Молецуле: молекул тежине. Величина и маса молекула

Композиција комплексних материјала, иако су формиране ситним честицама - атома, молекула, јона. Молекуларна структура има много течности и гасова, као и неке чврсто тело. Атома и јона обухватају метала, многе соли. Све честице имају масу, чак и најмањи молекул. Маса молекула, ако га изразити у килограмима, добија веома малу вредност. На пример, м (Х ₂ О) = 30 • 10 ^-27 кг. Тако важне карактеристике супстанцу као тежине и димензија микрочестица, одавно је студирао физичаре и хемичари. Темељи су постављени у делима Микхаил Ломоносов и Дзхона Далтона. Размислите о томе како променило од погледа на микрокосмос.

Универзитет презентација "крвна"

Претпоставка дискретног структуре материје изражено научника античке Грчке. Онда је добила име "атом" најмањи недељиви честицу тела, "градивни блокови" свемира. Велики руски научник М В Ломоносова писао о занемарљив и недељива физичким средствима честица структура материје - цорпусцле. Касније, у списима других научника, она је названа "молекул".

Масс молекула и његове димензије одређују својствима његових саставних атома. Већ дуже време научници нису били у стању да погледа дубље у микрокосмос који зауставила развој хемије и физике. Ломоносова у више наврата позвао колеге да уче и да у свом раду на основу тачних квантитативних података - ". Мера и тежину" а Кроз рад руског хемичара и физичара поставио темеље доктрине структуре материје, који су постали саставни део кохерентне атомске-молекуларни теорије.

Атоми и молекули - "градивни блокови универзума"

Чак и микроскопски мали предмети тешко наћи, они имају различите особине. Честице попут угљеника, формирају од језгра и електронских слојева разликују у броју позитивних и негативних наелектрисања радијуса тежину. Атоми и молекули постоје у саставу супстанци, не у изолацији, они су привучени различитим силом. Израженији ефекат атрактивних снага у суве материје, слабији - у течностима, једва осетити у гасовитих материја.

Хемијске реакције не прате атомима уништавања. Најчешће постоји прегруписавање њих, постоји још један молекул. Масс молекул зависи од тога шта атоми се формира. Али са све промене у атомима су хемијски недељива. Али они могу постати део различитих молекула. Атоми задржавају својства елемента којем. Молецуле прије распада на атоме задржава све атрибуте супстанце.

Микрочестица структура тела - молекул. маса молекула

За мерење масовне мацрободиес уређаји се користе, од којих је најстарији - ваге. Резултат мерења погодно припремљена у килограмима, као основној јединици физичких количина међународног система (СИ). Да би се одредила молекуларну масу у килограмима, потребно је да полозе атомске тежине на основу броја честица. Ради лакшег сналажења, уведен је специјална јединица масе - Нуцлеар. Можете написати у облику слова скраћенице (аму). Ова јединица одговара једном дванаестину масе нуклида угљеника ¹² Ц.

Ако се изражава вриједност пронађене у стандардним јединицама, добијамо 1,66 • 10 ^-27 кг. Такве мале индикатори за масовне тела раде углавном физике. Чланак је табела из које можете научити шта су масе атома одређених хемијских елемената. Сазнати шта је маса једног молекула водоника у килограмима, помножите са два приказан у табели атомску масу хемијског елемента. Резултат је маса вредност молекули састављени од два атома.

Релативна молекулска маса

Тешко је радити у обрачуну веома малим количинама, то је незгодно, доводи до много времена, склон грешкама. Што се тиче тежине микрочестица, затим ослобађање тешке ситуације је употреба релативних вредности. Фамилиар хемичарима рок састоји од две речи - "атомске масе", свој симбол - Ар. Идентична концепт је представљен молекулске тежине (исти као масе молекула). Формула односи два количине: Мр = м (а таргет) / 1/12 м ⁽¹² Ц).

Често се може чути шта кажу "молекуларну тежину." Овај застарела термин који се користи чак иу погледу молекулске масе, али ређе. Чињеница да је тежина - то је друга физичка количина - чија је снага зависи од географских координата тела. Насупрот томе, маса је константна карактеристика честица које учествују у хемијским процесима, и померена при нормалној брзини.

Како одредити молекулске масе

Тачна дефиниција молекула тежине носе инструмент - масеном спектрометру. Да би решили проблеме, можете користити информације из периодног система. На пример, маса једног молекула кисеоника је 2 • 16 = 32. Вршимо једноставне прорачуне и наћи вредност МР (Х ₂ О) - релативну молекулску масу воде. Би периодног система је дефинисано да је маса кисеоника - 16, водоник - 1. Драв једноставну калкулације: М _р (Х ₂ О) = 1 + 2 • 16 = 18, где М _р - молекуларна тежина, Х ₂ О - ватер молецуле, Х - водоник симбол елемент О - хемијске сигн кисеоника.

масе изотопа

Хемијски елементи у природи и технологији постоје и неколико врста атома - изотопа. Сваки од њих има индивидуални тежину, његова вредност не може бити фрацтионал вредност. Међутим, атомска тежина хемијског елемента често број са вишеструким ознакама после тачке. Када су прорачуни узети у обзир распрострањеност сваке врсте у Земљиној кори. Стога маса атома у периодном систему нису нужно цели бројеви. Користећи ове вредности за прорачун, добијамо масу молекула, који су такође нису бројеви. У неким случајевима, то може бити заокруживање вредности.

Молекуларна тежина без молекуларне структуре материје

Већина неорганска једињења нису молекуларна структура. Метали се састоји од атома, јона и слободних електрона, соли - катјона и ањона. За супстанце структуре нису молекулске тежине такође рачунају условне молекуле бруто формуле, одражавајући најједноставнији структуру. Сматрамо господина вредност за структуру јонске супстанце - соли чија формула НаЦл. М _р = 23 + 35.5 = 55.5. За неке типове прорачуна потребних молекуларну масу од аир - гасне смеше. С обзиром на проценат различитих супстанци у атмосфери, молекулска маса ваздуха је 29.

Величина и маса молекула

Електронска микрографија великих молекула могу разматрати појединачне атоме, али су толико мали да обичан микроскоп не може видети. Линеарни величине честица било које супстанце као тежине, - сталном карактеристика. Пречник молекула зависи од радијуса њених конститутивних атома, њихову међусобну привлачност. Величине честица варира са бројем протона и енергетским нивоима. Водоник атом - најмањи у величини, полупречник је само 0,5 • 10 ^-8 атом цм уранијум је три пута више водоникових атома .. Ови "гиганти" из микрокосмоса - молекули органских материја. Стога је један од линеарне димензије честице протеина је 44 • 10 ^-8 цм.

Да резимирамо: масу молекула - је збир маса атома унутар њих. Апсолутна вредност у килограмима може се добити множењем молекулску масу налази у периодном систему, износ 1,66 • 10 ^-27 кг.

Молекули су занемарљиви у односу на макро-тела. На пример, у величини молекула воде _Х2О даје јабуку као и много пута, колико пута ово воће је мања од наше планете.