Хомогена реакција.

Као што је познато, хемијска реакција је конверзија супстанце која се обично назива извора до друге, које ће се разликовати од ње има хемијски састав и структуру. У првом случају говоримо о реактаната, а други - од производа реакције. Познато је да је са осталима из школа хемије курса. Такођер наравно школе хемије позната чињеница да током тог реакције не мења састав хемијских елемената, у овом случају, само дистрибуцију језгра и електрона, чиме нових хемикалија формираним.

Све хемијске реакције се могу поделити на класе. То прво треба да отметитт хомогене реакције. То су реакције које се одвијају у једној фази. Хомогених реакције, чији примери су такође лако наћи у било уџбеника хемије, подразумева различите протока хомолитиц реакције окарактерисани разлагањем молекула у радикала, супституције и елиминације, преуређења и тако даље. Штавише, дешава се по правилу у течној фази. Брзина хомогена реакција ако је количина супстанце остају константне зависиће од закона масовне акције. Хомогене реакције јављају између реактаната, које иницијално су у различитим фазама, постаје могуће само под условом да ће дифузија догодити између њих. Затим је реакција стопа ће значајно повећати. Ако ће ширење почетних материјала буде спор, веома хомогена реакција ће се појавити на споју између фазе дифузије. Све карактеристике ових реакција и њиховим механизмима зависиће од услова у којима ће се реактанти дјеловати.

Брзина реакције зависиће од неколико фактора, као што су: природа супстанци реактивних, њихове концентрације, температуре на којој настаје реакција, и присуства одређеног катализатора у њима. Она помаже реакција се одвија на брже и са нижом енергијом активације. Што се тиче концентрације супстанци, јасно је да више супстанци улазе у реакцију, већа је вероватноћа да ће се сударају и, као резултат, ће повећати брзину реакције.

Врхунски пример хомогеног система може бити било смеша гасова. Сви гасови на повишеној температури ће бити у великим количинама за растварање једни другима. Исто важи и за смешу азота и кисеоника. Може се навести још један пример који показује да таква хомогену реакцију. Ово није ништа, као водени раствор који садржи натријум хлорид, магнезијум сулфат, азот и кисеоник. Систем ради у овом случају само једна фаза. Ако, међутим, реакција одвија у хомогеном систему, она преузима целокупне количине. Ако, рецимо, дренажу и уз мешање раствора сумпорне киселине и натријум тиосулфата магле неће догодити. То ће се десити због сумпора који се појављује у целој запремини раствора.

Током одређеног хомогеног реакције одређена количина топлоте генерише. Топлота реакције зависиће од количине реагенаса у реакцији узет и из које производи добијени реакцијом. Питање је, колико брзо ће наставити хомогену реакцију ће зависити од тога шта количина времена је потребно. Разјашњавању питања укључених у целој науци. Зове се "Кинетика". Најважнији је претпоставка да за појаву а реакција молекула који учествују у њему, мора увек бити у контакту један са другим. Међутим, није сваки такав контакт може довести до његовог хемијске реакције. Хомогене реакције - само оне у којима су честице протока навлажи имати резерву енергије, која ће премашити граничну вредност.