ФормацијаНаука

Осмотски притисак

Шта је осмотски притисак

Осмосис зове једнострано спонтано дифузија молекула растварача кроз мембрану полупропустљивој од мање концентрован до још концентрованог раствора. Семи мембрану је оно које је пропустљив за раствараче и не пропушта ћелије растворене у њој честице. По дефиницији, осмотски притисак - то је Хидростатички притисак, чија примена у раствор је да се заустави ширење честица, тј осмоза.

Осмоза је распрострањена у природи. Он је својствена свим биолошким организмима. Осмотски притисак настаје када решења раздвојене полупропустљиве мембраном. На пример, узмите се налази у ћелијама и простора екстрацелуларне течности. Нормално, екстрацелуларни и интрацелуларни осмотски притисак истог. Али, ако интерстицијалној течности изгуби притисак воде расте у њој. Под дејством воде под високим притиском из осмотског ћелије почиње да дифузне у екстрацелуларни простор. Дифузија престати само када вредност притиска алигн.

Шта одређује осмотски притисак

Притисак на осмоза зависи од тога колико супстанци честица које се налазе по јединици запремине. То могу бити молекуле, јони или друге колоидне честице. Може се рећи да осмотског притиска раствора услед концентрације свих честица, осмотски активних, по јединици запремине. Хемијске особине растварача и супстанце растворене у њој, није тако.

Научници су открили да је осмотски притисак регулисан истим законима као и притисак гаса. Може се мерити са инструментима под називом осмометерс. Они су посебна врста мерила притиска. Ови инструменти користе полупропустљиву мембрану животињског и синтетског порекла. мерења притиска показују директну зависност од концентрације раствора.

Ацт осмотски притисак, опен Ван Хофф, наводи да њена вредност нумерички једнака том притиску, који би имао супстанцу раствора чему на истој температури један идеалног гаса уз услов да би његов обим била једнака запремини раствора.

Он описује једначину Лав: П = И ЦРТ

и- валуе изотонични коефицијент ;

Ц - концентрација раствора, изражена у моле;

: Р - универзална гасна константа вредност;

Т - термодинамичка температура.

Вредност за осмотског притиска живих организама

Осмоза је инхерентан у дневном природи, као и сви биљних и животињских ћелија имају мембрану пропуштају воду и не пропушта других супстанци. У живо ткиво, на граници ћелија и интерцелуларног течности, константно осмотски притисак. Он обезбеђује пораст хранљивих материја и воде са земље на листовима биљака и биљака Тургор, виталне активности ћелија.

Решења имају исту осмотски притисак, звао изотоничним. Оне у којима је притисак већи, назван хипертонични, ниже - хипотонична.

Осмотски притисак крви у количинама од 7.7 атм. Корисници су у могућности да осете и најмањег оклевања га. На пример, по пријему жеђу слану храну је везан за њено повећање. Локална едем са упалом такође настају услед осмотског пораста притиска на месту инфламације.

Познавање закона осмотског притиска у медицини је неопходна за обављање корективне мере. Стога, лекари познато да се интравенски управе могу употребљене плазмене једино изотонични раствор 0,9% НаЦл. Не изазива иритацију ткива. Насупрот томе, хипертонични 3-5% НаЦл користи се за боље чишћење микроорганизме из гнојних рана и гноја.

Познавање закона осмоза је неопходно не само у медицини и биологији. Без тога не може да уради много врста људске активности, укључујући индустрије и енергетике.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.unansea.com. Theme powered by WordPress.