Формација, Наука
Калцијум сулфат. опис
У Модерн Инорганиц Цхемистри велики значај соли класификације и својстава интеракције елемената и њихових сва могућа једињења. Постоје супстанце које, између осталог заузимају посебно место. Таква једињења посебно треба упутити калцијум сулфат. Формула супстанца ЦаСО4.
фоунд минерала који имају састав ЦаСО4 2 Х2О у природним условима. Калцијум сулфат се такође налази у мору (око 1800 000 тона по кубном метру) и свеже воде.
ЦаСО4 анхидрид је бели густина праха 2.90-2.99 грама по кубном центиметру. Једињење активно апсорбује влагу из ваздуха. Због ове имовине и калцијум сулфат се користи као агенс за сушење.
На температурама хиљаду четири стотине и педесет степени супстанца се топи и распада. Растворљивост супстанце се повећава у присуству ХЦл, ХНО3, НаЦл, МгЦл2. Калцијум сулфат реагује са сумпорном киселином се смањује када синтеровања са угљеником.
Бити у води заједно са МгСО4 и МгЦл2, ЦаСО4 крутост му даје константна. Хемијска омекшавање течност је могуће са реагенсима. Смањење тврдоће воде основу увођењу супстанци обогаћеног својих ањона.
Хидрате са композицијом 2ЦаСО4 Х2О - Алабастер (бурнт гипс) - која се користи у производњи цементних материјала. Ове супстанце представљају прашкастог једињења, од којих када прво мешане са форме воде пластиком и касније учвршћивање у чврсту телесне тежине. Процес за добијање одвија у алабастер гипса калцинацију под утицајем температуре од стопедесет стотину седамдесет степени. Ова некретнина се користи у производњи преградних панела и плоча, калупи предмета, као иу спровођењу малтерисање.
Природни гипс се могу искористити као полазна материјал у припреми цемента и сумпорне киселине комбинованог метода.
Природни калцијум сулфат може да се користи као десиканта у анализи органских једињења. Анхидровани једињење способно да апсорбује влагу 6,6% од укупне тежине. Калцијум сулфат се користи у производњи изолационих материјала.
Similar articles
Trending Now