Криптон - хемијски елемент. формула криптон

На нашој планети постоји мноштво различитих једињења, органских и минералних материја. Дакле, човек отворено, синтетисан и користи више од пола милиона структура органског света и више од 500.000 ван њега. И сваке године ова цифра расте, као и развој хемијске индустрије не стоји мирно, земље су активно развијају и промовишу.

Али изненађујуће ни то. Као и чињеница да све ово мноштво супстанци изграђена свих 118 хемијских елемената. То је стварно супер! Периодни систем хемијских елемената је основа, која графички одражава разноликост органског и неорганског света.

Класификација хемијских елемената

Постоји неколико опција градације структуре података. Стога, периодична сто у хемији условно поделити у две групе:

• Метални елементи (већина);
• неметали (доњи део).

Где је прва до елементи налазе испод номиналног дијагонале границе од бора до астатине, а други - они изнад. Међутим, постоје изузеци од ове класификације, на пример, калај (постоји у алфа- и бета-форма, од којих је један - метал, а други - а неметал). Стога, таква варијанта назива раздвајање могу у потпуности фер.

Такође Периодни систем хемијских елемената могу бити класификовани према особинама других.

1. Хавинг основна својства (редукциона) - карактеристични метали, елементи главне групе 1.2 група (искључујући берилијум).
2. Имајући кисели својства (оксиданте) - карактеристични неметала. 6.7 Елементи главних група, подгрупа.
3. Амфотерни својства (дуал) - сви метали и подгрупе неких од врха.
4. Елементи, неметали и манифестују се као редукциона средства и као оксиданата (зависно од услова реакције).

Најчешће је то студирао хемијске елементе. школа 8 разред је првобитно био намењен да проучи све структуре Сећање на имена карактера и изговор на руском. То је предуслов за способне хемије у будућности, на основу свега. Периодиц табле у хемији је увек у видокругу деце, али знам да је најчешћи и реактивност од њих и даље треба да буде.

Посебну групу у овом систему узима на осмом месту. Елементи главне подгрупе називају племенит - племенити - гаса за своје завршене електронских љуски и, као последица тога, ниске хемијској реактивности. Један од њих - криптон, хемијски елемент под бројем 36 - сматраће се код нас у детаљима. Остатак његових колега на столу су племените гасове и имају широку примену од стране човека.

Криптон - хемијски елемент

Ова становник периодног система је у четвртом периоду, осми група, главне подгрупе. Серијски број, а самим тим и број електрона и нуклеарна пуњења (број протона) = 36. Из овога можемо закључити да је оно што ће бити електронски формула Криптона. Напиши ит: _{+ 36} Кр 1с 2с ^{2 2 2} 2п ⁶ 3с 3п ⁶ 4с ² 4п ^{10 6} 3д.

Очигледно, спољашњи ниво енергије атома је завршен у потпуности. Ово одређује врло ниску реактивност овог елемента. Међутим, под одређеним условима ипак успева да ступи на снагу неке реакције стабилан гас као што Криптона. Хемијски елемент, односно његов положај у систему електронске структуре и омогућавају да се добије важна карактеристика атома Валенце. То јест, способност да формира хемијске везе.

Обично кажемо да је готово увек за не-узбуђен стања атома једнак групе броја, у којем се налази (ако не рачунамо од првог до четвртог по реду, а онда обрнуто, 1234321). Међутим, валенце Криптона у овом оквиру не уклапа, јер нема додатних енергетских порука, односно без побуду атома, генерално је потпуно инертан и његова валенца нуле.

Ако ипак постигла свој атом побуде, електрони могу кретати да упарите-ломљење и без 4Д орбитални. Отуда могући валенце криптон: 2,4,6. Стање оксидације која одговара + (+ 2, + 4, + 6).

Историја открића

Након открића инертних гасова - аргон 1894, хелијум у 1985. - да се предвиди и лако потврдити могућност постојања у природи других гасова за научнике није. Главни напори у том правцу вршили Вилијам Ремзи, који је открио аргон. Он је с правом веровао да у ваздуху има инертни гасови, али њихов број је толико безначајан да ова техника не може поправити њихово присуство.

Стога, она отвара елемент Криптон је само неколико година. У 1898., ваздух је био изолован Неон гаса, а после њега, а други инертни једињење које је потешкоће у проналажењу и изолације, одлучено је да се име Криптона. Уосталом, из грчког "Криптос" значи сакривен.

се не може детектовати дуже време, било је веома тешко. То потврђује чињеницу да у један кубни метар ваздуха садржи једном милилитру гаса. То је, износ је мање од напрстак! То је било могуће да се испита суштину, то је сто кубних центиметара течности ваздуха. На срећу, у овом периоду, научници су успели да развију методе за производњу и ликуефиинг ваздух у великим количинама. Такав преокрет дозвољено да добије успех у откривању В. Рамсаи елемента Криптона.

Спектроскопски подаци потврдили су прелиминарни резултати новог супстанце. "Скривена" гас има потпуно нову линију у спектру, који није био у било каквој вези у том тренутку.

Формиране једноставна супстанца и њена формула је

Ако Криптон - хемијски елеменат припада инертног гаса, логично је претпоставити да би било једноставна ствар испарљива молекули. То је. Једноставна супстанца Криптон - Кр гаса са моновалентном захтевима. Обично смо навикли да видимо гасова са индексом "2", на пример, О _2, Х _{2, и} тако даље. Али ово елемент је другачије јер припадности породици племенитих гасова и комплетне Елецтрон схелл атома.

физичке особине

Као и код свих других једињења у ово такође има своје карактеристике. Следеће физичке особине криптона.

1. Врло тешко гаса - три пута већа од ваздуха.
2. Нема укус.
3. Безбојан.
4. Без мириса.
5. Тачка кључања -152 ⁰ ° Ц
6. Густина супстанце при нормалним условима, 3,74 г / л.
7. Тачка топљења -157.3 ⁰ Ц.
8. Висока енергија јонизације је 14 еВ.
9. Електронегативност је такође прилично висок - 2.6.
10. Растворљив у бензену, благо у води. Са порастом температуре растворљивост течности смањује. Такодје помешан са етанолом.
11. На собној температури, има пермитивност.

Дакле, криптон гасом има довољно карактеристике да хемијски реагују и да су корисне за своје индивидуалне особине.

хемијска својства

Уколико се пренос криптон (гас) у чврстом стању, она кристалише у просторно гранетсентрицхескуиу кубном решетке. У овом стању, такође је у стању да уђе у хемијским реакцијама. Они су мало, али не постоје.

Постоји више врста материјала, који су добијени на основу Криптона.

1. Формира клатрате са водом: ^Кр. 5,75Н ₂ О.

2. Обрасци их са органским супстанцама:

• ^2,14Кр. 12Ц ₆ Х, ОХ;
• ^2,14Кр. 12Ц ₆ Х ₅ ЦХ _3;
• ^{2КР. _ЦЦИ4.} 17Х ₂ О;
• ^{2КР. _ЦХЦл3.} 17Х ₂ О;
• ^2КР. _{(ЦХ3) 2} ^ЦО. 17Х ₂ О;
• 0,75 ^Кр. ЛЦ ₆ Х ₄ (ОХ) _2.

3. У тешким условима могу реаговати са флуором, који се оксидира. Тако, са реагенсом формуле Криптон има облик: Крф _{2 или} криптон дифлуорид. Степен оксидације у једињења 2.

4. Релативно недавно имају могућност да синтетише једињење који садржи везе између Криптон и кисеоник: Кр-О (Кр (ОТЕФ _{5) 2).}

5. Финска има једну занимљиву мешавину Криптона са ацетилена под називом гидрокриптоатсетилен: ХКрЦ≡ЦХ.

6. криптон флуорид (4) је такође КРФ _4. Када се раствори у води, једињења које може да формира се слаба и нестабилна криптон киселину, који су познати само баријум со: БаКрО _4.

7. Формула Криптона на везе које потичу са њене дифлуорид, изгледа овако:

• Крф ⁺ СБФ ₆ ^-;
• Кр ₂ Ф ₃ ⁺ АУФ ₆ ^-.

Стога, чини се да, упркос хемијске инертности, овај гас експонати смањење својства и могу ући у хемијску интеракцију са врло строгим условима. Ово даје хемичара широм света зелено светло на могућност истрагу о "скривени" компоненту ваздуха. Могуће је да ће нова једињења која налазе широку примену у технологији и индустрији ускоро бити синтетизовани.

Одређивање гаса

Постоји неколико начина одређивања гаса:

• хроматографија;
• спектроскопија;
• методе анализе апсорпције.

Постоји неколико елемената утврђених истим методама, они такође ставио периодичну табелу. Криптон, кенон, радон - најтежи племенитих гасова и најнеухватљивији. Стога, да их открије и неопходни су тако сложене физичко-хемијских метода.

Поступци за добијање

Главни начин да се добије - за обраду течни ваздух. Али због ниске квантитативном садржају Криптон је потребно обрадити милионе кубних метара за производњу мале количине племенитог гаса. Цео процес се одвија у три фазе.

1. третман ваздуха у посебним колонама сепарације ваздуха. Стога постоји подела укупног протока супстанци на теже фракције - мешавина угљоводоника и племенитог гаса течног кисеоника, као и лакши - бројне нечистоће гасови. Јер већина експлозивних материја, колона има посебну излазну црево преко кога некада раздвојени најтеже компоненте. Међу њима, и криптон. На излазу, он је јако загађена страних материја. Да се добије чист производ, потребно је да се даље подвргнути броју специфичних хемијских третмана са специјалним растварачима.
2. У овој фази, смеша Криптона и ксеноном контаминиран са угљоводоницима. За чишћење помоћу посебних уређаја у којима оксидације и адсорпција смеше елиминише већину нежељене компоненте. У овом случају сама смеша остаје УНДИВИДЕД племените гасове заједно. Штавише, цео процес се одвија под високим притиском, узрокујући транзиције гас у течном стању.
3. У завршној фази раздвајања треба да буде крајња смеша гаса добије посебно висок чистоћу Криптона и кенон. За ову специјалну јединственом инсталације дизајниран, технички савршен за овај процес. Резултат је високо квалитетан производ у облику гасовитом Криптона.

Интересантно сви описаних процеса могу бити циклични без заустављања производње ако се отпад - ваздух - испоручује одговарајућу количину. Ово омогућава синтезу племенитих гасова, укључујући Криптон, у веома великој индустријској скали.

Складиштење и транспорт производа одвија се у посебним металним контејнерима са одговарајућим натписом. Они су под притиском, а температура складиштења не прелази 20 ⁰ Ц.

Садржај у природи

Под природним условима, не постоје само елемент Криптон, а његови изотопи. Укупно има шест сорти који су отпорни на природним условима:

• Криптон-78 - 0,35%;
• Криптон-80 - 2,28%;
• Криптон-82 - 11.58%;
• Криптон-83 - 11.49%;
• Криптон-84 - 57%;
• Криптон-86 - 17,3%.

Где се гас садржан? Наравно ту је и где је идентификован први пут - у ваздуху. Проценат веома мали - само 1.14 к 10 ^-4%. Такође, сталне попуњавања података племенити резервама гаса у природи је због нуклеарних реакција унутар литосфере Земље. Било је ту да је знатан део стабилних изотопа сорти овог елемента.

људску употребу

Модерна технологија омогућава да се добије криптон из ваздуха у великим количинама. И постоје сви разлози да се верује да ће ускоро заменити инертни аргон гас у сијалица. На крају крајева, испуњен Криптон, они ће постати још економичнији: са истом потрошњом енергије ће бити много дуже и сјај светлија. Такође Боље је у стању да издржи преоптерећења, у поређењу са конвенционалним, који су напуњене мешавином азота и аргона.

Ово се може објаснити смањења физичке велике и тешке криптон молекуле који инхибирају пренос топлоте са стаклене сијалице до влакна, и смањење испаравања атома са површине.

Такођер, радиоактивни изотоп Кр Кр ⁸⁵ за пуњење специјалних сијалица су способна емитује бета зраке. Ова светлосна енергија претвара у видљиву светлост. Ове светиљке се састоје од стакленог сијалице чије унутрашње зидови су обложени композицијом фосфоресцентног. Бета зраци изотопа криптон, узимајући у овом слоју, чинећи да сјај који савршено приметно чак и на удаљености од 500 м.

Чак и на удаљености од штампаног текста може се видети јасно до 3 метра. Лампе су издржљиви, јер је полу-живот изотопа Криптоном 85 је око 10 година. Рад уређаја без обзира на тренутни извор и спољашње средине.

Такођер криптон флуорид се користе као оксиданата погонског средства. Кр-Ф једињење композиција користи у производњи Екцимер ласера. Неки изотопи Криптона се користе у медицини. Углавном за дијагностичку опрему, детекцији перфорација и цурења у вакуумским системима, предвиђање и детекцију корозије, као контрола опреме потрошних делова.

Друга употреба криптона - а рендгенске цеви, које су испуњене са њима. Модерни научници траже начине да користе овај гас као пунило у саставу респираторних смеша за потапање у воду. Употреба може да реализује и као анестетик у медицини.