Калцијум оксид. Физички, термичке и хемијске особине. Примена.

Калцијум оксид - а Кристално једињење беле боје. Други називи за ову супстанцу - креч, калцијум оксида, "Киллер Бее", "креч". Калцијум оксид чија формула ЦаО, а његове реакције производа са (Х2О) воде - Ца (ОХ) 2 ( "пусхонка" или гашени креч) нашли широку примену у грађевинарству.

Како да се калцијум-оксид?

1. Индустријски поступак за припрему супстанце у термичкој (под топлоте) ширења кречњака (калцијум карбонат) :

ЦаЦО3 (кречњак) = ЦаО (калцијум оксид) + ЦО2 (угљен диоксида)

2. Калцијум оксид могу такође бити припремљена реакцијом једноставних супстанце:

2кн (калцијум) + О2 (кисеоник) = 2ЦаО (калцијум оксид)

3. Трећи метод за производњу калцијум оксид је термичко разлагање калцијум хидроксида (Ца (ОХ) 2) и калцијумове соли неколико садрже кисеоник киселина:

2кн (НО3) 2 (калцијум нитрат) = 2ЦаО (изведена супстанца) + 4НО2 (оксида азота) + О2 (кисеоник)

Физичке особине калцијум оксида

1. Изглед: Кристално једињење беле боје. Типе кристалише натријум хлорид (НаЦл) у лице центрирано кубном кристалне решетке.

2. Моларна маса 55.07 грама / мол.

3. густина је 3,3 г / сантиметр³.

Термалне особине калцијум оксида

1. Температура топљења је 2570 степени

2. кључања 2850 степени

3. моларни топлотни капацитет (при стандардним условима) е 42.06 Ј / (мол · К)

4. енталпија формирања (под стандардним условима) -635 кЈ / мол

Хемијске особине калцијум оксида

Калцијум оксид (ЦаО формула) - је основна оксид. Стога, може:

- растворљив у води (Х2О) са ослобађање енергије. Ово чини калцијум хидроксид. Ова реакција је следећа:

ЦаО (калцијум оксид) + Х2О (вода) = Ца (ОХ) 2 (калцијум хидроксид) + 63,7 кЈ / мол;

- реагују са киселинама и оксидима киселине. У овом облику соли. Ево неких примера реакција:

ЦаО (калцијум оксид) + СО2 (сумпордиоксида) = ЦаСО3 (калцијум сулфит)

ЦаО (калцијум оксид) + 2ХЦл (хлороводонична киселина) = ЦаЦл2 (калцијум хлорид) + Х2О (вода).

Употреба калцијум оксида:

1. Главне количине пред нама супстанци које се користе у производњи силика опеке у изградњи. Раније, печени креч је коришћен као креча цемента. Његов је припремљен мешањем са водом (Х2О). Добијени калцијум оксид се пропушта у хидроксида која онда, апсорпцијом атмосферског угљен диоксид (ЦО2), високо каљеног, претварајући калцијум карбоната (ЦаЦО3). Упркос ниским трошковима ове методе, сада цемента креч се готово никада не користи у грађевинарству, јер има способност да апсорбује и добро акумулира течност.

2. Као цалциа ватростални материјал погодан као јефтин и лако доступних материјала. Фусед калцијум оксид има отпорност на воду (Х2О), омогућавајући његову употребу као ватросталног, где употреба скупих материјала непрактично.

3. У лабораторијама главног употребе калцијум оксида за сушење супстанце које не реагују са њом.

4. У прехрамбеној индустрији је супстанца регистрована као додатак храни под Е 529. ознака се користи као емулгатор за стварање хомогене смеше не мешати са једни другим супстанцама - воде, уља и масти.

5. У индустрији калцијум оксида се користи за уклањање сумпор-диоксид (СО2) из димних гасова. Половни обично 15% водени раствор. Као резултат реакције у којој интеракције хидратисани креч и сумпор диоксид, гипс добијен ЦаЦО4 и ЦаЦО3. У експериментима истраживачи тражили индикатор у 98% отцхистки диму сумпор диоксида.

6. Користи се у посебним "самогреиусцхеисиа" јела. Посуда са малом количином калцијум оксида је постављена између два зида посуде. Када пиерцинг капсулу у реакцији воде почиње ослобађање неког топлоте.