Окиген Формула. Периодиц табле - кисеоник

Хемијски елемент кисеоника чува у другом периоду ВИ-ог главне групе застареле скраћене верзије периодног система. Према новим стандарда нумерисања - је 16. група. Одговарајући Одлука је направио ИУПАЦ 1988. Кисеоника као једноставну супстанцу формуле - _О2. Размислите његове главне карактеристике, улога у природи и привреди. Почињемо са описом целе групе периодног система, који је на челу са кисеоником. Елемент се разликује од њених сродника имају цхалцоген, а вода је различит од водоника једињења сумпора, селена и телур. Објашњење свих обележја се могу наћи, само да уче о структури и особинама атома.

Цхалцогенс - релатед елементс кисеоника

Сличне особине атома формирају једну групу у периодном систему. Кисеоник је на челу породице цхалцогенс, али се разликује од њих у великом броју особина.

Атомска маса кисеоника - предак група - је 16 а. .. Е м цхалцоген једињења уз формирање водоника и метала испољавају своју нормалну оксидационог стања -2. На пример, састоји од воде (Х ₂ О) оксидацију број кисеоника је -2.

Састав типичних водоника цхалцоген једињења опште формуле: Х ₂ Р. Растварање ових супстанци се формирају киселине. Само водоник везивање кисеоника - вода - има посебне особине. Према налазима научника, ова супстанца је необична и врло слабе киселине, и веома слаба база.

Сумпора, селен и телур имају типичан позитивно стање оксидације (+4, +6) у једињења са кисеоником и других неметала имају високу Електронегативност (ЕО). Композиција цхалцоген оксиди одражавају општу формулу: РО ₂ РО _3. Имају композицију одговарајућа киселина: Х ₂ РО _3, Х ₂ РО _4.

Елементи одговарају једноставне супстанце: кисеоник, сумпор, селен, телур и полонијум. Прве три члана показују металне особине. Окиген Формула - О _2. Аллотропиц модификација истог елемента - озоне (О _3). Обе верзије су гасови. Сумпора и селена - Солид неметала. Телур - металоид супстанца, диригент електричне струје, полонијум - метал.

Кисеоник - најзаступљенији елеменат

Укупни садржај атома елемента у земљиној кори је око 47% (тежинских). Кисеоник се налази у слободном облику, или као део вишеструке конекције. Симпле супстанца, чији формула О ₂ је у саставу атмосфере, представља 21% ваздуха (запремински). Молецулар кисеоник се раствара у води, између честица тла.

Већ знамо да постоји и друга врста постојања истог хемијског елемента у облику једноставног супстанце. Ова озон - гаса формирање на око 30 км од површинског слоја, често под називом озона екрану. Боунд кисеоник улази у молекуле воде у многим стенама и минералима, органских једињења.

Струцтуре атом кисеоника

Периодиц табле садржи потпуне информације о кисеоника:

1. Серијски број елемента - 8.
2. нуклеарна пуњења - +8.
3. Укупан број електрона - 8.
4. Елецтрониц кисеоника формула - 1с 2с ² 2п ^{2 4.}

У природи, постоје три стабилна изотопи, који имају исти број секвенце у периодном систему, идентично састав протона и електрона, већ различит број неутрона. Изотопи су означени истим симболом - О. Поређења дијаграм који показује састав три кисеоник изотопа:

Својства кисеоника - хемијски елемент

Он 2п подниво атому има два неспарене електроне, што објашњава појаву оксидације -2 и +2. Два упарени електрони не могу искључивати, до степен оксидације повећана на четири као у сумпора и другим цхалцогенидес. Разлог - недостатак слободног подслој. Према томе, једињења хемијске елемента не показује валенце кисеоника и оксидационог стања броја једнака група у кратком верзији периодног система (6). Просечан број оксидација је -2 за њега.

Само са једињењима флуора испољава кисеоника некарактеристичан позитивно оксидацују стање +2 за њега. ЕО вредност два различита предности неметала: ЕА (Д) = 3.5; ЕЕ (Ф) = 4. Као још електронегативним елемента, флуоро јачи задржава своје валенце електрона и привлачи честице на спољном плану енергије атома кисеоника. Дакле, у реакцији са флуором је кисеоник редукциони агенс губи електроне.

Кисеоника - једноставна супстанца

Д енглески истраживач Пристли 1774. током експеримената идентификованих гаса од распадања мерцури оксида. Две године раније, иста супстанца у свом чистом облику био К. Сцхееле. Само неколико година касније, француски хемичар Антоан Лавоазје је утврдио да за гас је део ваздуха, а студирао својства. Хемијска кисеоник формула - О _2. Одражавају снимање састав материје електрона учествују у формирању неполарног ковалентне везе - О О ::. Заменити сваки лепљење електронског пара са једном линијом: О = О. Такво кисеоник формула јасно показује да су атоми у молекулу повезана два уобичајена електрона пара.

Изводе једноставне прорачуне и утврдити шта је релативна молекулска маса кисеоника: МР (О ₂₎ = Ар (О) к 2 = 16 к 2 = 32. За поређење: (. Аир) Мр = 29. Окиген Хемијска формула разликује од озон један атом кисеоника. Стога, Мр (О ₃₎ = Ар (О) к 3 = 48. Озон кисеоником 1,5 пута тежа.

физичке особине

Окиген - гас без боје, укуса и мириса (на стандардној температури и притиску једнак атмосферском притиску). Супстанца је мало тежи од ваздуха; растворљив у води, али у малим количинама. Тачка топљења кисеоника негативна и -218,3 ° Ц. Тренутак у којем течни кисеоник конвертује у гас - је њена температура кључања. За О ₂ молекула вредности овог физичког количине достиже -182,96 ° Ц. Течност и чврсте кисеоник постаје светло-плаве боје.

Добијање кисеоник у лабораторији

Када се загрева, који садржи кисеоник материје као што су калијум перманганата, додељује се безбојни гас који може да се прикупе у боци или цеви. Ако се у чистој бакљу кисеоника осветљена, гори више јарко него у ваздуху. Два друга лабораторијска метода за производњу кисеоника - разлагање хидроген пероксида и калијум хлорат (калијум хлорат). Размотримо схеми, који се користи за термичког разлагања.

У епрувети или балон са округлим дном од потребно је сипати мало калијум хлорат, затворите чеп са излазном гасом цеви. Њен супротни крај треба послати (подводно) обрнути наопако у посуди. Врат треба изоставити у чаши или калуп испуњен водом. Када загрева кисеоника ослобађа из цеви хлорат соли. Јер улази у цев паре у посуду, замењујући воду из ње. Када је сијалица испуњен гасом, њена затворена под водом зачепљују и обрнута. Добијен у овом лабораторијски експеримент, кисик се може користити за проучавање хемијских својства једноставног супстанце.

спаљивање

Ако лабораторија врши сагоревање материја у кисеоника, потребно је знати и у складу са прописима пожара. Водоник се тренутно сагорева у ваздуху, помешан са кисеоником у односу 2: 1, то је експлозивно. супстанце сагоревања у чистом кисеонику много интензивније него у ваздуху. То се објашњава феномен састав ваздуха. Кисеоника у атмосфери је нешто више од 1,5 делова (21%). Цомбустион - реакција супстанце са кисеоником, а резултира у различитим производима, углавном оксида метала и неметала. Оксидирајуће мешавина _О2 са запаљивим материјама, осим тога, добијена једињења може бити токсичан.

Цомбустион конвенционална свећа (или матцхес) пратњи формирања угљендиоксида. Следећи експеримент се може извести код куће. Ако је супстанца да гори под стаклену теглу или велике шоље, сагоревање ће престати кад сав кисеоник се конзумира. Азот не подржава дисање и сагоревање. Угљен диоксид - окидатион продуцт - не реагује са кисеоником. Транспарент Кречна Вода може да детектује присуство угљен-диоксида на гори свећа. Ако производи сагоревања пролазе кроз калцијум хидроксид, раствор постаје цлеар. Хемијска реакција одвија између кречног воде и угљен диоксида, добијени нерастворни калцијум карбоната.

Припрема кисеоника на индустријској скали

Најјефтинији процес у којем су добијени молекули без ваздуха _{О2, нису} повезани са обављање хемијске реакције. У индустрији, на пример, у челичанама, ваздух на ниској температури и под високим притиском течни. Такве главне атмосферске компоненте као што су кисеоник и азот, чир на различитим температурама. Одвојити смешу ваздуха са постепеним загревање до собне температуре. Прво, азота молекули разликују, па кисеоник. Метод раздвајања на основу различитих физичких карактеристика једноставних супстанци. Формула симпле супстанца кисеоника је иста као што је била пре хлађења и топљење ваздуха, - _О2.

Као резултат, неке од реакција електролизе такође кисеоник се скупља преко одговарајућег електроде. потреба за гасом индустријских, грађевинских фирми у великим количинама. потрошња кисеоника је у сталном порасту, посебно му је потребан хемијску индустрију. Чува производ гаса за индустријске и медицинске сврхе у челичних цилиндара, опремљене са обележавање. Кисеоник обојен у плавим или плавој боји да би се разликовала од других течног гаса - азот, метан, амонијак.

Хемијски калкулације засноване на формулама и једначине реакција које укључују О ₂ молекула

Нумеричка вредност моларне масе кисеоника поклапа са другим количином - релативне молекулске масе. Само у првом случају, постоје јединице. Укратко формула супстанца кисеоника и његова молекулска маса се пише као: М (О ₂₎ = 32 г / мол. Под нормалним условима мол било ког обима гаса одговара 22,4 литара. Стога, 1 мол О ₂ - је 22,4 литара Супстанца 2 молес О ₂ - 44.8 литара. Према једначини реакције између водоника и кисеоника може се видети да реагују 2 мола водоника и један мол кисеоника:

Уколико представа реакције 1 мол водоника, количине кисеоника 0,5 мол • 22,4 л / мол = 11.2 литара.

Улога О ₂ молекула у природи и људског живота

Кисеоник троше живих организама на Земљи, и укључен је у тиражу од супстанци у више од 3 милијарде година. То је главни састојак за дисање и метаболизам, може разлажу нутријената молекуле синтетишу у телу потребна енергија. Кисеоник је константно конзумира у свету, али његове резерве се обнавља кроз фотосинтезу. Руски научник К. Тимиразева верује да је због тог процеса још увек постоји живот на нашој планети.

Велика је улога кисеоника у природи и привреде:

• апсорбује током дисања живе организме;
• укључени у реакцијама фотосинтезе у биљкама;
• део органског молекула;
• распадање процеси, ферментација, рђе јављају уз учешће кисеоника служи као оксидант;
• коришћен за синтезу органских производа.

Течни кисеоником цилиндри се користе за сечење и заваривање метала на високим температурама. Ови процеси се одвијају у машини за изградњу постројења, у транспортним и грађевинским фирмама. За рад под водом, земљом, на великим висинама у вакууму људи такође потребна О ₂ молекула. Кисеоника резервоари се користе у медицини да обогати састав ваздуха удише људи који су болесни. Гас за медицинске сврхе, карактерише готово потпуног недостатка техничких нечистоћа, мириса.

Кисеоник - савршена оксидант

Познато једињење кисеоника са свим хемијским елементима периодног система, осим првих представника породице ретких гасова. Многи супстанце директно реагује са атомима кисеоника, осим халогена, злата и платине. Од великог значаја су појаве које укључују кисеоник, који су у пратњи ослобађања светлости и топлоте. Такви процеси су у широкој употреби код куће и индустрији. руде метални реакцијом са кисеоником звао печења. Пре-гроунд руда се меша са кисеоником обогаћен ваздух. При високим температурама опоравак метала од сулфида једноставне супстанце. Овако добијени гвожђе и неке обојених метала. Присуство чистог кисеоника повећава стопу производних процеса у различитим гранама хемије, инжињерства и металургије.

Појава јефтине методе за производњу кисеоника из ваздуха раздвајањем на својим компонентама при ниској температури, је стимулисао развој многих подручја индустријске производње. Хемичари верују молекул О ₂ и О атома идеалне оксидациона средства. То су природни материјали, они се стално обнавља у природи, не загађују животну средину. Поред тога, хемијске реакције укључују кисеоник често завршавају са синтезом још једног природног и безбедног производа - воде. Улога _О2 у уклањању токсичних пречишћавање индустријских отпадних вода из нечистоћа. Даље кисеоник се користи за дезинфекцију своје аллотропиц модификација - озон. Ова једноставна супстанца поседује високу оксидациони активност. Када вода озонизатион распадају загађиваче. Озон је такође штетно дејство на патогене микрофлоре.