Топлота формирања - шта је то?

Говоримо о томе шта је топлота формирања, као и дефинисати услове који се зову стандард. Да би се решити овај проблем, откријемо разлике између простих и сложених супстанци. Да се консолидује концепт "топлоте формирања", размотрити специфичну хемијску једначину.

Стандардна енталпија формирања супстанци

76 кЈ енергије ослобађа у реакцији угљеника са интеракције гасовитог водоника. У овом случају, бројка - је топлотна ефекат хемијске реакције. Али ово топлота формирања метан молекула од једноставних супстанци. "Зашто?" - Ви питате. То је због чињенице да је почетна компоненте су угљеник и водоник. 76 кЈ / мол је енергија која хемичари називају "топлота формирања".

Техничке спецификације

У термохемије постоје бројне табеле који садрже топлоту формирања различитих хемијских супстанци од једноставних супстанци. На пример, топлота формирања супстанце, формула која ЦО ₂ у гасовитом стању има фигура 393.5 кЈ / мол.

практични значај

Зашто су вредности података? Топлота формирања - вредност која се користи приликом обрачуна топлотног ефекта било које хемијске процеса. У циљу спровођења такве калкулације захтевају коришћење закона термохемије.

термохемија

То је основни закон који објашњава енергетске процесе уочене током хемијске реакције. Током интеракције примећено квалитативне промене у систему реагира. Неке супстанце нестају, нове компоненте појављују у њиховом месту. Овај процес прати промене у унутрашње енергије система, што је приказано у облику рада или топлоте. Рад, који је повезан са екстензијом, за хемијске реакције је најнижи бројка. Топлота која се ослобађа у реакцији трансформације једне компоненте у другу супстанцу може бити велика вредност.

Ако узмемо у обзир различите трансформације, скоро све што је апсорпција или ослобађање одређене количине топлоте. Термокемија - посебан део је створен за објашњење феномена.

Хеß закон

Због првом закону термодинамике, постало је могуће да се изврши обрачун топлотне ефекта у зависности од услова хемијске реакције. Базирани калкулације на главном термохемије законом, односно законом Хесс. Лет своју формулацију: термални ефекат Хемијска трансформација односи на природу, почетно и завршно стање материјала, што није повезан са путањом интеракције.

Оно што следи из ове формулације? У случају конкретног производа не морају се примењивати само на једној варијанти интеракције, реакција може бити изведена на разне начине. У сваком случају, без обзира на то колико сте се добије жељени материјал, термички ефекат процеса ће остати непромењена вредност. Да бисте дефинисали потребно је сумирати термичке ефекте прелазних трансформација. Због закон Хесс постало је могуће да се изврши обрачун износа термичких ефеката, немогуће је извршити у калориметра. На пример, за квантитативно топлоту формирања угљен-моноксида супстанци обрачунавају Хеса закону, али рутинско експериментисање је утврдило да нећете успети. Стога је важно посебне Термохемијска табеле у којој су нумеричке вредности наведене за различите супстанце као што је дефинисано под стандардним условима

Важних тачака у обрачун

С обзиром да је топлота формирања - је топлота реакције, од посебног значаја је агрегат стање супстанце у питању. На пример, када се сматра водећи мере да је стандард стање угљен графита, уместо дијаманта. Узимају у обзир притисак и температуру, односно услови у којима се прво реаговање компоненти. Ове физичке количине могу да изврше значајан утицај на реакције се повећава или смањује количину енергије. У циљу обављања основне прорачуне у термохемије истрчава на конкретне показатеље притиска и температуре.

стандардни услови

Пошто је топлота формирања материје - је одређивање ефекта енергије је у стандардним условима, разликовати их одвојено. Температуре изабрана за израчунавање 298К (25 степени Целзијуса) притисак - 1 атмосфере. Поред тога, важна тачка, која вреди обратити пажњу је чињеница да је топлота формирања за све једноставне супстанце је нула. То је логично, јер су једноставне супстанце себе не формирају, да је, не постоји потрошња енергије за њихову појаву.

елементи термохемије

Овај део модерне хемије има посебан значај, јер се овде одвија важне прорачуни су резултати користе у топлотне енергије. У термохемије, постоје многи термини и концепти који су важни за рад бисте добили жељене резултате. Енталпија (? Х) указује да хемијске реакције је одржана у затвореном систему, није било ефекта на одговор од других реактаната, притисак је био константан. Ово објашњење вам омогућава да разговарате о тачности прорачуна обавља.

Зависно од тога шта се сматра врста реакције, величина и знак добијене топлотне ефекта могу значајно варирати. Дакле, за све конверзије које укључују разградњу сложених супстанци у неколико једноставних компоненти, претпоставља се апсорпцију топлоте. Повезивање мноштво реакција која почиње материјала у сложенијем продукт пратњи ослобађања значајних количина енергије.

закључак

У решавању било каквих проблема Термохемијска примени исти алгоритам акција. Прво, у табели се одређује за сваку почетни компоненту, као и производи реакције количина топлоте формирања, не заборављајући агрегатном стању. Следеће, наоружани Хес закон једнако за одређивање непознате величине.

Посебну пажњу треба обратити на рачун стереохемијске фактора која су прије прва или последња супстанце у одређеном једначини. Ако је реакција једноставне супстанце, њихов стандард топлота формирања једнака нули, тј такве компоненте немају ефекат на резултат добијен прорачуна. Покушајте да користите информације на одређену реакцију. Уколико узмемо као пример процес формирања оксида гвожђа (Фе ^{3+) пуре} метала реакцијом са графитом, референтна вредност може се наћи стандардне топлота формирања. Фор оксида гвожђа (Фе ^{3+) биће} -822,1 кЈ / мол за графит (једноставним супстанца) је нула. Резултујућа реакциона производи угљен моноксид (ЦО), за које индикатор има вредност - 110.5 кЈ / мол, а топлота формирања ослобађа ирон одговара на нулу. Снимање стандардне топлота формирања ове хемијске интеракције карактерише на следећи начин:

_Око 298 В = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 кЈ.

Анализирања добијен по закону Хесс нумеричком тога је могуће направити логичан закључак да је процес ендотермном конверзију, тј претпоставља затрацхиванииа реакцију редукције енергије ирон свог фери оксида.