Неорганска хемија - шта је то? Неорганска хемија у школски програм

Хемија цоурсе у школама почиње у 8. разреду проучавања опште принципе науке: описују могуће типове веза између атома, типова кристалних летвица и најчешћим реакционих механизама. Ово постаје основа за проучавање важних, али више одређене секције - неорганске супстанце.

Шта је ово

Неорганска хемија - наука која се узима у обзир принципе структуре, основне особине и реактивности периодног система елемената. Важна улога игра се у неоргански периодични закона, који регулише систематско класификацију супстанци да промене своју тежину, број и врсту.

Курс обухвата једињења формирана реакцијом табеле елемената (Једини изузетак је регион угљоводоника, размотрити у органским поглавља). Задаци у неорганске хемије дозволити да испуни теоријска знања у пракси.

Наука у историјској перспективи

Назив "неоргански" појавио у складу са циљем да покрива део хемијске знања, који није повезан са активношћу биолошких организама.

Временом, доказано је да је већина органског света може да произведе и "не-дневни" једињења, и свака врста угљоводоника синтетисаних у лабораторији. Стога, амонијум цијаната, при чему та со хемија елементи Вохлер немачки научник може синтетизовати уреа.

Да би се избегла конфузија са номенклатури и класификацију типова истраживању два науке програм школских и универзитетских програма треба да буде опште хемије обухвата студију неорганских као фундаменталне дисциплине. У научном свету се снима аналогна секвенца.

Часови неоргански

Цхемицалс што су храна даје материјал у којем уводна поглавља неорганске разматра периодичне закона елементе. Ова класификација је посебна врста, која се заснива на претпоставци да су атомске нуклеарне оптужбе имају утицај на својства супстанци и опција података варирају циклично. У почетку табле изграђена као одраз већих атомских масовних елемената, али се убрзо дати низ је одбијена због неуспеха у погледу у коме захтевају разматрање овог питања, неорганске материје.

Хемија, поред периодног система, предлаже присуство око стотињак облика, кластера и графикона показују својства фреквенције.

Тренутно популарна консолидовани верзија разматрања таквих концепата као класа неорганске хемије. Колоне елемената табели су карактеристичне зависности од физичко-хемијских особина, у редовима - слични једни другима периодима.

Симпле супстанце у неоргански

Знак у периодном систему и једноставан супстанца у слободном стању - често две различите ствари. У првом случају одражава само специфичну врсту атома, у другом - врсту честица једињења и њихов међусобни утицај на стабилним облицима.

Хемијска лепљење у једноставним супстанцама их тера да се подели породицу. Тако, две широке групе врста атома могу разликовати - метала и неметала. Први Породица обухвата 96 чланова из 118 проучавали.

метали

Тип метал претпоставља везу између честица са истим именом. Интеракција на бази социјализација решетке електроне, назначен омнидирекциони и незасићене. То је разлог зашто метали су добри проводници топлоте, главни, имају метални сјај, послушност и дуктилност.

Конвенционално, метали остају у периодном систему током правој линији од бора до астатине. Елементи који су слични у локације до овој линији, често граница природе и показују дуалност својстава (нпр германијум).

Металс Најосновнији формирало једињење. Степен оксидације ових супстанци типично не прелази два. Ундер металичности повећања и смањења у периоду. На пример, радиоактиван франциум показује основну особину него натријума и породицу халогеном имају јода чак појавити метални сјај.

Ситуација је другачија у периоду - завршених поднивоа инертних гасова, пред којим се супстанце са супротним својствима. У хоризонталном простору периодног система елемената изложени реактивност промене од основне до киселог амфотеричан путем. Металс - гоод редукциона средства (прихватају електроне у формирању обвезници).

Неметали

Овај тип атома укључују главне класе неорганске хемије. Неметали заузимају десну страну периодног система, обично излаже киселе особине. Најчешће Надјено елементи података у форми једињења са једни другима (нпр борати, сулфати, вода). У слободном молекулске стање је познато постојање сумпора, кисеоника и азота. Такође постоји неколико неметали Диатомиц гасес - осим наведена два, то укључује водоник, флуор, бром, хлор и јод.

Су најзаступљенији супстанци на Земљи - нарочито често силицијум, водоник, кисеоник и угљеник. Јод, селен и арсен дистрибуира веома мали (овде је могуће укључити радиоактивне и нестабилног конфигурације, које се налазе у последњем периоду табеле).

У једињењима неметала понашају предоминантно као киселине. Су снажни антиоксиданси због могућности спајања додатних електрона да заврши ниво.

Сложени супстанце у неоргански

Додавање супстанци које су представљене једна група атома разликује једињења која садрже неколико различитих конфигурација. Такве супстанце могу бити бинарни (који се састоји од два различита честице), тро-, четворо елемент и тако даље.

Два елемента супстанце

Од посебног значаја у вези бинарност молекулима приложених хемију. Класе неорганских једињења се такође сматрају из перспективе прикључења формиране између атома. Можда јонска, металик, ковалентна (поларна или неполарне) или мешовите. Типично таква средства јасно показују басиц (за металне продаји), амфотерни (дуал - нарочито важи за алуминијум) или кисела (ако постоји елемент оксидационог стању +4 или новије) квалитет.

Три сарадника елемент

Тхемес обезбеди Инорганиц Цхемистри разматрање и ову врсту атома удружења. Једињења састоје од више од две групе атома (обично неорганске договор са врстама три комада) се типично формирају уз учешће компоненти које се значајно разликују једни од других у физичко параметрима.

Могући врсте комуникације - ковалентна, јонска и мешовита. Типично, три елемента суштина понашања сличан бинарни чињеницом да је један од међуатомски снага много јачи још: мало произведене секундарно и има способност да дистанцира решење брже.

Класе неорганску хемију

Огромна већина студирао у неорганске супстанце курса може сматрати за једноставну класификације према свом саставу и особинама. Стога, разликовати хидроксиди, киселине, оксиди и соли. Разматрање њиховог односа је боље да се почне са увод у концепт оксидизованих форми које могу бити готово било неорганске материје. Хемија таквих сарадника разматра у поглављима о оксида.

оксиди

Оксид је једињење према било хемијски елемент са кисеоником у оксидационог стања једнак -2 (ас пероксида -1 респективно). форматион Бонд настаје услед утицаја електрона и смањењу соли са О ₂ (где већина електронегативан елемент је кисеоник).

И може да буде кисела, и амфотерни и основна својства зависно другој групи атома. Ако овај метал у оксиду не прелази +2 оксидационог стања, ако неметални - од 4 и горе. Узорци са параметрима дуалне природе постигнута вредност 3.

Ацид неоргански

Кисела једињења реакционог медијума су мање од 7 садржајем водоника катјона који може иду у раствор, а затим замењен јоном метала. Према класификацији су сложени супстанце. Већина киселина може бити припремљен разблаживањем са водом одговарајуће оксиде, на пример у формирању сумпорне киселине после хидратације СО _3.

Основни Неорганска хемија

Својства једињења овог типа услед присуства хидроксил радикал ОХ, што омогућава реакциону средину изнад 7. алкалних растворљиви базе називају, они су најјачи у ове класе супстанци на рачун потпуне дисоцијације (разлагања у јона у течности). ОХ група у формирању соли може се заменити са киселим остацима.

Неорганска хемија - дуал наука која може да опише предмет из другачије перспективе. Теоретски основи Протолитичке сматрати водоник аццептор катјон. Овај приступ проширује концепт ове класе супстанци, алкални позива сваку супстанцу која може да прихвати протон.

соли

Ова врста једињења налази се између база и киселина, као производ њихове интеракције. Тако, као што се катјон типично служи јоном метала (понекад амонијум, фосфонијум или хидронијум), као ањонске супстанце - киселински остатак. Када се формирање соли замењен водоником другом супстанцом.

У зависности од односа реагенаса и снаге у односу један према другом ефикасно лечење неколико врста реакције производа:

• базне соли се добијају ако су хидроксилне групе нису у потпуности супституисани (такве супстанце су алкални Реакциони медијум);
• кисели соли су формиране у супротном случају - са недостатком реактивном водоником делимичне базе остаје у вези;
• најпознатији и лако да разумеју су просеци (или нормални) сампле - они су производ потпуна неутрализација реагенаса да формира воду и супстанце само металног катјона или његовог аналога и једног остатка киселине.

Неорганска хемија - наука која обухвата поделу сваки разред у фрагментима, који се сматрају у различито време: Оне - пред другима - касније. У студији дубине разликују чак 4 врсте соли:

• Дуал садрже једну ањон у присуству два катјона. Типично такви материјали су резултат спајања две соли са истим остатком киселине, али различитих метала.
• Микед супротан претходног: то је основа једног ције са два различита ањона.
• Кристалне хидрате - со, у формули од чега је вода у кристалном стању.
• Комплекси - супстанце у којој је катјон, ањон или оба су заступљени у виду кластера са генератора. Такве соли могу бити припремљене повољно од елемената подгрупе Б.

И других материја у радионици о неорганску хемију, који се могу груписати као соли или које могу се поменути појединачни знање поглавља хидриди, нитрида, карбида и интерметалних једињења (једињења неколико метала, нелегираног).

Резултати

Неорганска хемија - наука која је од интереса за сваког стручњака у овој области, без обзира на њихове интересе. То укључује прво поглавље, студирао у школи на тему. Курс неорганске хемије пружа систематизацију велике количине података у складу са јасним и једноставним класификације.