Калијум тиоцијанат - токсична супстанца која се користи у аналитичкој хемији

Калијум тиоцијанат (у модерном ИУПАЦ номенклатури - калијум тиоцијанат) - кристала без боје и мириса; у фино подељеном стичу бела. Супстанца има горак укус оштар, је отрован. Калијум тиоцијанат високо растворљив у многим растварачима, као што су вода, етанол, и амил алкохол.

пријем

Ово једињење је припремљено само хемијским средствима, разликује га од природних извора (крв и пљувачку људи) - изузетно скупо. У циљу синтетизују калијум тиоцијанат, потребно мешати решења амонијум тиоцијанат и калијум хидроксида (цоммон наме - калијум хидроксида).

Експеримент је изведен под хаубом, јер амонијак може изазвати хемијске опекотине и тровање; и филтрирања пречишћеног раствор је испараван и остатак дајући кристале жељене супстанце. Када се излазни производ за седамдесет и довољно амонијум тиоцијанат чистом узорку, ова метода је врло ефикасна.

Други начин је сумпор легираног са калијум цијанидом, али такав поступак за добијање калијум тиоцијанат је прилично опасно због високог токсичности цијанида.

апликација

Апплицабле калијум тиоцијанат, њихови деривати и решења са различитим концентрацијама неколико сектора. На пример:

• Текстилна индустрија.
• Пхотограпхиц филм.
• Органиц синтхесис.
• Аналитичка хемија.

Области коришћења

1. У текстилној индустрији. калијум тиоцианат Раствор се користи за нагризање ткива, нпр - свила, током примене и руковања да очува иницијалне особине материјала.
2. У органској синтези. Из калијум тиоцијанат синтетисано неких органских супстанција, попут тиоурее синтетичке сенф уље и разних боја. Такође прибавио уз помоћ других тиоцијаната нпр - бакар тиоцијанат-2.
3. У аналитичкој хемији, калијум тиоцијанат раствор се користи за одређивање катјона за тривалентне гвожђа у материјалу. Илустративан примјер је реакција која укључује калијум тиоцијанат и фери хлорид-3, такође назива "крв воде", на којој је пурплисх-ред калијум хекацианоферрате 3; уобичајено име - црвених крвних со. Тиоцијаната такође користи за раздвајање ретких метала, као што торијум и лантана. Тхиоцианате, калијум хлорид и желе последње време помаже у производњи вештачког крви за киносомок, али овај метод иде поред пута због увођења у филмској продукцији компјутерске графике.
4. У пољопривреди, из раствора добијеног тиоцијаната јаке инсектициде. Постоје два могућа реакције:

• Фирст - пријем гаса тхиоциано брисањем калијумове соли; Рона је веома опасна за гас свих живих организама и ретко се користи.
• Сецонд - растварање калијум тиоцијанат, набој пуштен у току хидролизе тсиановодороднои киселине и оксидацијом добијеног супстанце цијаногена. Циан - не мање токсичан, али више тешке гаса у поређењу са Родан, и зато често користи као инсектицид.

Калијум тиоцијанат је токсична супстанца летална доза је око 0,9 грама супстанце по килограму телесне тежине на усменом припреми једињења.

доступност

калијум тиоцијаната се могу купити на сваком малопродајном хемикалијама, али у малим количинама због прилично високе токсичности. Просечна цена реагенс - четири рубаља по килограму, продајом углавном ограничен на два килограма по особи.

безбедност

Због своје токсичности, калијум тиоцијанат морају чувати у посебним условима према сигурносним прописима за руковање токсичних материја:

1. Кристали и раствори калијум тиоцијанат строго забрањена прогутају и веома непожељна ингресс решениј са високом концентрацијом основног супстанце на кожу.
2. Упркос чињеници да је лек отрован је само приликом подношења захтева унутрашњу рад са суштином је пожељна у гуменим рукавицама мантилу, и, као и код свих хемикалија на основним сигурносним захтевима.
3. Неопходно је да се изолује материјал од деце и лица која немају сазнања о техничара, јер може да изазове непријатне инциденте са губитком реагенаса, злоупотребе и изненадне смрти.
4. Пошто незапаљиве материје и довољно стабилан у ваздуху, могуће је управљати супстанцу складиштења у мраку. суво ормар. Избегавајте високе влажности и директну сунчеву светлост, јер се може десити због погоршања реагенс распадања његових саставних делова. Такође стандард НФПА 704 ромбичан означавање су следећи знакови: 3 0 0 В, где 3 (на плави дијамант) - токсичност, 0 (црвеним и жута) - запаљивост и реактивност, а В - ознака за интеракцију са водом, који је ослобођен отровну тиоцијанска киселина.

И запамтите, хемијске експерименте - то је невероватно и јединствено, али никада занемаривања безбедносне мере!