Содиум пхенате: Припрема, Цхемицал Пропертиес

Феноли - ароматична једињења која имају једну или више хидроксилних група повезаних са атома угљеника бензенового нуклеус. Према броју ОХ група су истакнути једнособна, дво- и трихидриц феноли.

Моновалентном феноли - деривати бензена и његових хомолога у језгру које један атом водоника замењен са хидроксил групом.

Исомерисм и номенклатура. У најједноставнијем представника фенола - царболиц киселина (фенол) изомера не мора у својим хомологе постоје позиционе изомере хидроксил групе у бензоновом језгра (орто, мета, пара положају).

На име фенола користи три номенклатура - историјски, рационално и ИУПАЦ. Из историјских номенклатуре фенола називају тривијално - фенол (царболиц киселина), крезоли итд

Природни извор за ове материјале је угљени катран, језгро уље, катран букве, итд Угљеног катрана се ствара током угља суве дестилације. Извори производњу феноле су просеци (кувањем на 170-230 ° Ц) и тешког (кувањем на 230-270 ° Ц) уља. Током обраде натријум хидроксида припремљен је натријум фенолатним. Формула овог материјала се састоји од остатка фенола и натријума.

У лабораторијским условима, често ароматични сулфосоли (натријум и калијум соли сулфонске киселине) се користе за добијање феноле. Током хемијским реакцијама, натријум или калијум фенолатним. Након тога, ова једињења су третиране са минералним киселинама и добијени су слободни феноле.

Хемијске особине су због присуства фенола ОХ групе у бензелном језгра. Ове супстанце могу ући у реакцијама које су карактеристичне за алкохола (формирања естара, пхенолатес, халогеновани) и арена (заменом атома водоника на језгру бензеновом халогена, нитро групе, сулфо група). Стога, ови агенси реагују лако са металима и формирати неку натријумову фенолатним. Управо у се ови околности нарочито испољава електронске структуре молекула алкохола и фенола.

натријум пхенокиде (или пхенокиде) је добијена реакцијом фенола са алкалије. Кисели особине фенола релативно мало изговара. Ове супстанце нису обојене са лакмус папиром. содиум фенолатним разлику алкоксида могу постојати у воденим алкалним растворима, док не разлаже. Пхенатес се лако разграђују реакцијом са киселинама (чак и најслабији, нпр угаљ).

Ипак кисели својства фенола су израженији него у алифатичним алкохолима. Увод у молекулом електрон-привлачно супституената фенол (нитро, халогена, сулфо група, алдехид групе и слично) повећава кретање водоника гидроксогрупп, тако кисели својства побољшану.

Присуство фенола позитивног месомериц ефекат изазива њихово нуклеофилне својствима, која су мање изражена у односу на алкохолима. Ово својство се користи за производњу естара, али не учествују у реакцијама самих фенола и пхенолатес и халогенирани угљоводоници.

Естер Формирање настаје реакцијом фенола са хлорида или анхидрида карбоксилних киселина. Као иу формирању естара, реакција је лакше наставити са калијум или натријум пхенатес.

Када акција халогена формира фенола халогене деривате. Бромовање фенола користе у фармацеутској анализи: 2,46-трибромопхенол слабо растворна у води и таложи, што омогућава поменуте реакције за одређивање феноле у раствору.

Нитровање фенола. Акција у фенол 20% азотну киселину , смешу о-и п-нитропхенолс које су раздвојене дестилацијом са парним (о-нитрофенола дестилацијом, а п-нитропхенол остаје у раствору).