Амонијак - је антипод и аналогни ... вода?

Мирис гаса је познат свима - можете га одмах осетити када отворите теглу са амонијаком. Нешто о својим особинама, рекли су нам у школи. Такође, познато је, међутим, да је то један од кључних производа у хемијској индустрији, наиме то је најлакше да се азот, који не воли да уђе у хемијским реакцијама. Амонијак - ово је прва тачка из које се почне производњу многих азотних једињења: разних нитрита и нитрата, експлозива и анилинских боја, фармацеутске производе и пластике ...

позадина

Име супстанце потиче од грчке «Халс аммониакос», која се преводи као амонијак. Амонијак молекул је одређена сличност пирамида, чији је чвор представља атом азота и на дну - три атома водоника. Формула овог једињења - НХ3. Под нормалним условима, амонијак - је безбојни гас оштрим мириса гушење. Његова густина на -33,35 ° Ц (температури кључања) једнаком 0,681 г / цм ^3. Супстанца се истопи на -77,7 ° Ц Моларна маса амонијака 17 грама по молу. Притисак 0,9 МПа на собној температури, изазива амонијак смањује. Га примају у индустрији под притиском преко каталитичке синтезу водоника и кисеоника. Течни амонијак - високо концентрисани ђубриво расхладног. Са овим материјалом треба бити опрезан, јер је отрован и експлозивна.

занимљивости

Течни амонијак има прилично необичне особине. Споља подсећа обичну воду. Лике _Х2О, је савршено раствара многе органске и неорганске материје. Већина соли њима дистанцирају у јонима када се раствори. Истовремено, хемијска реакција, за разлику од воде, то се догађа сасвим другачије.

Подаци у овој табели води до идеје да се течни амонијак - јединствено окружење за неке размене реакција које нису изводљива у воденим растворима. На пример:

2АгЦл + Ба (НО _{3) 2} = 2АгНО ₃ + БАЦИ _2.

Јер НХ ₃ јака протон акцептор, сирћетна киселина, упркос чињеници да се сматра слаб, она сасвим продиссотсиирует, као што уради јаку киселину. Од највеће интересовање су раствори у течног амонијака алкалних метала. Назад у 1864, хемичари су приметили да ако им дати мало времена, амонијак испарава, а у седименту би чиста метала. Готово исто важи са воденим растворима соли. Разлика је у томе што алкални метали, чак иу малим количинама, али ипак реагује са амонијаком, на тај начин образујући соли-лике амиде:

2на + 2НХ ₃ = 2НаНХ ₂ + Х _2.

Касније су прилично стабилни супстанце, али у додиру са водом одмах пропада:

НаНХ2 + Х ₂ О = НХ ₃ + НаОХ.

У истрази својстава течних амонијака хемичара сте приметили да када се метал у томе растворене, волумен раствора постаје већи. Штавише, иако је њена густина смањује. Ово је још једна разлика сматра растварача обичне воде. Тешко је поверовати, али концентрисана и разређена раствор према било алкалног метала у течном амонијаку нису помешани са међусобно, упркос чињеници да се метал у оба исто! Захваљујући експериментима стално проналазили нове изненађујуће чињенице. Стога, утврђено је да замрзнута у течном амонијака раствору натријума је веома мали отпор, а тиме, НХ ₃ се може користити за производњу суперпроводљивог система. Није изненађујуће, овај гас и његови решења су и даље заинтересовани у главама како физичара и хемичара.