Бели фосфор, црвени и црни - карактеристике и примена

Фосфор је прилично чест хемијски елемент на нашој планети. Његово име се преводи као "светао", јер у свом чистом облику, она јарко сија у мраку. Отварање овог елемента је било сасвим случајно, Алцхемист Хеннинг Брандт, када је покушао да извуче злато из урина. Пошто фосфора је први елемент који алхемисти били у стању да преко својих експеримената.

Карактеристике фосфора

Хемијски је веома активан, тако природно се може наћи само у облику минерала - једињења са другим елементима, којих има 190 врста. Најважнији Једињење - калцијум фосфат (апатите минерал). Сада постоје многе сорте апатита, од којих је најчешћа је флуорапатита. Од Апатите ли се састоје од различитих врста седиментних стена - фосфата.

За живе организме фосфор је од великог значаја, јер је део како биљног и животињског протеина у облику разних једињења.

Код биљака, овај елемент садржан углавном протеине у семену и код животиња - у разним крвним протеинима, млека, ћелије мозга и нервним ткивима. Велика количина фосфора садржана у облику калцијум фосфата у костима кичмењака.

Фосфор постоји у три аллотропиц модификацијама: Бели фосфор, црвене и црне. Хајде да их детаљно испитати.

Бели фосфор се може добити брзо хлађење паре. Онда је формиран кристалну супстанцу, што је апсолутно транспарентан и безбојан у чистом стању. Бели фосфор, намењена продаји, обично обојена у благо жућкасте боје и њена појава је веома слична воску. У овом хладном суштини постаје крхка, и на температури изнад 15 степени постаје мека и лако се може исећи ножем.

У води, бели фосфор није раствори, већ добро реагује на органске раствараче. У ваздуху је оксидира врло брзо (почиње да гори) и још увек сија у мраку. Заправо, идеја о светлосном супстанци и детективске приче о Баскервислки пас повезаних са белим фосфором. То је моћан отров који смртоносна чак иу малим дозама.

Црвени фосфор - чврста тамно црвене боје, који има својства веома различита од оне горе описани. се оксидира се у ваздуху веома споро, у мраку, лит, лит само загревањем у органском раствору растварача него је немогуће, и није отровна. Снажан грејања, на којој нема приступ ваздуха, је без топљења, претвара се у пару, која на хлађење, а добијену Бели фосфор. У сагоревања оба елемента формираних фосфора оксид, што доказује присуство у својој структури истог елемента. Другим речима, они се формирају један елемент - фосфор - и да су његови аллотропиц модификације.

Црни фосфор се добија из беле на 200 степени Целзијуса под високим притиском. Она има слојевит структуру, метални сјај и изглед сличан графит. Свих врста чврстог материје, који је најмање активан.

Употреба фосфора

Савремена производња фосфора - око милион тона годишње. Највећи произвођачи: Сједињене Америчке Државе, Холандија, Канада, Немачка.

Већина произведене потрошње фосфора за термичку фосфорном киселином се користи у производњи ђубрива и фосфата. Бели фосфор се користи као запаљивом и дима производњу агент, укључујући Муниција.

Црвена се користи за производњу запаљивом површине кутија шибица, а у производњи сијалице сијалица, он делује као Геттер.

Фосфор је нашла своју примену у металургији. Користи се као додатак да произведе допирани легуре, војнике, меке магнетне легура и антифрикционен.