Калијум карактеристике. калијум струцтуре. једињења калијума

Овај чланак ће бити дат опис калијума у смислу физике и хемије. Први од ових наука проучава на механичка својства материјала и спољни. Друга - њихова интеракција са међусобно - ово хемија. Калијум - на рачун деветнаестог елемента у периодном систему. Спада у алкалних метала. Овај чланак ће се сматрати и Е формулу калијум и његово понашање са другим супстанцама, и тако даље. Д. То је једна од најактивнијих метала. Наука која се бави проучавањем овог и других елемената - хемија. Граде 8 укључује проучавање неорганских материја и њиховим својствима. Због тога, овај чланак ће бити корисно за студенте. Почнимо.

калијум функције са становишта физичара

Ово је једноставан супстанца, која под нормалним условима је у чврстом стању. Тачка топљења шездесет три степена Целзијуса. Кључале исти активни метал када температура достигне седам стотина шездесет један степени Целзијуса. Предмет има сребрни-беле боје. Има метални сјај. Густина калијума осамдесет и шест стотинки грама по кубном центиметру. Ово је веома лаган метала. калијум Формула је врло једноставна - не формирају молекуле. Овај материјал се састоји од атома који се реализује близу једни другима и имају кристалну решетку. Калијум атомску масу једнаку тридесет девет грама по молу. Његова тврдоћа је веома низак - лако се може исећи ножем, као сир.

Калијум и хемија

За почетак, калијума - хемијски елемент који има веома велику хемијску активност. Чак и складишти је на отвореном је немогуће, јер је одмах почиње да реагује са околним супстанцама. Калијум - хемијски елемент који припада првој групи и четврти период периодног система. Она има све особине које су карактеристичне за метала.

Интеракција са једноставним супстанцама

Ово укључује кисеоник, азот, сумпор, фосфор, халогени (јод, флуор, хлор, бром). За размотрити калијум интеракцију са сваким од њих. Интеракција са кисеоником се зове оксидација. Током овог хемијске реакције троши кисеоник и калијум у молском односу од четири дијела на један, што доводи до формирања металног оксида у количини од два дела. Ова реакција се може изразити следећом реакционом једначине: 4К + О2 = 2К2О. Када калијум сагоревања могу посматрати блиставу љубичасту пламен. Стога, ова реакција се сматра високог квалитета за одређивање калијума. Реакције са халогена су наименована према именима хемијских елемената: је иодизед, Флуоровање, хлорисање, Бромовање. Ове интеракције могу се поменути додавања, реакциона, пошто се атоми два различита супстанце спојени у један. Пример таквог процеса је реакција између хлор и калијум, која као резултат хлорида метала формиран. За обављање ове реакције мора да се ове две компоненте - два мола први и један другог. Резултат је два мола калијум једињења. Ова реакција се изражава овој једначини: 2К + = СІ2 2КСІ. Пошто азот може дати калијума једињења током сагоревања на отвореном. Током овог реакције потроши метале и азота у молском односу од једног до шест делова, као резултат ове интеракције, а нитрида калијума у износу од два дела. Ово може бити приказано следећом једначином: 6К + н2 = 2К3Н. Ово једињење је кристално зелено црни. Са Разматрање фосфор метала реагује по истом принципу. Ако узмемо три мола калијума по молу фосфора по молу добити фосфид. Ова хемијска реакција може се написати у облику реакционе једначине: П = 3К + К3Р. Поред тога, Потассиум способни да реагују са водоником, чиме се формира хидрида. У такав једначина може се дати као примери: 2К + Х2 = 2 кН. Све реакције купловања јавља само у присуству високих температура.

Интеракција са сложеним супстанцама

Карактеристике калијума у смислу хемије и подразумева разматрање теме. Оспоравањем супстанце које могу да реагују са калијумом су вода, киселине, соли, оксиди. Са свима њима сматра метал реагује другачије.

Калијум и вода

Овај хемијски елемент бурно реагује са њим. Ово ствара хидроксид и водоника. Уколико узмемо два мола калијума и воде, онда добити исту количину калијум хидроксида и један мол водоника. Ова хемијска реакција се може изразити следећом једначином: 2Х2О = 2К + 2КОХ = Х2.

Реакције са киселинама

Пошто калијум - активни метал, лако се истискује атоме водоника из својих једињења. Пример би био реакција која се одвија између супстанцу у разматрање и хлороводоничне киселине. За његову примену мора узети два мола калијума и киселина у истом износу. Резултат је калијум хлорид - два мола водоника и - један мол. Овај процес може бити написан у таквој једначини: 2К + 2НСІ 2КСІ = + Х2.

И калијум оксида

Из ове групе неорганских једињења метала само реагују са знатном грејањем. Ако атом метала који чине оксид пасивну тога, ми смо говорили у овом чланку, ту је, у ствари, размена реакција. На пример, ако узмемо два мола калијума по молу Цупрум оксида као резултат њихове интеракције могу бити припремљена једним мол сматра хемијски елемент оксида и чисте Цупрум. Ово може приказати у облику овој једначини: 2К + ЦуО = К2О + Цу. То је место где показују јак редукциони својства калијума.

Интеракција са базама

Калијум је способан да реагује са металним хидроксиди, које се налазе на десно од њега у електрохемијске серије активности. У овом случају такође манифестује своје смањење својства. На пример, ако узмемо два мола калијума по молу баријум хидроксида, резултујућа реакција супституције добијамо супстанце као што је калијум хидроксид у количини од две младежа и чисте баријума (мол) - се исталожи. Представљено хемијском интеракције могу мапирати следећом једначином: 2К + Ба (ОХ) = 2 2КОХ + Ба.

Реакције са солима

У овом случају, калијум, и даље испољава своје особине као јаког редукционог средства. Замена атоми су хемијски пасивни елементи, омогућава да се добије чист метал. На пример, када се дода алуминијум хлорид у износу од два мола три мола калијума, као резултат ове реакције добију три мола калијум хлорида и два мола алуминијума. Изразити овај процес према једначини као што следи: 3К + + 2АІСІ3 = 3КСІ2 2АІ.

Реакција са мастима

Ако додавање калијума на било органских материјала групе, такође истиснути један атома водоника. На пример, мешањем метала са предметном стеарина калијум стеаратом и формира водоника. Добијени материјал је коришћен за производњу течни сапун. На овом карактеристика калијума и њихове интеракције са другим супстанцама заврши.

Употреба калијум једињења и

Као и свих метала који се разматрају у овом раду је потребна за многе процесе у индустрији. Главни Употреба калијума јавља у хемијској индустрији. Захваљујући великој реактивност, алкалног метала и наглашеним редукционих особина, се користи као реагенс за многе интеракције и производњи различитих супстанци. Надаље, садржај калијума легура се користе као хлађење у нуклеарним реакторима. Такође сматрају у овом чланку, метал налази своју примену у електротехнике. Поред свега горе наведеног, то је један од главних компоненти ђубрива за биљке. Поред тога, његова једињења се користе у широком спектру индустрија. Тако, у екстракцијом злата калијум цијанида се користи, који служи као реагенса за опоравак вредних метала из руда. У производњи стакла користи калијум карбонат. Фосфати сматра хемијски елементи компоненте свих врста средстава за чишћење и прашкове. На утакмицама дати метална хлорат присутан. У производњи филмова који се користе за старе камере бромид елемента. Као што већ знате, могуће је добити бромовањем калијума у окружењима са високом температуром. Лек користи хлорид хемијског елемента. Сапун макинг - стеарат и други деривати из масти.

Припрема метала

Данас калијум вади у лабораторијама на два начина. Оригин - ит враћању међу натријум хидроксида, што је више хемијски активнији од калијума. Друга - то добије из хлорида, и преко натријума. Ако се дода један мол калијум хидроксида као натријум формира на један мол натријум хидроксида и чисте калијума. Једначина реакције је следећи: КОХ + На = НаОХ + Ц. За реакцију другог типа који се меша металног хлорида и натријума у једнаким моларним пропорцијама. Као резултат тога, такви материјали се формирају као кухињске соли и калијума у истој размери. То екпресс то хемијска интеракција је могуће преко овог реакционог једначини: КСІ + На = НаЦл + К.

Структура калијума

Атом хемијског елемента, као и свих осталих, састоји се од језгра које садржи протони и неутрони и електрона, које ротирају око ње. Број електрона је увек једнак броју протона који су унутар језгра. Ако било електрона лабава или су повезани са атома, онда престаје да буде неутралан и конвертује у јона. Они су две врсте: катјона и ањона. Прво има позитивно наелектрисање, а други - не. Ако спојена са атом електрон, је конвертује у ањон, и ако било електрона напустио орбиту, неутрални атом постаје катјон. Пошто калијум редни број табле према Менделеев, деветнаест, и протона у језгру хемијског елемента је исти. Стога, можемо закључити да су електрони око језгра одложити деветнаест. Број протона, атом садржан у структури може одредити одузимањем од атомске масе редни број хемијског елемента. Дакле, можемо закључити да постоји двадесет протона у језгру калијума. Као што је сматрао у овом чланку, метал припада четвртом периоду, има четири орбите, у којима су електрони, који су увек у покрету су равномерно распоређени. калијум шема је следећи: прво орбит има два електрон, други - осам; као и треће, на крају, четврти, орбита окреће само један електрон. То објашњава висок ниво хемијске активности метала - главној орбита није у потпуности испуњен, тако да настоји да се повеже са другим атомима, изазивајући своје електроне поред орбите постати уобичајено.

Где могу да нађем тај елемент у природи?

Будући да има изузетно високу хемијску активност на планети никада није нашао у чистом стању. Може се посматрати само као део различитих једињења. Маса део калијума у земљиној кори је 2,4 посто. Најчешћи минерали, који укључују калијум, - она Салвини и карналит. Прва има следећу хемијску формулу: НаЦл • КЦИ. Има шаролик боје и састоји се од мноштва кристала различитих боја. У зависности од односа калијум хлорида и натријума, као и присуство нечистоћа, он може садржати црвене, плаве, ружичасте, наранџаста компоненте. Други минерал - карналит - Изгледа као транспарентан, бледо плава, бледо розе или бледо-жути кристали. Његова хемијска формула је следећа: КЦл • МгЦл2 • 6Х2О. То је кристални хидрат.

Улога калијума у телу, недостатак симптома и вишка

Он је, заједно са натријумом подржава воде-со равнотежу ћелија. Такође укључен у преношењу нервних импулса између мембране. Поред тога, регулише киселином алкалне равнотеже у ћелији и цео организам у целини. Учествује у метаболизму, спречава појаву едема, део цитоплазме - око педесет процената свог - соли метала. Главне индикације да тело нема калијума је оток, појаву болести као што су хидроцефалус, раздражљивост и поремећаја у нервном систему, инхибиција реакције и памћења. Поред тога, недовољна количина елемента трагова негативно утиче на кардиоваскуларне и мишићног система. Калијум недостатак на веома дугом временском периоду може да изазове срчани или мождани удар. Али због вишка калијума у организму може да се развије дванаестопалачном цреву. Да се успостави равнотежа своју моћ како би добили нормалну количину калијума, потребно је знати у ком производи садржи.

Храна са високим садржајем трагова елемената у разматрању

Пре свега, то је лудо, као што су индијски орах, ораси, лешници, кикирики, бадеми. Такодје, велика количина је у кромпир. Надаље, калијум садржан у сушеног воћа попут грожђа, сувим кајсијама, шљиве. Богата у том елементу, и пињола. Такође, високе концентрације примећено у махунаркама: пасуљ, грашак, сочиво. Ламинариа такође богата хемијски елемент података. Неки други производи који садрже активни елемент у великим количинама, су зелени чај и какао. Поред тога, у високој концентрацији и то је у многим воћу попут авокада, банане, брескве, наранџе, грејпфрута, јабуке. Многи житарице су богате елементу трагова у разматрању. Ово је првенствено јечма и пшенице и хељде. У першуна и Брисел клице имају доста калијума. Поред тога, она се налази у шаргарепи и диње. Лук и бели лук имају значајан број сматра хемијског елемента. Јаја, млеко и сир такође одликују високим садржајем калијума. Дневна норма хемијског елемента у просечног човека је од три до пет грама.

закључак

Након читања овог чланка, може се закључити да је калијум изузетно важан хемијски елемент. Неопходно је да се синтетизују многе једињења у хемијској индустрији. Такође се користи у многим другим индустријама. Такође, веома је важно за људски организам, тако да мора да буде редовно и у потребној количини у вези са храном.