ФормацијаНаука

Калијум карбонат

Од слабе угљене киселине (мало је отпоран и може постојати само у разблаженим растворима) реакцијом са алкалија и киселој средини добијени соли иначе називају бикарбонате и карбонате, респективно. Реакције једначине могу се написати: Х2ЦО3 + Кох → КХЦО3 + Х2О и Х2ЦО3 + 2КОХ → К2ЦО3 + 2Х2О. У првим окрета калијум хидрогенкарбоната, а други - калијум карбоната. Формула киселине - КХЦО3, а просечна - К2ЦО3. Моларна маса калијум карбоната једнака 138,2 г / мол. По изгледу подсећа со бели кристални прах, који није запаљив, топи на 891 ° Ц, без достизања тачке кључања, со разлаже. Калијум карбонат хигроскопан, лако растворљива у води: 100 мл на 20 ° Ц - 110.5 г, а на 100 ° Ц - 156 г соли. Али у алкохолу или ацетоном, ова супстанца не раствори.

У старим данима калијум карбонат, под називом Потасх, реч потиче од латинског назива «Потасса». Калијум је један од најстаријих соли, који су познати особама које су давно. У Европи, све до прошлог века, поташ је био један од најважнијих хемикалија које имају комерцијалну вредност. У Русији, за производњу Потасх од Петра Великог у 1721, основана је монопол. У овом тренутку, територија Руске Федерације, као иу Јерменији, Казахстану, Белорусији, Украјини, Туркменистана, Молдавије, Узбекистан је хемијски покривена међудржавног стандардном ГОСТ 10690-73. Потасх односи према ГОСТ 12.1.005-88 у трећу класу супстанце опасности, у додиру са слузокожом или влажном кожом изазива иритацију.

Уколико је егзотермна мешавина калијум карбоната са водом, затим много топлоте током њеног распада, тј К2ЦО3 реакцијом хидролизе, а под дејством воде формирања нових супстанци. Дибазни со угљене киселине хидролизује постепено. Формира први киселине: Х2О + К2ЦО3 → КХЦО3 + КОХ. Затим друга фаза полази слабо воде разлагање већ киселине соли: Х2О + КХЦО3 → Х2ЦО3 + КОХ. Од хидролизом калијум карбоната као и других соли слабих киселина се наставља формирање хидроксилних јона ОХ-, пХ њихових водених раствора увек већи од 7, а медијум је алкална.

Калијум у 17. веку у Русији је добијена испирањем дрвета пепео. У дрвеним коритима су припремљени алкалног раствора, прскање топлог воденог пепела. Ово решење је било онда сипа у камин са спаљивањем дрва. Калијум карбонат кристалише веома густу слоја на дну огњишта од стране старог Потасх екстрахован и легао на бурадима, обарајући их херметички. Потребан одређени вештину, у раствору се испари, а ватра није проффер. Због тога, летелица "поливацхеи" почео је да предаје у својим тинејџерима, и тек после неколико година рада стекли одређене вештине и постати мајстор свог заната. На пример: Паљење ватре увек формира бели пепео, највећи део тога - је поташ. Данас спроводи други индустријски процес - добијен електролизом калијум хидроксида донет угљендиоксида: 2КОХ → К2ЦО3 + ЦО2 + Х2О. Резултат је потас и вода.

калијум карбонат користи у производњи сапуна и стакла. У лабораторији, се користи као благи десиканта у случајевима када друга средства као што је калцијум хлорид или магнезијум сулфата, нису дозвољени. Није погодан за сушење киселих једињења, али може се користити за сушење органских производа са ниским садржајем киселих нечистоћа. Калијум карбонат се користи за бори пожара класе Б, јер се односи на хемијска прашкове и способан да инхибира и угаси процес сагоревања. Има већу гашење ефикасност од соли као што је натријум карбонат, натријум сулфат, натријум флуорид или натријум хидроген карбоната. Његов инхибиторни ефикасност процеса сагоревања је такође виша него натријум карбоната, натријум сулфат, алуминијум оксид и калцијум карбоната. У стаклену индустрији К2ЦО3 се користи у производњи лабораторије (ватросталног), оптичког или Потасх стакло и стакло за производњу стакла. Поред тога, потражња поташ у хемијској, пољопривредно, медицинске и прехрамбене индустрије.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.unansea.com. Theme powered by WordPress.