Класе неорганских једињења

Логичан наставак периодичног закона је класификација неорганских једињења. Као класификације елемената самих, класификација хемијских једињења визуелно огледа у периодном систему и стога одговарајући и објективно ЕБП.

Најважнији класе неорганских једињења: соли, оксиди, киселине, базе (хидроксиди).

Класификација супстанци у великој мери олакшава процес учења. Једноставно окарактерисати својства појединих представника различитих класа, ако знате типичне хемијске особине анализиране класе.

Класе неорганских једињења: оксиди

Оксиди - једињења елемената са Окигениц, у коме је касније везан за атом елемента. Практично сви елементи осим за три инертни - оксиде обрасца - Аргон, хелијум, неон.

Класе неорганских једињења: оксиди хидрати

Огромна већина оксида директно или директно са водом да се формирају једињења који се зову хидрате оксида или хидроксида. Гидрокисида састав изражава опште формуле Е (ОХ) к, где Е - елемент који формира хидроксид, Кс - указује на степен оксидације у одговарајућим оксида.

У зависности од хемијске природе хидроксида елемента подељених хидрата основну оксида (база), амфотерни оксид хидрата (хидроксиди амфотеричан) хидрате, киселине оксиди (киселина). Хидроксид припадају класи једињења дефинисаних спот пласман елемент у периодном систему, што доводи релативну резистентност веза између елемента и Окигениц - са једне стране и између Окигениц хидрогеноус и - са друге.

Класе неорганских једињења: киселина

Киселине обухватају хемијска једињења која се састоје од неколико водоника који је у стању да се премешта да формирају соли метала. Група атома које остају после цепања атомима киселим молекула водоника из киселински остатак.

Класе неорганских једињења: соли

Соли производа сматрају парцијалним или комплетним атома замјена водоника према атома метала или ОХ групе базама о киселих остатака. У неким случајевима Водоник у киселинама може заменити, не само метал, али и друге групе атома које имају позитивно наелектрисање (катјона). У зависности од састава и особине соли се одваја у следеће типове: кисели, базни, средњи, комплекс.

Меан (нормално) со формира као резултат потпуне супституције киселина атома водоника метала (катјона), или хидроксил група на киселим остатака основама. Оксидација Стање пуњења метала и кисела група мора знати како би могли правилно створи конфигурација средње соли. Они су спојене у таквим пропорцијама да со је електрично неутрална.

Киселе соли добијене супституцију атома у хидрогел киселинама на металу. Киселе соли су образоване само базна-киселина. Процес киселих соли формуле таква да соли медијум: Дефинисана катјонски пуњења и један остатак киселине, а честице се спајају у односу који не крши принцип елецтронеутралити молекула.

Базне соли добијене супституцију од ОХ групама база или хидроксида на амфотеричан на киселинских остатака. Формула базне соли се састоје од остатака многокислотних база или амфотерни хидроксиди које су делимично изгубљене хидроксилне групе и киселинским остацима. Као иу свим претходним верзијама увек морају да се придржавају принципа електричне неутралности.