелице атрибут молекулску воду. У овом извођењу, пола реакције се кисело, а други - за алкалне.

Други метод је погодан за процесе у којима је могуће установити оквирну пХ вредност. Затим је реакција за методом јонске-електрона сматрати у алкалној или киселим раствором.

ПРИМЕР неутрал медиум

Када водоник сулфида једињење са натријум дихромат у води добија талог сумпор, натријум и Тровалентни хром хидроксид. Ово је типична реакција за неутралном раствору.

На ₂ Цр ₂ О ₇ + Х ₂ С + Х2О → НаОХ + С + Цр (ОХ) ₃

Х ₂ ^{С - 2е - → М + Х} + | 3

7Х ₂ О + Цр ₂ О ₇ ^{2- + 6е - → 8ОХ - +} 2ЦР (ОХ) ₃ | 1

7Х ₂ О + 3Х ₂ С + Цр ₂ О ₇ ^{2- → 3Х + + 3С + 2ЦР} (ОХ) ₃ + 8ОХ ^-. Водоника катјони и ањони хидроксид у комбинацији, формирају 6 молекуле воде. Они се могу уклонити у десно и лево, остављајући вишак на стрелицу.

Х ₂ О + 3Х ₂ С + Цр ₂ О ₇ ^2- → 3С + 2ЦР (ОХ) ₃ + 2ОХ ^-

2на ⁺ → 2На ⁺

На ₂ Цр ₂ О ₇ + 3Х ₂ С + Х ₂ О → 2НаОХ + 3С + 2ЦР ( ОХ) ₃

На крају реакције талог цхромиум хидроксида боја плаве и жуте сумпора у алкалном раствору са натријум хидроксидом. Оксидативно моћ елемента С постаје -2 0, и пуни са хромом +6 претвара у 3.