Хлороформ - шта је то? Припрема и наношење деловање хлороформа

Откриће многих хемикалија није намерно и случајно, током синтезе, или проучавање својстава супстанце. Међутим, многи од случајно открио супстанца постаје веома важно, они се користе не само у хемији, али и медицини, индустрији и другим областима. Баш на време за оне супстанце и сродне хлороформом, које ће бити елаборирани.

име

Име супстанце има неколико варијанти. У ствари, као свим органским једињењима, он повинује законима заједничке номенклатура молекула тривијалних назива и наслова, на основу састава молекула.

Стога, на хлороформ постоји неколико верзија име:

• царбон трихлорид;
• хлороформ;
• трихлорометан.

Хлороформ: шта је то? Можете рећи од једињења из наслова, и да размотримо геометријски структуру молекула.

молецулар струцтуре

хлороформ молекул се састоји од три атома хлора и једног атома водоника, сваки атом повезан са централним угљеника. У суштини, трихлорометан молекул - производ радикал супституција атома водоника атомима хлора у молекулу метана када су изложени одређеним условима.

У овом случају, сви Ц-ЦЛ потпуно равноправна, снажно полар. Ц-Х обвезнице у односу на друге обвезнице које се појављују у молекулу постаје још поларизација постаје изузетно осетљиве. Стога, у даљу обраду молекула П-Х везе се лако поцепана и водоник замењује другим атомима (нпр, хлор, такође, са формирањем угљентетрахлорида).

Размислите о томе како изгледа хлороформ. Формула је: ЦХЦ _3. структурна формула следећој форми:

Обе структуре представљају хемијску супстанцу која носи хлороформ. Формула показује да је молекул стабилна и да реагују строге услове мора се применити.

физичке особине

Физичке особине могу се описати на следећи: трихлорметану:

1. Под нормалним условима (собна температура, нормалном атмосферском притиску од 100 кПа, влажност не већа од 80%) супстанце снажно смрдљиви течност која нема боју. Мирис хлороформа довољно оштре тешке, енвелопинг, као мирис етра. Укус слатког ствари, али не можете пробати, јер је изузетно токсичан.
2. Нерастворни у води, способан да раствори само у различитим типовима органских растварача. Пошто вода може формирати ниског концентрацију (0.23%) раствора.
3. Тачка кључања овог једињења је нижи од истих воде износи око 62 ⁰ Ц.
4. Тачка топљења оштро негативан, -63.5 ⁰ Ц
5. Густина Хлороформ већа од густине воде и износи 1.483 г / цм ^3.
6. Јако изражена токсичне природе супстанце о ефектима на организам, се односи на групу опојних једињења.

Када се раствори у води трехлористи угљеник способно да формира азеотропна смеше. У овом хлороформ решење је 97,5%, а само 2,5% воде. Тачка кључања раствора је мање у поређењу са чистог трихлорметану и 52 ⁰ Ц.

хемијска својства

Као и сви хлорисаном метан, хлороформ показује реактивност. Према томе, мало је реакција, типично за њега. На пример, третман хлора молекула током процеса припреме деривата метана хлорисања. Да би се ово течност узима хлороформа, реакције настају према врсти радикалног механизма захтевати ултраљубичасто зрачење као предуслов и светлости кванта.

_ЦХЦИ3 + ЦЛ ₂ = ЦЦЛ ₄ + ХЦЛ

Према реакционој једначини показује да је производ потпуно хлорисане метан - угљен тетрахлорид. Такве реакције су један од начина добијања угљен тетрахлорид у индустрији.

Такођер хемијске особине укључују азеотропску смешу водом, која је способна да хлороформ. Шта је то? То је, такво решење у кључалу компоненте не пролазе никакве промене. Кувањем ову мешавину не могу се поделити у фракције.

Друга врста реакција које може ући хлороформ је супституција атома халогена других атома или функционалних група. На пример, реакцијом са воденим натријум хидроксидом , формира натријум ацетат:

хлороформ + НаОХ (ак) = натријум ацетат + натријум хлорид + воде

Штавише, практично значајно реакција је реакција хлороформа са амонијаком и калијум хидроксида (концентриран раствор), као резултат таквог интеракције, а цијанида.

Хлороформ + амонијак + калијум хидроксид = КЦН + потассиум цхлориде + ватер

складиштење хлороформ

У светлости трихлорметану се разлаже са формирањем опасних, токсичних производима:

Хлороформ фозген = + Хлороводонична киселина + хлор + молецулар угљен диоксид

Стога, услови складиштења хлороформ треба да буде посебан - бочица тамног стакла са тесном затвореном. Боттле сама треба чувати далеко од сунчеве светлости.

пријем

Припрема хлороформ је спроведено на неколико начина.

1. мултистаге Процес хлорисање метана која настаје радикалне механизмом под утицајем ултраљубичастог светла и топлоте. У овом случају резултат је не само хлороформ, али остала три производа: хлорометан, дихлорометан и угљен тетрахлорид. Реакција је следећа:

ЦХ ₄ + ЦЛ ₃ = ЦХ ₂ ЦЛ + ХЦЛ - хлорометан формирана и хлороводоник

ЦЛ + ЦХ ₃ = ЦХ ₂ ЦЛ ₂ ЦЛ ₂ + ХЦЛ - дихлорметан и водоник хлорид формиран

ЦХ ₂ ЦЛ ₂ + ЦЛ ₂ = _ЦХЦИ3 + ХЦЛ - формирана трихлорометан (хлороформ) и хлороводоник

_ЦХЦИ3 + ЦЛ ₂ = ЦЦЛ ₄ + ХЦЛ - облици угљен тетрахлорид и хлороводоник

На овај начин, синтеза трихлорометан индустрији.

2. Интеракција између Бланш и етил алкохол. Ова лабораторија метод.

3. Добијање електролитичког хлороформа (електрична струја) до хлориди алкалних метала у атмосфери ацетона или етил алкохол. Такође, лабораторија метод за производњу трихлорометан.

чишћење

Након што је примио хлороформ, потребно је да се очисти. На крају крајева, ако се користи у медицинске сврхе, садржај нечистоћа у њему је једноставно неприхватљиво. Ако спецификацијама циљ примене, садржај страних супстанци треба да буде ограничен.

Постоји неколико нечистоће које обухвата хлороформ. Шта је то? Шта су они?

• Етил алкохол.
• Хлороводоник.
• Фозген.
• Хлор.

Постоје два основна начина да се чисте ове нечистоће из хлороформ:

• обилан испирање водом следи сушење (омогућавају потпуно добили ослободити етанола);
• трихлорометан испран јаком киселином, а затим са јаким алкалија, затим са водом. Накнадни третман је осушен коришћењем агенса за дехидратацију - калцијум хлорид. Материјал се затим фракционо дестилише на колони.

Историја открића

Од када се зна за хлороформ? Шта је то и шта је то раније користили? Покушајте да разумете.

Први помен ове супстанце се односе на 1831. То је било када је примљен хемичар из Гутхрие Харбор трихлорометан. Међутим, сврха тога није суштина, то је био најбољи нус-производ. Хемичар и тражили раствараче за гуму, експериментисали и случајно сам хлороформ.

Исте године, а годину дана касније још два научника самостално добијена експериментима ову супстанцу. То Иустас ЖуБиХ (који је направио велики допринос развоју хемије) и Еуген Субереин. Њихов задатак је био да пронађе анестетик, и они су га нашли. Међутим, сазнали смо о овом ефекту хлороформ и почео да га користим касније, само са 1840..

Структурна формула и интеракција атома унутар молекула да уче и управља изгради хемичар Думас у 1834 години. Он је предложио и обезбедио хлороформ своје име, које је дато у част мрава. На латинском мрава наглашеним формиата, како је садржано у ових инсеката мравља киселина може да формира из хлороформа. На тој основи, и да се идентификују своје име.

Биолошко дејство на хумане

То оправдава његову употребу као анестетик хлороформ. Утицај на људе је веома специфичан, покрива неколико главних система органа.

Степен утицаја зависи од фактора као што су:

• Концентрација која се инхалира супстанце;
• трајање коришћења;
• начин добијања унутра.

Када је реч о чистој, медицинске хлороформ, онда његова употреба је строго дозирано прецизно и на локалном нивоу. Стога, могуће контраиндикације спроводи само неколико. Ако говоримо о хлороформ да испари у ваздуху и удисао део његове личности, акција овде је много озбиљнији и деструктивна.

Тако удисање трихлорметану током 10 минута може јавити дишних едем, плућни спазам, кашаљ, грлобоља. Ако се утицај не заустави тровање настаје одмах. Биће погођена нервног система (и главе и кичмене мождине), можда фаталну.

Такође штетно дејство на јетру, бубреге и органе за варење има хлороформ. Његово дејство је посебно штетно ако се узме у раствор. Посматрано након реакције организма на пријему хлороформ:

• вртоглавица;
• повраћање и мучнина;
• упорни главобоље;
• централног нервног система депресија и као резултат тога, умор;
• грозница;
• алергијских осипа, црвенило коже.

Истраживање и експерименти на разним животињама су показала следеће резултате:

1. Дугорочна употреба хлороформ у течности изазива прекид трудноће, мултипле патологије и мутагенезе будућих генерација.
2. Када атмосферски век трајања хлороформа животиња је притиснута споро и трајање њиховог живота је значајно смањен.
3. На основу експеримената са мишевима, закључено је Карциногеност трихлорметану.

Ови резултати су добијени хемичари и лекарима у студији утицаја на живих организама хлороформ.

Користи се у медицини

Први помен медицинске употребе супстанце је укорењен у 1847 години. Тада је то био научник, лекар, хемичар Холмс Цооте први предложио употребу хлороформ као анестетик. Утицај на људе које је имала на период рада је позитиван - комплетан гашење свести, одсуство било каквих осећања.

Али касније, када пацијент освестио, откривено је да он не престане мучнину, повраћање. Тада је већ успостављена прецизније правила примене супстанце да избегнемо такве последице.

Веома важну улогу у уводу медицине хлороформ играо енглески акушера Дзхеимс Симпсон. То је био тај који је показао позитиван ефекат једињења и током процеса рађања.

Међутим, било је више нових, сигурне и модерне методе анестезије у односу на хлороформ током времена. Његова употреба у медицини је практично нестао. Данас, она се користи у облику:

• компонента маст за спољашњу апликацију;
• као продужетак анестетика у комбинацији са другим супстанцама, а само при веома ниским концентрацијама;
• као капи ослобађа мучнину и повраћање.

Индустријски Апликације

Индустрија је такође користио хлороформ. Њена примена се односи на различите хемијске синтезе, где игра важну улогу растварача Дегреасер, примарним или секундарним компоненти за важне супстанци које се користе у свим областима људског деловања.