Киселе соли

Уколико један или сви атоми водоника киселе супституисан другим катјона, као хемијске супстанце називају соли. Метала или амонијум група у молекулу увек има позитиван оксидационог стања и називају катјона. Киселински остатак се зове ањон. Све соли формиране са металима који припадају групи Иа периодног система су растворљиви. Што се тиче соли формиране ИИа групи метала, њихова растворљивост варира.

Тамо медијум, ако су све молекула водоника у полибазних киселина супституисан са другим катјона, као киселих соли, ако поред катјона метала или амонијум је присутан позитивно наелектрисана водоника. Као пример, нормална соли могу се навести:

- магнезијум сулфат МгСО4;

- алуминијум сулфат Ал2 (СО4) 3;

- амонијум фосфат (НХ4) 3ПО4;

- натријум карбонат На2ЦО3.

Дисоцијација соли медијум јавља на позитивне катјона метала и киселински остатак негативне ањона. Ознака авераге соли изведене из киселине и имена њеног обликовања катјон.

Киселине соли се формирају од супституцију водоника на металном или амонијум групе. Стога, састоје се од метала, водоник и радикалу једне киселине. Њихово формирање је могуће само за полибазним киселинама. Примери таквих једињења:

- натријум хидроген карбонат НаХЦО3;

- натријум дихидрогенфосфат НаХ2ПО4;

- натријум хидрогенфосфат На2ХПО4;

- калијум хидроген сулфата КХСО4.

У свом садашњем префикса наслова "ХЕ" (ако несупституисана водоник катјона) или "дихидро" (ако постоје два несупституисана водоника катјони).

Водени раствори киселих соли се дисосују негативним ањона у облику ањона, као две врсте позитивних катјона (металних јона и водоник): НаХСО4 ↔ На + + Х + + СО4 °. Хидролизе киселе соли формиране са јаким киселинама, водени медијум има пХ мањи од 7, отуда и име ових соли. Хидролиза киселих соли изведених из слабе киселине (на пример, водоник), раствор је неутралан или алкална тј пХ од најмање 7.

Уколико просечна соли могу бити добијене као резултат интеракције метала са киселином, и друге методе, добијање киселих соли на основу реакције са вишком:

• полибазних киселина са просечном сољу. Овако добијен натријум хидрогенсулфат: Х2СО4 + На2СО4 → 2НаХСО4, растворљив у води диамонијум фосфат (НХ4) 2ХПО4: Х3ПО4 + 2НХ3 → (НХ4) 2ХПО4 или калцијум карбоната: ЦО2 + ЦаЦО3 + Х2О → Ца (ХЦО3) 2;

• полибазних киселине са алкалним. На пример, на основу пријему дихидроген баријум реакција једначина: 2Х3ПО4 + Ба (ОХ) 2 → Ба (Х2ПО4) 2 + 2Х2О. Утицање на соли алкалних киселина, јер су производи непотпуног неутрализације могу поново добити висок соли;

• кисело оксид са алкалним тако добијеног калцијум карбоната: 2ЦО2 + Ца (ОХ) 2 → Ца (ХЦО3) 2.

Познато је да не угљоводоници не постоје у елементима, окренута десно у периодном систему групе ИИа, и добијени чврсти угљоводоници само за групу Иа елемената.

Со се широко користи у разним гранама индустрије, али неки општи правци њихове употребе није као сви појединачно. Примена овог типа соли зависи од особина хемијских једињења и одређује економске изводљивости.

Тако, на пример, амонијум хидрогенфосфат (НХ4) 2ХПО4 користи као фосфор-амонијум комплексног ђубрива у пољопривреди. Осим тога, ово једињење се користи у борби против пожара: заштита од пожара они обрађују различите структуре. Такодје, (НХ4) 2ХПО4 се користе као адитиви у производњи одређених разреда цигарета.

Натријум хидросулфит НаХСО3 користи за избељивање различитих материјала и фотографија.

Калцијум Бисулфит Ца (ХСО3) 2 је драгоцено сировина за производњу целулозе из дрвета.

Бисулфите која су киселе соли Сумпоровита киселине, Х2СО3, део епинефрина лека, и користе у молекуларној биологији.

Хидрогенсулфатес КХСО4 анд НаХСО4 содиум потассиум се користе као флукс у обојеној металургији.

Натријум хидрогенкарбонат НаХЦО3 - супстанца, већина познатих киселих адиционих соли. Његово пуштање у Стерлитамак (компанија "сода") у складу са спецификацијама наведеним у ГОСТ 2156-76. Натријум бикарбонат се користи у прехрамбеној, хемијској и фармацеутској индустрији, у медицини и свакодневном животу.