Структурни и молекуларна формула: ацетилен

Карактеристике структуре ацетилена утичу његових особина, производњу и примену. Симбол састав супстанце - Ц ₂ Х ₂ - је његова најједноставнији и бруто-Формула. Ацетилен се формира два атома угљеника, између којих постоји трострука веза. Његово присуство одражава различите врсте формула и модела молекула етинил дозвољавају разуме проблем утицаја објекта на својства супстанци.

Алкини. Општа формула. ацетилен

Алкине угљоводоници или ацетилена, су ациклични, незасићен. Ланац атома угљеника - није затворен, да садржи једноставна и више обвезнице. Цомпоситион алкини одражава суммари формула _{ЦнХ2н - 2.} Молекули ове класе супстанци присутан један или више троструких веза. Ацетилен једињења су незасићена. То значи да је само један угљеник валенце реализује водоник. Преостала три обвезнице се користе у комбинацији са другим атомима угљеника.

Први - а најпознатији представник алкина - ацетилен или етин. Тривијално назив супстанце потиче од латинске речи «ацетум» - «сирће" и грчки - «хиле» -. «А Трее" основано Оснивач хомологне серије 1836 у хемијским експериментима, касније материјал је синтетисано од угљеника и водоника, Е. Дави и М. Бертхелот (1862). На уобичајеним температурама и на атмосферском ацетилена притиска у гасовитом стању. То је безбојни гас, без мириса, мало растворљиви вода. Етин лако растворљив у етанолу и ацетона.

Молекуларна формула ацетилен

Етин - само члан њихове хомологне серије, његов састав и структура одражава формулу:

1. Ц ₂ Х ₂ - молекуларна састав етинил евиденције која даје идеју шта супстанца формира два атома угљеника и са истим бројем атома водоника. По ова формула, може се израчунати молекуларна и моларна маса једињења. Мр (Ц ₂ Х ₂₎ = 26 и. е. м., М (Ц ₂ Х ₂₎ = 26.04 г / мол.
2. Н: Ц ::: Ц: Х - електрон-дот формула ацетилена. Ове слике, звани "Луис структура" одражава електронске структуре молекула. По писању правила се морају поштовати: атома водоника тежи да поседује хемијско везивање конфигурација Валентност омотач хелијум, други елементи - спољашњи октет електрона. Сваки дебелог црева је заједничко два атома или усамљени пар електрона на екстерном нивоу.
3. Х-Ц = Ц-Х - структурна формула ацетилена, одражавајући редослед и учесталост веза између атома. Једна цртица замењује један пар електрона.

Модели ацетилен молекула

Формула, показује расподелу електрона, послужила као темељ за стварање атомског орбиталних модела просторне формуле молекула (стереохемије). Чак и на крај КСВИИИ века развили су схаростерзхневие модел - на пример, кугле различитих боја и величина, указују на угљеник и водоник које формирају ацетилен. Структурна формула молекула је представљена у облику шипки, симболизују хемијске везе и број сваког атома.

Схаростерзхневаиа модел репродукује ацетилен углове обвезница од 180 °, али интернуцлеар растојање у молекулу су носио. Празнине између перли не стварају идеје о простору за пуњење густине атоми електронске. Мана је елиминисана у моделима Дреидинга означава атомска језгра нису кугле, као тачке везивања шипке једни другима. Модерни тродимензионални модели дају више живу слику атомских и молекуларних орбитала.

Хибридни атомске орбитале ацетилена

Угљеник у побуђеном стању има три п орбитале и један и са неупарене електрона. У формирању метана (ЦХ _{4) да} учествују у стварању еквивалентних обвезница са атомима водоника. Реномирани амерички научник Л. Паулинг развио доктрину хибридне државе атомских орбитала (ао). Објашњење понашања угљеника у хемијским реакцијама у дд поравнавања у облику и енергије, формирање нових облака. Хибридни орбиталс даје јаче везе, постану отпорне формулу.

ацетилен угљеникова атома у молекулу, за разлику од метана подвргнут сп-хибридизацију. мешовитих С- и п електрони у облику и енергији. Постоје две сп-орбитала, који леже под углом од 180 степени, усмерена на супротним странама језгра.

трострука веза

У ацетилен хибрид електрон облака угљеника укључени у стварању σ-везе са истим суседним атомима са водоником у Ц-Х парова. Преостале две нормалне међусобно нису хибрид п-орбитал. У молекул етинил они учествују у формирању два π-везе. Заједно са σ настаје троструку везу, која одражава структурна формула. Ацетилен се разликује од етана и етилена, удаљености између атома. Трострука веза је краћи него дупло, али има велике резерве енергије је јачи. Максималан Густина σ- и пи-обвезнице у управне области, што доводи до формирања цилиндричног електрона облак.

Карактеристике хемијске везе у ацетилен

Етинил молекул има линеарни облик, што идеално одражава хемијску формулу ацетилен - Х-Ц = Ц-Х. Атома угљеника и водоника се налазе дуж праве линије између њих има 3 2 σ- и π-везе. Слободно кретање, ротација дуж осе Ц-Ц није могуће, то је спречено присуство више обвезница. Остале карактеристике троструку везу:

• број парова електрона, повезивања два атома угљеника, - 3;
• дужина - 0,120 нм;
• прелом енергија - 836 кЈ / мол.

За поређење: у молекули од етан и етилен, дужина од једнокреветне и двокреветне хемијска веза - 1,54 и 1,34 нм односно, енергетски јаз, Ц-Ц је 348 кЈ / мол Ц =, Ц - 614 кЈ / мол.

хомолози ацетилена

Ацетилен - најједноставнији представник алкина чији молекули такође представљају троструку везу. Пропина ЦХ ₃ С≡СН - хомолог ацетилена. Формула трећа Репрезентативни алкини - бутин-1 - ЦХ ₃ ЦХ ₂ С≡СН. Ацетилен - заједнички назив за етин. Систематско номенклатура на алкини прати правила ИУПАЦ:

• у линеарним молекуле указује на име главног ланца, који је израстао из Грчки Бројеви, коме се додаје суфикс -у и атомски број са троструком везом, нпр етинил, пропинил, бутин-1;
• нумерација главних атома ланца молекула почиње крајем најближи троструке везе;
• фор разгранате угљоводонике назив потиче прве бочне гране, затим по имену главних атома ланца са суфиксом -ин.
• финални део овде - цифра указује на локацију троструком везом у молекулу, на пример, 2-бутин.

Исомерисм алкин. Зависност особина конструкције

Етин и пропина имају позиционих изомера троструку везу, појављују се, од бутин. Изомери угљен скелету су пентина, праћен хомолозима. У односу на троструком везом не појави региоизомера ацетилен угљоводонике.

Први 4 хомолог етинил - гас, слабо растворљив у води. Ацетиленско угљоводоници, Ц ₅ - Ц _15. - течност. Солидс су етинил хомологе који почињу са Ц ₁₇ угљоводоника. Хемијска природа алкина под значајним утицајем троструком везом. Угљоводоници ово тип активнији од етилен, различити честице су у прилогу. Је на основу ове некретнине етинил широко користи у индустрији и технологији. У сагоревању ацетилена, велике количине топлоте, која се користи у гасно заваривање и резање метала.